nātrija hlorīds - nātrija hlorīds tiek izmantota kā piedeva pārtikas produktu, pārtikas konservantu.To lieto arī ķīmiskajā rūpniecībā, medicīnā.Tas kalpo kā svarīgs izejvielu ražošanai kaustiskā soda, sālsskābi, nātrija un citām vielām.Formula galda sāls - NaCl.
Izglītība jonu saite starp nātrija hlorīda nātrija un hlora
ķīmiskā sastāva atspoguļo nosacītu formulu NaCl, kas dod priekšstatu par vienādu skaitu atomu nātrija un hlora.Bet viela nav veido divatomu molekulu, un sastāv no kristāliem.Reakcijā ar sārmu metāla ar spēcīgu nonmetal katru nātrija atoms dod Valence Electron vairāk electronegative hloru.Ir nātrija katjonus Na +, un anjonu no acid residue sālsskābes Cl-.Oppositely lādētās daļiņas ir piesaistīti, lai veidotu savienojumu ar jonu kristāla režģa.Little nātrija katjoni atrodas starp galvenajiem anjonus hlora.Par pozitīvo daļiņu, kas sastāv no nātrija hlorīda, kas vienāds ar summu no negatīvās vielas daudzums parasti ir neitrāla.
ķīmiskā formula.Galda sāls un halītam
sāļi - sarežģīta struktūra Jonu vielām, kuru nosaukumi sākas ar nosaukumu skābes sastāvdaļu.Formula galda sāls - NaCl.Ģeologi piemēram minerālu sastāvu sauc par "halītam", un nogulumu - "rock sāls".Vecmodīgi ķīmiskā termins, ko bieži izmanto ražošanā - "nātrija hlorīds".Šī viela ir zināms, ka cilvēki kopš seniem laikiem, kad tas tika uzskatīts par "balto zeltu".Mūsdienu skolēni skolu un skolēnu lasīšanas vienādojumus reakcijām, ieskaitot ķīmisko sauc nātrija hlorīds zīmes ("nātrija hloru").
veikt vienkāršus aprēķinus, izmantojot formulu vielas:
1) kungs (NaCl) = Ar (Na) + Ar (Cl) = 22,99 + 35,45 = 58,44.
relatīvā molekulmasa 58.44 (in atommasas oglekļa vienībām).
2) skaitliski ir vienāda ar molekulmasu no molāro masu, bet šī vērtība ir vienība g / mol M (NaCl) = 58,44 g / mol.
3) Paraugs svars 100 grami sāls satur 60.663 g hlora atomiem un 39.337 g nātrija.
Fizikālās īpašības sāls
nestabilās kristāli halītam - bezkrāsas vai balts.Dabā pastāv arī noguldījumi akmens sāls, krāsotas pelēkā, dzeltenā vai zilā krāsā.Dažreiz minerālvielu ir sarkans krāsa, pateicoties veida un apjoma piemaisījumu.Halītam cietība pēc Mosa skalas ir tikai 2-2,5 stikls atstāj uz virsmas līnijas.
citi fiziskie parametri nātrija hlorīda:
- smarža - nav;
- garšo - sāļš;
- Density - 2,165 g / cm3 (20 ° C);
- kušanas temperatūra - 801 ° C;
- viršanas - 1413 ° C;
- šķīdību ūdenī - 359 g / l (25 ° C);
sagatavošana nātrija hlorīda laboratorijā
Reaģējot nātrija metāla ar hlora gāzi caurulē veidojas baltu vielu - nātrija hlorīds NaCl (Formula sāls).
ķīmija sniedz ieskatu dažādos veidos, kā iegūt to pašu savienojumu.Lūk, daži piemēri:
neitralizācijas: (. Aq) NaOH + HCl = NaCl + H2O.
reducēšanās reakcijas starp metāla un skābes:
2NA + 2HCl = 2NaCl + H2.
skābes uz metāla oksīda: Na2O + 2HCl (. Aq) = 2NaCl + H2O
Dzinēja no vājas skābes no šķīdumu tā sāls spēcīgāku: (. Aq)
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 (gāze).
Izmantošanai rūpnieciskā mērogā visas šīs metodes ir pārāk dārgi un sarežģīti.
ražošana sāls
Pat rītausmā civilizācijas, cilvēki zināja, ka pēc sālīšanas gaļu un zivis uzglabā ilgāk.Caurspīdīgs, pareizo formu halītam kristāli tika izmantoti dažās seno valstīs, nevis naudas, un bija ar uzcenojumu.Meklēšana un attīstība noguldījumu halītam ļāva, lai apmierinātu augošās vajadzības iedzīvotāju un rūpniecībā.Nozīmīgākie dabiskie avoti sāls:
- halītam derīgie izrakteņi dažādās valstīs;
- ūdens jūru, okeānu un sāls ezeriem;
- slānis un garoza no akmens sāls krastos sālsūdenī;
- halītam kristāli uz sienām vulkāna krāteri;
- solončaki.
Šajā nozarē ir četri galvenie veidi, lai iegūtu sāli:
- izskalošanos halītam no pazemes slāņiem, kā rezultātā iztvaikošanu sālījuma;
- ieguves sāls raktuvēs;
- iztvaikošana no jūras ūdens vai sālsūdens sāls ezeriem (77% no sausā atlikuma kontos nātrija hlorīda);
- izmantot blakusprodukts atsāļošanu sāls ūdeni.
ķīmiskās īpašības nātrija hlorīda
Par NaCl sastāvs - ir vidējais sāls veidojas ar sārmu un skābi šķīstošā.Nātrija hlorīds - spēcīga elektrolītu.Piesaiste starp joniem ir tik liela, ka tā var tikai iznīcināt ļoti polāru šķīdinātāju.Ūdenī jonu kristālu režģa viela sadalās atbrīvotus katjonus un anjonus (Na +, Cl-).To klātbūtne ir saistīts ar elektrisko vadītspēju, kuram ir sāls šķīdumu.Šajā gadījumā formula ir rakstīts, kā arī attiecībā uz cietām vielām - NaCl.Viens kvalitatīvie reakcijas uz nātrija katjonu - dzeltēšana degli.Lai iegūtu rezultātu, jums ir nepieciešams, lai gūtu pieredzi par neto stieples cilpu nedaudz stabilu sāli un pievienot vidū liesmas.Īpašības sāls arī ir raksturīga ar anjonu, kas ir viena vai vairāku kvalitatīvu reaģējot uz hlorīda jonu.Kad mijiedarbojas ar sudraba nitrāta šķīdumā baltas nogulsnes sudraba hlorīda (foto).Ūdeņraža hlorīda sāls tiek pārvietoti no spēcīgāku skābes nekā sālsskābē: 2NaCl + H2SO4 = Na2SO4 + 2HCl.Parastos apstākļos nātrija hlorīda nav hidrolizējas.
Pieteikumus akmeņsāls
Nātrija hlorīds pazemina kušanas ledus, tāpēc ziemā uz ceļiem un ietvēm, izmantojot maisījumu sāls un smiltis.Tas uzsūc liels daudzums piemaisījumu kušanas laikā piesārņo upēm un strautiem.Ceļu sāls arī paātrina koroziju virsbūves, nebojājot kokus stāda pie ceļa.Ķīmiskajā rūpniecībā, nātrija hlorīds tiek izmantots kā izejviela lielu grupu ķimikāliju:
- sālsskābi;
- metālisks nātrijs;
- hlora gāze;
- kodīgais nātrijs un citi savienojumi.
Turklāt, sāli izmanto ražošanā ziepes, krāsvielas.Kā pārtikas konservantu izmantota konservu, kodināšanas sēnes, zivis un dārzeņi.Lai cīnītos pret traucējumi vairogdziedzera formulā iedzīvotāju galda sāls ir bagātināts, pievienojot drošu joda savienojumus, piemēram, KIO3, KI, NAI.Šīs piedevas atbalstīt ražošanu vairogdziedzera hormonu, novērst slimības endēmisks goiter.
vērtība nātrija hlorīda uz cilvēka ķermeni
Formula nātrija sāls, tās sastāvs ir ieguvusi svarīgu nozīmi cilvēka veselībai.Nātrija joni ir iesaistīti pārraidi nervu impulsiem.Nepieciešams hlora anjonus, lai ražotu sālsskābi kuņģī.Bet pārāk daudz sāls uzturā var izraisīt augstu asinsspiedienu un paaugstinātu risku saslimt ar sirds slimībām un asinsvadiem.Par augstu asins zudums zāles pacientiem vienlaikus ar fizioloģisko šķīdumu.Lai to iegūtu vienu litru destilēta ūdens tika izšķīdināti 9 g nātrija hlorīda.Cilvēka ķermenis ir nepieciešama nepārtraukta piegādi šīs vielas daudzums pārtikā.Attēlots sāli caur izvadorgāniem un ādu.Vidējais saturs nātrija hlorīda cilvēka organismā ir apmēram 200 g dienā eiropieši patērē apmēram 2-6 gramus nātrija hlorīda, jo karstā valstīs šis rādītājs iepriekš saistībā ar lielāku svīšanu.
