ķīmija - zinātne par galējībām.Tādā nozīmē, ka faktiskais, reāla, apraksta realitāti no tā, vai ļoti maza vai ļoti liela.Ļoti daudzi cilvēki bail uz numuru 23 nullēm.Tas ir patiešām daudz.Bet daudzi vienības (akcijas), ir ietverta viena mola vielas.Vai jūs vēlētos veikt aprēķinus ar šādu milzīgu skaitu?Tas ir neērta.Bet mūsdienās jebkurš students risina problēmas ķīmijā, izmantojot papīra lapu un vienkāršu kalkulatoru.Tas ir iespējams, pateicoties īpašajai valodā vienkāršību, kas izveidota ar ķīmiķi.Un viens no galvenajiem frāzes valodas - "molekulāro masu".
formula, lai noteiktu
Nosakiet molmasa ir vienkāršs: masa jautājums jādala ar skaitu tās ķīmiskās vielas.Tas nozīmē, ka jūs zināt, cik daudz svara viena mola vielas.Ir vēl viens veids, lai noteiktu molāro masu, bet galvenais - nesaņem sajaukt.Molārā masa ir skaitliski vienāda ar atomu vai molekulāro svaru.Bet vienības ir atšķirīgs.
vispār, kāpēc?
Dažās situācijās, jums var būt nepieciešams molmasa?Klasisks piemērs - vajadzība atklāt formulu vielas.Ne visas vielas un ne visas situācijas var noteikt ar ķīmiskajām īpašībām un izskatu, reizēm ir nepieciešams apsvērt kvantitatīvos rādītājus.Ja jūs zināt faktisko skaitu aģentu, var aprēķināt atomu formu un to īpatsvaru vielas.Un jums ir nepieciešama palīdzība no vecā ķīmiķis.Tiešām ļoti vecs.Pats Mendeļejeva.
saites koncepcijas
Tabula palīdzēs mums lielu zinātnieks?Molārā vielas masa, kas ir vienāds ar skaitu kodolmateriālu (atomu vielas, un uz tīriem metāliem) vai molekulāro svaru, bet tas tiek mērīts citām vienībām.Šī viela raksturīgs parādīsies uz gramiem uz molu, molekulas - atommasas vienībās.Kā tas ir, ka šie paši skaitļi?Šīs vērtības, kuras jūs redzat tabulā par elementiem tika aprēķināti empīriski.Katrs atomu sugas spēj nosvērt un noteikt tās masu ērtu vienībās.Tāpēc, jūs nevarat mīnus divdesmit septīto pakāpi, un diezgan pienācīgas skaitļus, bieži vien vienībām un simtiem.Ir elementi smagsvari, bet skolā grāmatas problēmu parasti nav minēti.
Ja ne visus numurus pie rokas
Ko darīt, ja viela sastāv no molekulām, un jūs zināt, kas tas ir?Kā meklēja molārā masa vielas, ja ne tā masa un ķīmiskos apstākļus uz numuru vienlaicīgas uzdevumu?Tas ir vienkāršs, atrast visa veida atomiem (elementu) tabulā atomu svaru un reizina atomu skaitu molekulā par dažādiem elementiem.Un tad vienkārši saskaitīt - un iegūt molekulāro svaru, kas būs tieši tāds pats kā molu.Par mūsdienu jauniešu ķīmiķi viss ir sagatavots - par labi zināms formula, lai aprēķinātu vērtību vēlamā materiāla nav problēma.
Ja jūs saprastu būtību ķīmiju, tas šķitīs ļoti viegli.Galvenais slogs, lai attīstītu šo zinātni laikā - ir mācīties un atcerēties īpašības konkrētām vielām, bet vispārējos procesus un apraksti - vienkārši nekur.Kad tu saproti potreniruetes - nekad savā dzīvē nav saņemt sajaukt.
