Visi esošo vielu šķirne ir saistīts ar kombināciju dažādu atomiem.Tas tā notika, ka šie atomi veidu - nedaudz vairāk nekā simts šodien.Bet viņi - puiši diezgan kaprīzs, un kopā ar otru ne pēc noteikumiem par kombinatorikas, un saskaņā ar likumiem ķīmiju.Still, skaits aģentu ir milzīgs, tas aug.Bet gandrīz nav palielinājies zināmas vairākas ķīmisko elementu.Katra no tām ir unikāla, un ir savs "portretu".Un galvenais elements katra elementa - atomu masas.
svara vienība - ļoti neliels skaits.Neviens no esošajiem veida atomiem ir ideāli piemērota kā kandidāts, lai to svara vienība (bet vistuvāk bija gaisma ūdeņradis).Tā rezultātā, pētnieki nolēma veikt virkni ērtu maksājumu - vienu divpadsmito daļu no absolūtā masas elementu, piemēram, oglekļa.Izrādījās, šis numurs ir ļoti labi izsaka ar koeficientu, kurā atomi elementiem ir viens ar otru.Tātad atommasas vienībai, ir atzīta par vairākiem ļoti nelielā mērā, tas ir mazs skaitlis "desmit līdz mīnus divdesmit septītajā pakāpē."
Ir skaidrs, ka izmantošana šāda numura ir neērti.Jūs saprotat, ka aprēķini visur nēsāt mīnus divdesmit septīto grādu nevis no rokas, un kā rezultātā tas pats var būt neērta, apgrūtinoša.Ko darīt?Izmantojiet šo ierīci kā relatīvā atomu masas elementu.Kas tas ir?Viss tiek darīts ļoti vienkārši - ņem absolūtu atomu masa (vairākas ļoti neērti, gandrīz tādu pašu negatīvs), tiek sadalīta mūsu vienu divpadsmito masu oglekļa.Tātad, ko?Tas ir labi, daudz samazināts un izrādās, tas ir pienācīgas numurs.Piemēram, skābekļa atoms sešpadsmit, četrpadsmit - slāpeklis.Carbon, loģiski, būtu masu divpadsmit.Un atomu svars ūdeņraža - viens, bet ne tieši tāds, kas pierāda, ka ne visi ūdeņraža ir veikti aprēķini, lai gan to skaits līdz masai ir ļoti tuvu.
Tad kāpēc relatīvo atomu masa katram elementam - skaits nav ļoti skaista, non-vesels skaitlis?Fakts ir tāds, ka elementi, lai gan ir arī par atomu veidu jau pēc sugas var atļauties "dažādību."Dažas no tām ir nestabilas, vienkārši sakot, ir ļoti viegli spontāni pauze.Bet kādu laiku tur, tāpēc tie nevar ignorēt.Bieži un stabila forma elementiem parasti ietver apakštipi ar dažādu atomu masas.Tos sauc par izotopiem.Ka tulkojumā nozīmē, ka tās veic šūnu zināms, ka katrā skolēns galda - jā, jūs uzminējāt taisnība, periodisko tabulu.
Bet ir atomu masa elementa padara elements?Nemaz, to raksturo ar daudz būtiskāks skaits protonu kodola elementu.Šeit tas var būt frakcionēti un liecina par pozitīvu lādiņu no kodola."Klusajā" atoma elektroniem tikpat daudz kā protonu kodolā, un tādējādi respektējot atoms ir elektriski neitrāla.Kas atbild par kodolu atoma tiek sakārtoti secībā un periodiskā tabula, bet to svars dažreiz neklausa šo likumu.Tāpēc ir gadījumi-izņēmumi, kad smags atoms kārtas tabulā ir agrāk.Nu, tas ir tikai vainīgi izotopi.Nature "vēlējās", kas bija daudz smago izotopu konkrētajam elementam.Bet relatīvā atommasa ir proporcionāla izstāžu skaitu dažādu izotopu.Vienkārši runājot, ja dabā vairāk nekā smago izotopu - atomu svars būs vairāk, ja vairāk gaismas - tad mazākie.Tātad tas ir paradokss no Mendeleev.
Faktiski, teica atomu svars vairākas vienkāršotas.Ir dziļāk un plašāk smagas likumi par periodiskās tabulas.Bet tie prasa atsevišķu rakstu, varbūt mēs atgriezīsimies pie uzskata, ka tie vēlāk, dārgais lasītāj.
