entalpija veidošanās kā svarīgs termodinamisko ķīmisko vielu īpašībām, kas norāda enerģijas daudzumu, kas ir tās molekulārās struktūras var pārvērst siltuma, tas ir viens no galvenajiem jēdzieniem termodinamiskās ķīmiju.Šī zinātnes nozare pētīja temperatūra dažādu reakciju pazīmes un to atkarību no visu fizikālo un ķīmisko parametru, siltuma jaudu un fāzu pāreju veidus.Par veidošanās entalpija (no grieķu "Entalpio." - "Uzsils") nosaka ķīmiskie savienojumi, kas nepieciešami enerģijas daudzumu, lai izveidotu sarežģītu vielu no vienkāršiem elementiem, kas ņemti kā likums, tās visvairāk stabilu stāvokli.
piemēram, ūdeņraža, slāpekļa vai skābekļa šāda gāzveida formā, par oglekļa - grafīta un broma - šķidrā stāvoklī.Entalpiju veidošanās - ārkārtīgi svarīgs termomehāniskās īpašības, jo tas ļauj ne tikai, lai veiksmīgi atrisinātu problēmu teorētiski, bet arī attīstīt dažādas ķīmiskās tehnoloģijas un izveidot nepieciešamo aprīkojumu, lai īstenotu tos.Un tas ir iespējams tikai tad, ja ir uzticama un zinātniski pamatota informācija par fizikāli ķīmiskajām un termodinamisko īpašību dažādu savienojumu.Šāda informācija bieži veido vairāk nekā piecdesmit procenti sākuma datus, izstrādājot sarežģītu iekārtu zinātniskiem eksperimentiem vai rūpnieciskiem mērķiem.
Tādējādi pētījums par īpašībām dažādu vielu, piemēram, entalpijas veidošanās, kas tagad ir viena no prioritātēm thermochemistry, kas bieži izmanto termodinamisko vienādojumus reakcijām, lai noteiktu šo vērtību.Tām ir jānorāda agregātstāvokli vielas, un termiskais efekts tiek uzskatīta par vienu no produktiem, uz mijiedarbību.
siltums reakcijas, tostarp entalpijas veidošanas vielas nosaka dažādu veidu kalorimetri.Tā saukto bumbu kalorimetra ir labi termostata kuģis no slēgta tipa, kurā siltumenerģija atbrīvota ar ķīmisku reakciju, ir tikai patērē, lai palielinātu temperatūru iekšējo telpu.Kalorimetrs ir reaktīva viela sevi un reakcijas uzsāka ar dažādām metodēm.Pēc tam, tad tā iekšējā temperatūra no vidējā mēra ar termometru, vai termopāri.
šādā veidā tiek mērīts standarta entalpiju veidošanās daudzu tūkstošu vielu.Visi dati uzmanīgi un rūpīgi reģistrē īpašos katalogi un tabulām.Arī rādītāji entalpija veidošanās dažādu vielu var aprēķināt matemātiski, izmantojot to pašu no reaģē vielu daudzumu un izstrādājumi no savas reakcijas.Šim nolūkam un izmanto minētos termodinamisko vienādojumus.
Vienkāršas vielas gandrīz vienmēr ir nulle entalpiju veidošanās.Kas tiek ņemts vērā arī aprēķinos.Un tas termodinamiskās īpašības, piemēram, fosfora trihlorīda var aprēķināt, izmantojot šādu formulu:
P + 1½ C3 = RS (f.)
gāzveida metālu (Fe, AL) entalpija veidošanās ir atšķirīgs no nulles un pārstāv (tv.)termodinamisko transformācija pie pārejas no cietās fāzes (standarta) ar gāzveida stāvoklī.Šī vērtība tiek uzskatīta par entalpijas iztvaikošanas, ko sauc arī atomizāciju.
