broomwaterstofzuur (ook bekend als bromide) - een anorganische verbinding met waterstof (H) met broom (Br).Het is een kleurloos gas dat zich vormt in vochtige lucht dikke mist.
Welke methoden voor het verkrijgen waterstofbromide
Vanwege de hoge mate van oxidatie bromovodoronoy zuur, kan niet worden verkregen door de werking van geconcentreerd zwavelzuur in de alkalimetaal bromide.De volgende reactie optreedt:
2KBr (kaliumbromide) + 2N2SO4 (zwavelzuur) = K2SO4 (kaliumsulfaat) + SO2 (zwaveldioxide) + Br2 (broom molecule) + 2H2O (water)
1. De industriële productie van zuren,waterstofbromide houd wordt uitgevoerd door een reactie waarbij de bestanddelen reageren.Zo overwegen wij de substantie kan als volgt worden verkregen:
H2 (waterstofmoleculen) + Br2 (broom molecule) = 2HBr (waterstofbromide)
Deze reactie haalbaar bij een temperatuur van 200 tot 400 graden.
2. Het is ook mogelijk een broomwaterstofzuur in vitro verkregen op verschillende manieren.
- door hydrolyse of fosfortribromide pentabromide:
PBr3 (tribromide) + 3H2O (drie moleculen van water) = H3PO3 (fosforzuur) + 3HBr (broomwaterstofzuur, chemische formule)
Pbr5 (pentabromide) + 4H2O (vier moleculen van water)= H3PO4 (fosforzuur) + 5HBr (bromide)
- door reductie broom:
3Br2 (drie moleculen broom) + S (zwavel) + 4H2O (water) = (de reactie kan bij een temperatuur van 100-150 graden) H2SO4(zwavelzuur) + 6HBr (waterstofbromide)
3Br2 (drie moleculen broom) + KNO2 (kalium nitriet) + 4H2O (water) = KNO3 (kaliumnitraat) + 2HBr (waterstofbromide)
- door middel van repressie verdund zuur bromiden van alkalimetalen:
KBr (kalium bromide) + H2SO4 (zwavelzuur) = KHSO4 (kaliumwaterstofsulfaat) + HBr (uitgebracht als gas)
3. Als een bijproduct van waterstof bromide kan worden verkregen bij de synthese van organische verbindingen bromoproizvodnyh.
fysische eigenschappen van waterstof bromide:
1. broomwaterstofzuur - een kleurloos gas met een penetrante geur en onaangenaam.Sterk rookt in de lucht.Het heeft een hoge temperatuurbestendigheid.
2. Goed opgelost in H2O (water) en ethanol aan de elektrolyt.De waterige oplossing van HBr een azeotroop vormt die kookt bij een temperatuur van 124 graden.In een liter water oplost ongeveer een halve liter waterstof bromide (bij 0 °).HBr * H2O, HBr * 2H2O, HBr * 4H2O:
3. Tijdens het afkoelen waterige waterstofbromide kristallijne hydraten kunnen als volgt worden bereid.
4. Net bromide vormen kristallen van het orthorhombische kristal systeem, ruimte groep F mmm.
5. Bij een temperatuur van -66,8 graden vloeibaar wordt en bij - 87 ° uithardt.
chemische eigenschappen van waterstof bromide:
1. broomwaterstofzuur in contact met water vormt een sterk zuur is monobasisch.Deze reactie is als volgt:
HBr + H2O (water) = Br- (broom anion) + H3O + (hydroniumion)
2. Dit materiaal is bestand tegen hoge temperaturen, echter bij 1000 graden rond 0,5% van de moleculen ontleed:
2HBr (broomwaterstofzuur) = H2 (waterstof molecuul) + Br2 (broom molecuul)
3. Beschouwd contact chemische verbinding reageert met verschillende metalen en hun oxides en basen.Voorbeelden van reacties:
2HBr + Mg (magnesium) = MgBr2 (magnesiumbromide) + H2 (uitgebracht als gas)
2HBr + CaO (calciumoxide) = CaBr2 (calcium bromide) + H2O (water)
HBr + NaOH (natriumhydroxide) = NaBr (natriumbromide) + H2O (water)
4. bromide is ook een reductiemiddel.In de lucht langzaam geoxideerd.Daarom zijn waterige oplossingen in de tijd bruine bevlekt.De reactie zodanig zijn:
4HBr (waterstofbromide) + O2 (zuurstof molecuul) = 2Br2 (broom molecule) + 2H2O (water)
Application
bromide wordt gebruikt voor het maken (synthese) van verschillende organische broom derivaten en de bereiding van bromidenverschillende metalen.Van bijzonder belang is zilverbromide zijn gebruikt bij de vervaardiging van fotografische film materialen.
Hoe is het vervoer
in de cilinderinhoud van 6,8 liter of 68 bij een druk van 24 atmosfeer.
