termins "nitrātu" ķīmijā sāls ir labi zināms slāpekļskābe, kas satur negatīvi lādētu daļu NO3.In mineraloģija un lauksaimniecībā joprojām tiek ļoti bieži izmantots cits nosaukums nitrātu - "nitrāta", bet šeit tas ir pakāpeniski aizstāj ar zinātnisko nosaukumu labi pamatots.Ievērojot
pamata ķīmiskās īpašības nitrātu galvenokārt būtu jāņem vērā, ka tie veidojas reakcijā slāpekļskābes ar oksīdiem, sāļu, un bieži vien ar metālu.Istabas temperatūras apstākļos gandrīz visi nitrāti ir ļoti izturīgs, bet, kad temperatūra paaugstinās līdz 200-6000 ° C, viņi sāk kust, pakāpeniski sadaloties uz veidojošajiem elementiem.
Starp citu, tas, ko no tā, ko elementi sadalītos nitrātus, var spriest par to, ko vietā viņi ir elektroķīmiskās elektroķīmiskās sērijas metālu.Proti, visi nitrātiem, kas pēc sadalīšanās rada nitrītu un skābekļa molekulas satur metālus, kas ir pa kreisi no magnija (piemēram, litija, bārija, alumīnija, kobalta).Šie nitrāti, kas sadalās, veidojot slāpekļa oksīdus, un metāla, un skābekli elektroķīmiskās sērija ir sakārtoti intervālu no magnija ar varu.
vara nitrāts uzvedās īpašā veidā: skābekļa tās sadalīšanās laikā nav piešķirts, un divvèrtìga vara oksīds un slāpekļa dioksīds.Un, piemēram, sudraba nitrāta šķīdumu, sadalīšanās pie "tikai" 1700 ° C, izceļ ne tikai tīru skābekli tetravalentām slāpekļa oksīdu, bet arī tieši molekulām sudraba.
Tāpat vērts pieminēt, ir tas, ka viss nitrāts ir spēcīgs antioksidants, un tas ir cietā stāvoklī.Bet risinājums viņi zaudē savas antioksidanta īpašības, kas atšķiras tādējādi no paša slāpekļskābi.
Kopš seniem laikiem cilvēki ir pamanījuši, ka sāļi slāpekļskābes un, jo īpaši, nitrātu ir dažādi mēslošanas līdzekļi, kuriem ir spēja atjaunot augsnes auglību.Vēlāk, liela daļa no nitrātu tika izmantoti, veidojot sprāgstvielas un narkotikas.
īpaša loma pieder pie nitrātiem vara nitrāta.
vara nitrāts (Cu (NO3) 2) ir sarežģīta neorganisks viela to struktūras un ķīmiskajām īpašībām, kas saistītas ar vara sāļu un slāpekļskābi.Fizikālās īpašības vara nitrāts ir ciets ar kristāla režģī, labi šķīst ūdenī un daudzās citās risinājumiem (piemēram, etanols, šķidrums amonjaks, etilacetāta).Tajā pašā laikā, kā arī vairākās citās sāļu slāpekļskābes, vara nitrāts uzsūc mitrumu, veidojot specifisku kristāla tumši zilā krāsā, kas izklāj gaisā ar augstu relatīvo mitrumu.
ķīmiskās īpašības nitrāta saistīts, no vienas puses, ka molārā masa no vara - ir nemainīgs un ir vienāda ar 64 g / mol, un otrs - ar spēju vara nitrāta absorbēt mitrumu, tādā veidā izmainot un uz tās nosaukumu (nitrāta -trihidrāta - heksahidrāts), un tā īpašības.Tā, piemēram, bezūdens vara hidrāts sadala temperatūrā, 1700 ° C un trihidrāta - pat pie 1200 ° C.
molārā masa vara ir arī svarīgi, ka galvenais veids, kā iegūt bezūdens vara nitrāts ir sintēze molekulu vara un vara oksīda tetravalentas.Jāpatur prātā, ka vara nitrāts ir diezgan toksiska viela, un tādēļ tās ražošana un uzglabāšana ir jābūt saskaņā ar visām būtiskajām prasībām drošības noteikumiem.Jo īpaši jābaidās, ka šī viela ir notverto uz gļotādām vai cilvēka ādas, kā tas ir šajā gadījumā, ir garlaicīgi, kas var izraisīt dažādas slimības.
Starp citu, gandrīz visi nitrāti izraisīt noteiktas ādas bojājumi.Piemēram, tas pats sudraba nitrāta šķīdumu, nonākot saskarē ar cilvēka ādu izraisa melni plankumi, un, ja tas tur uz ilgu laiku, tas var izraisīt apdegumu.
