Electric disociācija spēlē milzīgu lomu mūsu dzīvē, lai gan mēs parasti nav jādomā par to.Tā ir šī parādība saistīta elektrisko vadītspēju, sāļi, skābes un bāzes šķidrumā.Kopš pirmā sirds ritms, ko izraisa "dzīvā" elektroenerģijas cilvēka organismā, astoņdesmit procenti no kuriem sastāv no šėidrumu, uz automašīnām, mobilajiem tālruņiem un spēlētājiem, baterijas, kas ir raksturīga elektroķīmiskās baterijas - visur ap mums nemanāmi šajā elektrisko disociāciju.
milzu mucās izsūcas toksisku izgarojumu izkusis augstā temperatūrā tiek iegūta, elektrolīzi boksītu "spārnotais" metāls - alumīnijs.Visi objekti ap mums, no hromēts radiatora sedz līdz auskari ausīs, arvien saskaras ar risinājumu vai kausētus sāļus, un līdz ar to parādību.Ne velti tiek pētīta elektriskās disociāciju veselu nozari zinātnes - elektroķīmija.
Kad izšķīdinot šķīdinātāju molekulas noslēgt ķīmisko saiti ar molekulām izšķīdušās vielas, lai veidotu solvâtu.Ūdens šķīdums, tad disociācija visvairāk jutīgas sāļi, skābes un bāzes.Kā rezultātā šo procesu, izšķīdušās vielas molekulas var nošķirt vērā joniem.Tā, piemēram, ūdeni saturošus šķīdinātājus reibumā jonu ar Na + un CI-, kas atrodas jonu kristāla NaCl desmitkārtīgā pakāpē, kas pārvietojas ar šķīdinātāja solvatētā kā jau jaunas (hidratācijas) daļiņas.
Šī parādība, kas ir būtībā process pilnīga vai daļēja sabrukuma vielas izšķīdina joniem, kā rezultātā iedarbības šķīdinātāju, un to sauc par "elektriskā disociācija."Šis process ir ārkārtīgi svarīgi, lai elektroķīmija.Liela nozīme ir fakts, ka disociācija no sarežģītu daudzkomponentu sistēmās raksturo rašanos soli.Kad šī parādība tiek novērota kā asas skaita pieaugumu jonus šķīdumā, kas izceļas ar neelektriskajā, elektrolītisku būtības.
laikā elektrolīzes joni ir skaidrs kustības virzienu daļiņas ar pozitīvu lādiņu (katjonu) - uz negatīvi lādētu elektrodu sauc katodu, un pozitīvie joni (anjoni) - uz anoda elektrodu no pretējā maksas, ja tie tiek izkrautas.Katjoni tiek atjaunots, un anjoni tiek oksidēts.Tāpēc disociācija ir atgriezenisks process.
Viena no galvenajām iezīmēm šajā elektroķīmiskās procesa ir pakāpe Elektrolītiskas disociāciju, kas izpaužas ar attiecību hidratēti daļiņu pret kopējo skaitu molekulu no izšķīdušās vielas.Jo lielāks skaitlis, jo spēcīgāks elektrolīta dots vielu.Pamatojoties uz to, visas vielas iedala vāja, vidēja stipruma un spēcīgu elektrolītu.
pakāpe disociācijas atkarīgs no šādiem faktoriem: a) raksturs izšķīdušās vielas;b) raksturs šķīdinātāju, tā dielektriskā konstante un polaritāti;c) koncentrācija šķīdumā (jo zemāks rādītājs, jo lielāka pakāpe disociāciju);d) temperatūra no šķīdināšanas nesēja.Piemēram, disociācija etiķskābes var izteikt ar šādu formulu:
CH3COOH + H + SN3SOO-
spēcīgi elektrolīti tiek nošķirti praktiski neatgriezeniski, jo to ūdens šķīdums paliek nehidrētā sākotnējās molekulas un jonus.Būtu arī jāpiebilst, ka process disociācijas ietekmē visas vielas ar jonu un kovalento polārās veida ķīmisko obligācijas.Par elektrolītiskās disociācijas teorija formulēja slavenais zviedru ķīmiķis un fiziķis Svante Arrēniuss 1887.
