zwaveloxiden (zwaveldioxide, zwaveldioxide, zwaveldioxide) - is een kleurloos gas met een in normale omstandigheden een scherpe karakteristieke geur (vergelijkbaar met de geur van een verlichte wedstrijden).Vloeibaar onder druk bij kamertemperatuur.Zwaveldioxide is oplosbaar in water en vormt instabiele zwavelzuur.Het lost ook zwavelzuur en ethanol.Dit is één van de belangrijkste componenten die deel uitmaken van de vulkanische gassen.
Hoe zwaveldioxide
Getting SO2 krijgen - zwaveldioxide - industriële methode bestaat uit het verbranden van zwavel of roosteren sulfiden (voornamelijk gebruikt pyriet).
4FeS2 (pyriet) + 11O2 = 2Fe2O3 (ijzeroxide) + 8SO2 (zwaveldioxide).
in laboratoriumomstandigheden zwaveldioxide kunnen worden geproduceerd door de inwerking van sterke zuren hydrosulfites en sulfieten.Dit levert zwaveligzuur onmiddellijk uiteenvalt in water en zwaveldioxide.Bijvoorbeeld:
Na2SO3 (natriumsulfiet) + H2SO4 (zwavelzuur) = Na2SO4 (natriumsulfaat) + H2SO3 (zwaveligzuur).
H2SO3 (zwaveligzuur) = H2O (water) + SO2 (zwaveldioxide).
derde werkwijze voor het produceren zwaveldioxyde is het effect van geconcentreerd zwavelzuur met verwarming bij minder actieve metalen.Bijvoorbeeld: Cu (koper) + 2H2SO4 (zwavelzuur) = CuSO4 (kopersulfaat) + SO2 (zwaveldioxide) + 2H2O (water).
chemische eigenschappen van zwaveldioxide
formule voor zwaveldioxide - SO3.Deze stof behoort tot de zure oxiden.
1. De zwaveldioxide lost op in water, waardoor zwavelzuur vormen.Onder normale omstandigheden, deze reactie reversibel.
SO2 (zwaveldioxide) + H2O (water) = H2SO3 (zwaveligzuur).
2. Met alkali sulfieten, zwaveldioxide vormen.Bijvoorbeeld: 2NaOH (natriumhydroxide) + SO2 (zwaveldioxide) = Na2SO3 (natriumsulfiet) + H2O (water).
3. Reactiviteit van zwaveldioxide voldoende groot.Meest uitgesproken vermindering eigenschappen van zwaveldioxide.In dergelijke reacties mate zwavel oxidatie verhoogt.Bijvoorbeeld: 1), SO2 (zwaveldioxide) + Br2 (broom) + 2H2O (water) = H2SO4 (zwavelzuur) 2HBr + (waterstofbromide);2) 2SO2 (zwaveldioxide) + O2 (zuurstof) 2SO3 = (sulfiet);3) 5SO2 (zwaveldioxide) + 2KMnO4 (kaliumpermanganaat) + 2H2O (water) 2H2SO4 = (Zwavelzuur) + 2MnSO4 (mangaan sulfaat) + K2SO4 (kaliumsulfaat).
laatste reactie - een voorbeeld van een hoge kwaliteit respons op SO2 en SO3.Het komt bleeksop violet).
4. In verband met de aanwezigheid van sterke vermindering zwaveldioxide kan oxidatieve eigenschappen vertonen.Bijvoorbeeld, teneinde de metaalindustrie zwavel uit rookgassen te extraheren, het zwaveldioxide uit via koolstofmonoxide (CO) SO2 (zwaveldioxide) + 2CO (koolmonoxide) = 2CO2 (kooldioxide) + S (zwavel).Ook
oxidatieve eigenschappen van deze stof wordt gebruikt om fosfornovaristoy zuren verkrijgen: PH3 (fosfine) + SO2 (zwaveldioxide) = H3PO2 (fosfornovaristaya acid) + S (zwavel).
Waar zwaveldioxide
vooral zwaveldioxide toepassing wordt gebruikt om zwavelzuur te produceren.Het wordt ook gebruikt als een conserveermiddel (E-220) bij de bereiding van frisdranken (wijn en andere dranken gemiddelde prijsklasse).Vanwege de eigenschap van dit gas naar verschillende micro-organismen te doden, ze uitroken magazijnen en groente op te slaan.Bovendien wordt het zwaveldioxide gebruikt voor het bleken van wol, zijde, stro (die materialen die niet kunnen worden gebleekt met chloor).In de laboratoria van de zwaveldioxide wordt gebruikt als oplosmiddel om verschillende zouten van zwaveligzuur verkrijgen.
fysiologische effecten
Zwaveldioxide heeft sterke toxische eigenschappen.Symptomen van vergiftiging - hoesten, loopneus, heesheid, een soort van smaak in de mond, ernstige keelpijn.Inhalatie van zwaveldioxide in hoge concentraties, er moeilijkheden met slikken en verstikking, spraakstoornis, misselijkheid en braken kan acuut pulmonair oedeem.
MPC van zwaveldioxide:
- in de kamer - 10 mg / m³;
- gemiddelde maximumtemperatuur een keer in de lucht - 0,05 mg / m³.
gevoeligheid voor zwaveldioxide in individuele mensen, planten en dieren anders.Bijvoorbeeld, een van de meest resistente bomen eiken en berken, en het minst - sparren en dennen.
