Provincial ķīmijas skolotājs Jānis Dalton 1803 atklāja "The vairāku proporcijās likumu."Šī teorija nosaka, ka, ja īpaši ķīmiskais elements var veidot savienojumus ar citiem elementiem, tad katru daļu masas svara kritīs vēl jautājums, un attiecības starp tām būs tāds pats kā starp mazajiem veseli skaitļi.Tas bija pirmais mēģinājums izskaidrot sarežģīto struktūru jautājumā.In 1808, tas pats zinātnieks, cenšoties izskaidrot atklāšanas likumu, ierosināja, ka atomi dažādu elementu var būt dažādi masu.
pirmais modelis atoma tika izveidots 1904.Elektroniskā struktūra atoma šo modeli, zinātnieki sauc par "plūmju pudiņš".Tika uzskatīts, ka atoma - struktūra ar pozitīvu lādiņu, pie kam tā komponenti tiek sajaukti vienādi.Šāda teorija nevarēja atbildēt uz jautājumu par to, vai no atomu kustības vai miera sastāvdaļām.Tāpēc, gandrīz vienlaicīgi ar teoriju "pudiņš" japāņu Nagaoka piedāvāja teoriju, kurā struktūra elektronu čaulas atoma pielīdzināti Saules sistēmu.Tomēr, atsaucoties uz to, ka rotācijas atoma ap tās komponentu laikā zaudēs enerģiju, bet tas neatbilst likumiem elektrodinamikas, Vin noraidīja planētas teorija.
Tomēr, pēc atklāšanas elektronu, kļuva skaidrs, ka struktūra atoma ir sarežģītāka nekā tas iedomājies.Man ir jautājums: kas ir elektronu?Kā tas stradā?Vai ir citi Subatomisko daļiņas?
sākumā divdesmitajā gadsimtā beidzot tika pieņemta planētas teorija.Kļuva skaidrs, ka katrs elektronu pārvietojas savā orbītā līdzīgo planētas ap sauli kodolu, ir savs ceļš.
Taču turpmākie eksperimenti un pētījumi atspēkoja šo atzinumu.Izrādījās, ka savu ceļu elektroni nav, tomēr, iespējams prognozēt teritoriju, kurā daļiņas ir visbiežāk.Apgrozības ap kodolu, elektroni veido orbītas, ko sauc elektronu apvalks.Tagad tas bija izpētīt struktūru elektronu čaulas atomiem.Fiziķi interesē jautājumiem: kā elektroni pārvietot?Vai ir kustības pasūtīšanas?Varbūt kustība ir haotiska?
cilmes Bohr kodolfiziku, un vairāki ievērojamu zinātnieku arī pierādīja, ka elektroni jārotē čaulas slāņi un to kustība atbilst noteiktiem likumiem.Mums nācās slēgt un detalizēta izpēte struktūras elektronu čaulas atomiem.
īpaši svarīgi zināt šo ēku par ķīmiju, jo īpašības jautājumā, tas jau bija skaidrs, ir atkarīgs no ierīces un uzvedību elektroniem.No šī viedokļa raugoties, uzvedība elektronu orbitāļu - vissvarīgākā īpašība šo daļiņu.Tika konstatēts, ka tuvāk kodolu atoma, elektroni atrodas, lielākas pūles jāpieliek, lai izjauktu saikni ar elektronu-kodolu.Elektroni atrodas netālu kodolā ir maksimālais attiecības ar viņu, bet minimālo enerģijas daudzumu.Pēc ārējā elektroni, gluži pretēji, attiecības ar serdi vājina un enerģijas palielinās piedāvājums.Tādējādi, elektroni ap atoma slāņiem.No elektronu čaulu atomu struktūra kļuva skaidrāks.Tika konstatēts, ka enerģijas līmenis (slāņi) līdzīga veida rezerves enerģiju daļiņu.
Šodien mēs zinām, ka enerģijas līmenis ir atkarīgs no n (šis kvantu skaitlis), un atbilst vesels skaitlis no 1 līdz 7. elektronu čaulas atomiem un vislielāko skaitu elektronu katrā līmenī struktūrā tiek noteikts pēc formulas N = 2n2.
vairāk burtu šajā formulā ir vislielākais skaits elektronu katrā līmenī, un neliels - kārtas numuru šajā līmenī.
struktūra elektronu čaulas atomu nosaka, ka pirmais apvalks var būt ne vairāk kā divi atomi, un ceturtais - ne vairāk kā 32. Ārā, pilnīgs līmenis ir ne vairāk kā 8 elektroniem.Slāņi kur elektroni mazāk atzīts par nepilnīgu.
