Kālija permanganāts latīniski sauc Kalii permanganas.Pasaulē ir tikai kālija permanganāts - kālija sāls ar skābi, kas reakcijā mangāna.Vēstulē apzīmējums KMnO.Nenonāktu saskarē ar organisko formu olbaltumvielu - albumināti, kas nozīmē ķermeņa, šī reakcija tiek nodota dedzinoša sajūta, adīšanai, vietējo kairinājumu, bet ar ārstniecisku efektu un dezodorants īpašumu un pretlīdzekļus.
kālija permanganāts, ko iegūst elektroķīmiskās oksidēšanas mangāna savienojumi, vai izmaiņas to proporcijas.Šeit ir daži reakcijas uz kālija permanganāta plaši izmanto rūpniecībā un farmakoloģijas:
2MnO2 +3 Cl2 + 8KOH → 2KMnO4 + 6KCl + 4H2O
2K2MnO4 + 2H2O → 2KMnO4 + H2 ↑ + 2KOH.
Lūk, kā mēs redzam, mangāna oksīds reaģē ar sāļiem hlora un kālija molekulām.Otrs konts reakcijas plaši izmanto rūpniecībā, jo tas tiek ražots ar kālija permanganāta endoterma ar elektrolīzi koncentrāta.
fizikālās īpašības kālija permanganāta
Zinātnē, šis savienojums tiek saukta arī par kālija permanganāts, kas ir graudaina kristāli romba forma un tumši violeta.Kālija permanganāta kristāli forma sadalās par apkures temperatūras 240 ° C un augstāk, lai veidotu skābekļa evolūciju.Tas pierāda šādu reakciju:
2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2.
svarīgi blīvums 2.703 g / cm.kubs, molārā masa kālija permanganāta - 158,03 g / mol.Kompleksa ūdenī šķīdība atkarīga no koncentrācijas un ūdens temperatūra (1. tabulā dati).
Tabula 1. kālija permanganāta šķīdība dažādās temperatūrās
| t reakcija | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
| kristāli grami / 100 grami ūdens | 2,8 | 4,1 | 6,4 | 8,3 | 11,2 | 14,4 |
Atkarībā no tā, cik kristālu pievieno ūdenī dažādām temperatūrām, katrs risinājums būs tāstoni - no vājas, gaiši purpura zemā koncentrācijā uz purpurvioleti - kopumā.Citi šķīdinātāji Kālija permanganāts kristāli izvirzītas acetons, amonjaku un metilspirtu.
ķīmiskās īpašības kālija permanganāts
vielas "kālija permanganāta" ir diezgan spēcīgs oksidētājs.Atkarībā no barotnes pH līmeni tas iedarbojas uz dažāda veida vielu tiek samazināts līdz mangāna vienādojumā savienojumu ar atšķirīgu oksidēšanās.Tā, piemēram, skābā vidē, - II sārmainā - līdz VI, neitrālā barotnē, attiecīgi - līdz IV.Pieguļošās
ar koncentrētu sērskābi, kālija permanganātu, ķīmiskajām īpašībām, kas liecina oksidāciju rada eksplozīvu reakciju, un izdala skābekli, kad silda - O2 ekstrakcijas metode plaši izmanto rūpniecībā.
kālija permanganāta
izmantošanai mūsdienu laboratorijas ražo kālija permanganāta kopējo organiskajā sintēzē kā oksidētājs.Sārma risinājums ir efektīvs tīrīšanas un attaukošanas līdzekli.Popularitāti un vispārēju piemērošanu 0,1% šķīduma medicīnā, ārstējot apdegumus, noskalo, dezinfekcija, izvada toksīnus.Dažas aptiekas neļaujiet šo stuff, jo ministrijas rīkojumu, tā ierindota starp sprāgstvielas.Bet jūs varat saņemt kālija permanganātu dārzkopības veikalos, kur tas tiek pārdots kā mēslojumu.
