oksīdi ir sarežģītas vielas sastāv no diviem elementiem, no kuriem viens - skābekli otrajā pakāpes oksidēšanās.
ķīmiskajā literatūru nomenklatūras oksīdu ievērot šādus noteikumus:
- Rakstot formulas skābekli tiek vienmēr likts uz otro vietu - nē, CaO.
- Calling oksīdus, vispirms vienmēr izmantot vārdu oksīds, pēc ģenitīvs ir nosaukums otrā elementa: Bao - bārija oksīdu, K₂O - kālija oksīda.
- Gadījumā, kad elements ir vairāk oksīdi, pēc tam, kad tā nosaukuma iekavās norāda oksidēšanas elementa, piemēram, N₂O₅ - slāpekļa oksīds (V), Fe₂O₃ - dzelzs oksīda (II), Fe₂O₃ - dzelzs oksīds (III).
- Calling visbiežāk oksīdus, obligāti jābūt attiecība atomu molekulas apzīmētā atbilstošajām Grieķijas cipariem: N₂O - dislāpekļa oksīds, nitrogrupām - slāpekļa dioksīda, N₂O₅ - dislāpekļa pentoksīds, NO - slāpekļa oksīda.
- anhidrīdi Neorganiskās skābes ieteicams, lai izsauktu tādā pašā veidā, kā oksīdu (piemēram, N₂O₅ - slāpekļa oksīds (V)).
oksīdiem var iegūt dažādos veidos:
- reaģē ar skābekli vienkāršām vielām.Vienkāršas vielas oksidē ar apkuri bieži atbrīvot siltumu un gaismu.Šo procesu sauc dedzināšana
C + O₂ = CO₂ - Caur oksidējoties sarežģītu vielu, kas iegūta, oksīdu elementiem, kas ir iekļautas izejmateriāla sastāvā:
2H₂S + 3O₂ = 2 H₂O + 2 SO₂ - sadalīšanās Nitrātu, hidroksīdi, karbonātu:
2Cu (NO₃) ₂ = 2CuO + 4NO₂ + O₂
CaCO₃ = CaO + CO₂
Cu (OH) ₂ = CuO + H₂O - rezultātā oksidācijas metālu oksīdu citiem elementiem.Līdzīgas reakcijas bija pamats metallothermy - metālu no to oksīdiem atveseļošanās ar aktīvāku metāla:
2AL + Cr₂O₃ = 2Cr ± Al₂O₃ - , paplašinot augstākās oksīdu vai oksidāciju apakšējā:
4CrO₃ = 2Cr₂O₃ + 3O₃
4FeO + O₂ = 2Fe₂O₃
4CO +O₂ = 2CO₂
klasifikācija oksīdu, pamatojoties uz to ķīmisko īpašību nozīmē to sadalījums sāls veidojošo oksīdu un nesoleobrazuyuschie (vienaldzīgu).Sāls veidojošu oksīdi, savukārt, sadalīts skāba, pamata un amfotērisks.
pamata oksīdi atbilstošu bāzi.Piemēram, Na₂O, CaO, MgO - pamata oksīdi, jo tie atbilst bāzes - NaOH, Ca (OH) ₂, Mg (OH) ₂.Daži oksīdi (K₂O un CaO) viegli reaģē ar ūdeni, veidojot atbilstošu bāzi:
CaO + H₂O = Ca (OH) ₂
K₂O + H₂O = 2KOH
oksīdi Fe₂O₃, CuO, Ag₂O ūdens nereaģēbet neitralizē skābi, tāpēc tiek uzskatīts galvenais:
Fe₂O₃, + 6HCl = 2FeCl₃ + 3H₂OCuO + H₂SO₄ + H₂O
Ag₂O + 2HNO₃ = 2AgNO₃ + H₂O
Tipiski ķīmiskās īpašības oksīdu šāda veida - viņu reakcija ar skābēm, kā rezultātāTie mēdz veidot ūdeni un sāli:
FeO + 2HCl = FeCl₂ + H₂O
Basic oksīdi reaģē ar skābi oksīdiem arī:
CaO + CO₂ = CaCO₃.
skābās oksīdi atbilstošo skābi, piemēram, atbilst oksīda N₂O₃ slāpekļskābes HNO₂, Cl₂O₇ - perhlorskābes HClO₄, SO₃ - sērskābe H₂SO₄.
pamata ķīmiskās īpašības oksīdu ir to reakcija ar bāzi, ko veido sāls un ūdens:
2NaOH + CO₂ = NaCO₃ + H₂O
visskābākā oksīdi reaģē ar ūdeni, lai veidotu atbilstošu skābi.Vienlaikus oksīds SiO₂ ir praktiski nešķīst ūdenī, bet tas neitralizē bāzi, tāpēc ir skāba oksīds:
2NaOH + SiO₂ = (fusion) Na₂siO₃ + H₂O
amfotērās oksīdi - tas oksīdiem, kasAtkarībā no apstākļiem rādīt skābju un galvenās īpašības, proti,reaģējot ar skābēm jāuzvedas kā pamata metālu oksīdu, un reakcijā ar bāzēm - kā skābe.
Ne visi amfotērās oksīdi vienlīdz mijiedarbojas ar bāzēm un skābēm.Daži ir izteiktākas galvenās īpašības, citiem - skābes.
Ja cinka oksīda vai hroma vienādi reaģē ar skābēm un bāzēm, tad oksīds Fe₂O₃ galvenās īpašības dominē.
Properties amfotērās oksīdi tiek parādīts piemērā ZnO:
ZnO + 2HCl = ZnCl₂ + H₂O
ZnO + 2NaOH = Na₂ZnO₂ + H₂O
Nesoleobrazuyuschie oksīdiem neveido nedz skābes vai bāzes (piemēram, N₂O, NO).
Turklāt tie nedod reakcijas līdzīgi tiem sāls formēšana oksīdu.Nesoleobrazuyuschie oksīdi var reaģēt ar skābēm vai bāzēm, bet neražo produktu raksturīgo sāls veidojošo oksīdu, piemēram, 150⁰S un 1,5 MPa CO reaģē ar nātrija hidroksīdu, lai veidotu sāls - nātrija formāts:
CO + HCOONa NaOH =
Nesoleobrazuyuschie oksīdiem rasprostranenіy nav tik plašs kā cita veida oksīdi veidojas, un, galvenokārt, ar piedaloties divvērtīgo nemetālu.
