Ūdeņradis - no vienkāršākajiem savā struktūrā ķīmisks elements, un visbiežāk dabā.Saskaņā ar dažiem zinātniskajiem datiem, daļa no šā posteņa veido vairāk nekā deviņdesmit procenti no visiem atomiem.Visnozīmīgākais savienojums, kurā klātbūtne ir ūdeņradis - ūdens.Tā ķīmiskā formula ir rakstīts kā: H2O.Ūdeņraža atoms ir viens protonu, kas veido kodolu un vienu elektronu.Tas ir vienīgais elements, kas ir viegli uzliesmojoša gāze.
Kā ir ūdeņraža atoms periodiskā tabula?
Šī prece atrodas augšpusē pirmās grupas.Tas tiek darīts tāpēc, ka ūdeņraža atoms, zaudējot savus elektronus, veidojot pozitīvu jonu ar vienu maksas.Tomēr ar zināmiem nosacījumiem, ūdeņraža var iegūt metāliskās īpašības.Normālos apstākļos, tas aizņem tikai īpašības raksturīgās nemetālu.Ūdeņradis ir būtiskas atšķirības no pārējiem elementiem, kas pieder pie pirmās grupas.
Kā nokļūt ūdeņradi laboratorijā?
Ūdeņradis var iegūt, iedarbojoties ar skābēm par metālu nekontsentrirorvannyh: Zn (cinks ciets) + 2HCl (ūdens šķīdums sālsskābes) = ZnCl2 (ūdens cinka oksīds) + H2 (gāze)
ražošana ūdeņradi hidrolīzes: 2H3O-+ 2e- = H2 (gāze) + 2H2O (ūdens).
Ūdeņraža ražošana ir iespējama, iedarbojoties ar sārmiem uz alumīnija vai cinka.Šie metāli var reaģēt ar nātrija hidroksīda ūdens šķīdumu vai kālija hidroksīda.Tas rada ūdeņradi:
Zn (cinka) + 2OH- + 2H2O = (Zn (OH) 4) 2- (tetragidroksotsinkat ion)) + H2 (gāze)
Al (alumīnija) + 2OH- + 6H2O = (Al (OH) 4) - (tetragidroksoalyuminat ion) + H2 (gāze).
arī aktīvs ķīmiskais elements var iegūt, hidrolizējot ūdens šķīdumiem: CaH2 (kalcija hidrīda) + 2H2O (ūdens) = Ca (OH) 2 (kalcija hidroksīds) + 2H2 (ūdeņradis).
ūdeņraža izotopi
Ir trīs izotopu formas ķīmiskā elementa: Nē, deitērija un tritija.Dabiskā ūdeņraža tas satur aptuveni 99% no, pārējā procentuālo izskaidrojama ar deitēriju.Trešais izotops ir radioaktīvo izotopu ir nestabila.Šī iemesla dēļ, tas ir sastopamas dabā tikai zīmes.Tritijs izstaro radioaktīvas daļiņas, un tā eliminācijas pusperiods ir 12,3 gadi.
izotopu formas ūdeņraža ir gandrīz tādas pašas ķīmiskās īpašības, bet tie atšķiras ievērojami fiziski.Katram savienojumam ir deitērija ūdeņraža kolēģim.Svarīgākais no tiem - ir deitērija oksīds (vai smagā ūdens).Šis materiāls tiek izmantota kodolreaktoriem.Ko iegūst elektrolīzi tās ūdens.
ķīmiskās īpašības ūdeņraža
pirms mums ķīmisks elements var atgūt nemetāli no grupām 4-7, oksīdu un organisko nepiesātinātos savienojumus oksidēt metālus, tādējādi veidojot hidrīdu.
ūdeņraža savienojumi
Šī jonu un kovalento kompleksu hidrīdi un hidrīdi, piemēram, interkalāciju savienojumiem.
Ūdeņraža
- Bora process;
- no dabasgāzes vai ligroīnu (ligroīna);
- krekinga un reformējot ogļūdeņraži;
- izmantojot elektrolīzi sālījumā (ti, ūdens šķīdums, nātrija hlorīds).
ūdeņraža atoms kvantu mehānikā
ūdeņraža atomiem ir svarīga kvantu mehāniku, jo viņam problēma divām iestādēm ir analītisku pieeju vai precīzu vērtību.Šie risinājumi var izmantot dažādu ūdeņraža izotopiem, bet ar atbilstošu korekciju.Ūdeņraža atoms kvantu mehānikā apraksta divu daļiņu viļņu funkciju.Arī tas tiek uzskatīts par nepiedalās kustības elektroni šajā elektrostatiskā jomā atomu kodoliem smags.
ūdeņraža atoms Bors
1913. gadā Nils Bors ierosināja savu modeli ūdeņraža atoma.Tas ir daudz vienkāršojumus un pieņēmumus.Neskatoties uz to, ka modelis nebija gluži taisnība, Bohr secināt no tā, un emisijas spektrs bija pareizās vērtības enerģijas līmeņu atoma.
