De geur van gas is bij iedereen bekend - je kunt het meteen voelen wanneer je een pot te openen met ammoniak.Iets over zijn eigenschappen, kregen we te horen op school.Het is ook bekend, en het feit dat hij een van de belangrijkste producten van de chemische industrie: het is gemakkelijker om stikstof, dat van geen in chemische reacties te gaan draaien.Ammoniak - de eerste paragraaf, die begint de productie van vele stikstofverbindingen: een verscheidenheid van nitriet en nitraat, explosieven en aniline kleurstoffen, farmaceutische producten en plastics ...
Achtergrond
naam van de stof is afgeleid van het Griekse «hals ammoniakos», datHet vertaalt als ammoniak.Ammoniak molecuul een soort piramide in de top waarvan een stikstofatoom en de base - drie waterstofatomen.De formule van deze verbinding - NH3.Onder normale omstandigheden, ammoniak - een kleurloos gas met een verstikkende penetrante geur.De dichtheid bij -33,35 ° C (kookpunt) is 0,681 g / cm3.Een gesmolten stof op -77,7 ° CDe molaire massa van ammoniak is gelijk aan 17 gram per mol.De druk van 0,9 MPa bij kamertemperatuur veroorzaakt dat de ammoniak krimpen.Opgesteld in de industrie onder druk via katalytische synthese van waterstof en zuurstof.Vloeibare ammoniak - een sterk geconcentreerde kunstmest, koelmiddel.Met dit materiaal moet voorzichtig zijn, omdat het giftig en explosief.
Interessante feiten
vloeibare ammoniak heeft een nogal ongewone eigenschappen.Uiterlijk, het lijkt op een gewoon water.Evenzo H2O het perfect lost veel organische en anorganische verbindingen.De meeste zouten daarvan dissociëren in ionen wanneer opgelost.Tegelijkertijd, chemische reacties, anders dan water, komt heel anders.
| ZnCl2 | BaCl2 | KCl | NaCl | KI | Ba (NO3) 2 | AgI | ||
|
Oplosbaarheid bij 20 ° C per 100 gram oplosmiddel | ammoniak | 0 | 0 | 0,04 | 3 | 182 | 97 |
207 |
| water | 367 | 36 | 34 | 36 | 144 | 9 | 0 |
De gegevens in deze tabel leidt tot de gedachte dat vloeibare ammoniak - een unieke omgeving voor bepaalde metabolische reacties die in waterige oplossingen niet haalbaar.Bijvoorbeeld:
2AgCl + Ba (NO3) 2 = 2AgNO3 + BaCl2.
Omdat NH3 is een sterke proton acceptor, azijnzuur, maar het geheel wordt beschouwd zwak prodissotsiiruet net evenals het sterke zuur.Van bijzonder belang zijn oplossingen in vloeibare ammoniak, alkalimetaal-.Zelfs in 1864, hebben chemici gemerkt dat als je ze wat tijd, de ammoniak verdampt, en in het sediment zou een zuiver metaal zijn.Bijna hetzelfde gebeurt met waterige zoutoplossingen.Het verschil is dat de alkalimetalen, zelfs in kleine hoeveelheden, maar toch reageren met ammoniak, als gevolg de vorming van zout-achtige amiden:
2Na + 2NH3 + H2 = 2NaNH2.
laatste zijn zeer stabiel stof, maar in contact met water onmiddellijk instort:
NaNH2 + H2O = NH3 + NaOH.
In het onderzoek van de eigenschappen van vloeibare ammoniak chemici hebben gemerkt dat wanneer opgeloste metalen daarin de oplossing volume groter.Bovendien wordt de dichtheid verlaagd.Dit is een ander verschil tussen de als oplosmiddel van gewoon water.Het is moeilijk te geloven, maar de geconcentreerde en verdunde oplossing van elke alkalimetaal in vloeibare ammoniak vermengd met elkaar, ondanks het feit dat het metaal in beide hetzelfde!Door middel van experimenten voortdurend vond nieuwe verbazingwekkende feiten.Aldus werd gevonden dat ingevroren in vloeibare ammoniak natrium- zeer kleine weerstand, en dus kunnen worden gebruikt om NH3 supergeleidende te produceren.Het is niet verwonderlijk dat dit gas en haar oplossingen zijn nog steeds geïnteresseerd in de hoofden van zowel de fysici en chemici.
