Zure oxides - een vrij grote groep van complexe stoffen die reageren met basen.Wanneer dit gebeurt de vorming van dergelijke zouten.Maar met zuren, ze niet communiceren.
Zure oxiden worden gevormd voornamelijk niet-metalen.Bijvoorbeeld kan deze groep omvatten zwavel, fosfor en chloor.Bovendien kunnen stoffen met vergelijkbare eigenschappen worden gevormd uit de zogeheten overgangselementen met een valentie van vijf tot zeven.
Zure oxides in contact met water kan zuur.Elk anorganisch zuur het overeenkomstige oxide.Bijvoorbeeld, zwaveloxiden vormen sulfaat en sulfiet en fosfor - ortho- en metafosfaat zuur.
Zure oxides en werkwijzen voor hun bereiding
Er zijn verschillende eenvoudige werkwijzen voor het produceren oxides met zure eigenschappen.
De meest voorkomende methode is de oxidatie van niet-metaalatomen met zuurstof.Bijvoorbeeld door reactie met fosfor oxide fosfor oxygenic verkregen.Natuurlijk is deze methode niet altijd mogelijk.
ander vrij voorkomende reactie - de zogenaamde vuren sulfiden zuurstof.Verder, oxiden en bereid door reactie van de zouten van bepaalde zuren.
soms gebruikt in laboratoria en een aantal andere methoden.Tijdens de reactie van het overeenkomstige zuur die water - het proces van uitdroging.By the way, dit is waarom zure oxiden bekend onder een andere naam - het zuuranhydride.Chemische eigenschappen
zure oxiden
Zoals vermeld anhydriden kunnen reageren met elementaire oxiden of alkali.Het resultaat van deze reactie, een zout van het overeenkomstige zuur door reactie met een base en stilstaand water.Deze werkwijze kenmerkt de belangrijkste zure eigenschappen van oxides.Bovendien houden anhydriden niet reageren met zuren.
andere eigenschap van deze stoffen - het vermogen om te reageren met basen en amfotere oxiden.Door een dergelijke werkwijze ook zouten vormen.
Bovendien zijn sommige anhydriden reageren met water.Als resultaat van dit proces is de vorming van het overeenkomstige zuur.Het aldus verkregen in het laboratorium, bijvoorbeeld zwavelzuur.
meest voorkomende anhydriden: een korte beschrijving van
meest verbreide en bekende zuur oxide als kooldioxide.Deze stof onder normale omstandigheden is een kleurloos, reukloos gas, maar met een zwak zure smaak.
Overigens, bij atmosferische druk, kan het kooldioxide hetzij in gasvorm of in vaste vorm (droogijs).Om de koolstofdioxide om te zetten in een vloeistof, is het noodzakelijk om de druk te verhogen.Deze eigenschap wordt gebruikt om materiaal op te slaan.
Kooldioxide behoort tot de kas, want absorbeert infraroodstraling uitgezonden door de aarde warmte vasthoudt in de atmosfeer.Echter, deze stof is van groot belang voor levende organismen.Kooldioxide in de atmosfeer van onze planeet.Bovendien wordt door planten tijdens de fotosynthese.
zwaveltrioxide of zwaveltrioxide - een andere vertegenwoordiger van deze groep stoffen.Onder normale omstandigheden is het een kleurloos, zeer vluchtige vloeistof met een onaangename, verstikkende geur.Deze oxide is zeer belangrijk in de chemische industrie, vanwege de bulk van het zwavelzuur produceert.
silica - bekend heel andere zaak, die in de normale toestand is een kristal.Trouwens, zand Juist deze verbinding.Silica kan smelten bij verhitting en stollen.Het is zijn eigenschap wordt gebruikt bij de fabricage van glas.Verder is de stof nagenoeg geen elektrische stroom, zodat het gebruik ervan als diëlektricum voeren.
