polārs kovalentā saite - ir viena veida ķīmisko saišu starp atomiem materiāla, caur kuru molekulas veidojas.Ja vārds "komunikācija" problēmas izpratne nenotiek termini "kovalentā" un "polar" neapmācīts persona nav zināma (protams, ar nosacījumu, ka programma nav aizmirsts ķīmija).
Tātad, vārds "kovalentā" ir atvasināts no "ko-" un "-valenta", kas burtiski nozīmē viena virziena spēku.Tiešām, tas ir spēks, kas ir spējīgs savienot diviem atomiem molekulā, drošas to elektroniskās apvalks vienā struktūrā.Tā kā abi serdeņi ir vienāds, rotējot ap elektronu aizpildīt ne tikai "ārējā" pusē, bet arī attālumu starp atomiem.Mēs varam teikt, ka viņš ir kovalentā saite.Tajā pašā laikā šāda dubultā sistēma mēdz pilnība elektronu konfigurācija, jo pārvadātāji pabeigt čaulu no mijiedarbojas atomiem.Ņemiet vērā, ka pāris elektronu īsteno šo komunikācijas veidu.
Cits tā paša parādības versiju var saukt par jonu veida obligācijas.Kā jonu veidojas, kad atoms zaudē elektronu, tas notiek tad, kad apmaiņa negatīvo maksas pārvadātājiem, kas ir raksturīgi atomiem dažādu vielu (piemēram, fluors un nātrija).
polar kovalentā saite - ir starpprodukts variants.Šāda veida līdzinās "tīri kovalentâ", ko veido molekulārās orbītas (savienība orbītām), un no turienes daļēji jonu "velkoņu" pārvadātājiem.Pair pārvietoti uz viena atoma, bet nav pilnībā atstāt platību citu.Piemērs iesaistot polāro kovalento saiti - ūdens molekula.Pabeigts apvalks ir izveidota, apvienojot vienu atomu skābekļa un divi no ūdeņraža.Tomēr, tā kā skābeklis ir izteiktāka spēju piesaistīt elektronu pāris ir neobjektīvs uz kodolu "O".Starp citu, tas nav nepieciešams atomi veido pāri elektronu var būt divi, trīs, uttKovalentā polar obligāciju rada no maksas sadales (daļēji), un, kā rezultātā, polaritāti.Tur ir orientēta molekulas līnijas lauka intensitātes.Mēs varam teikt, ka tādēļ, ka ir sava veida izplatīšanas molekulāro dipola.Viņa moments (mī) un rada elektriskā lauka intensitāti.Vairākas formulām aprēķināšanas dipola momenta skaits (jo īpaši, produkts attāluma līdz maksu), tās var aprēķināt noteikto vērtību, polaritāti molekulas.
Citiem vārdiem sakot, polārā kovalentā saite var veidoties ar atomiem Elektronegativitāte, kas, lai gan atšķirīgs, bet nav pietiekams, lai veidotu jonu saite.Ļaujiet mums paskaidrot, ko Elektronegativitāte.Šis termins attiecas uz spēju atoma, lai piesaistītu tās kodols veidojas (-th) pāris negatīvas maksas pārvadātājiem.Protams, saskaņā ar likumu par saglabāšanas enerģijas, jo vairāk interatomic obligācijas, jo mazāk to garuma.Raksturīgi, polar kovalentā saite ir raksturīga atomiem, ķīmiskās īpašības ir līdzīgas.To raksturo telpisko orientāciju.Tas dod iespēju veidošanos ne tikai molekulu, bet arī kristāla režģa, kurā atomi ir izkārtoti ģeometriski pareizā secībā.
Kopš pieslēgumu, patiesībā, ir superpozīcija no diviem (vai vairāk) no elektronu mākoņu pieder dažādām atomiem, tās spēks ir atkarīgs galvenokārt no tā, cik daudz tiek virsū.Tas nav grūti saprast, ka, veidojot pārus, starpkodolu intervālu vērtības elektronu blīvuma palielināšanos.
