Magnesium kan worden ingenomen in de vorm van zouten (magnesium oxalaat) of chelaten (chlorofyl, fytine).Absorptie optreedt in genoemde minerale geïoniseerd in het duodenum.Een aanzienlijke hoeveelheid mineraal in het menselijk lichaam is geconcentreerd in de tanden en beenderen van de skeletspier.Opgemerkt moet worden dat magnesium - een intracellulair ion.
Bij hypomagnesemie magniyzavisimyh verminderde activiteit van enzymen remde het metabolisme van koolhydraten en fosfor.Klinisch kan het lijken als een uitbreiding van de perifere bloedvaten, versnelde hartslag, verstopping van de slijmvliezen, cardiale dysfunctie.
Exchange Magnesium is nauw gerelateerd aan het niveau van calcium en fosfor in het lichaam en de farmacodynamiek afhankelijk van de wijzen van toediening van geneesmiddelen magnesium.Voor parenterale toediening in kleine doses magnesium ionen zuur-base evenwicht en de osmotische druk van de intracellulaire en extracellulaire vloeistoffen gecontroleerd.Het neemt deel aan redoxreacties, verhoogt de reactiviteit van het neuromusculaire systeem.Deze macro element een integraal onderdeel van vele enzymen, levert cellulaire ademhaling, reguleert het metabolisme van koolhydraten en eiwitten.De maximale dosis van magnesium remmen de reactiviteit van neuronen en vertonen een kalmerend of verdovende effect.Magnesium is een antagonist van calcium.Laatste verdringt magnesium ionen uit de zenuwcellen, calcium, magnesium elimineert het verdovende effect.
Epsom zout werd voor het eerst gesynthetiseerd Engels botanicus N. groeide in 1695.Later (1710) begon het ontvangen van zeewater.Magnesiumsulfaat wordt gevonden in de natuur in verschillende mineralen.Heel veel van dit mineraal in de Kaukasus, in Siberië en de Kuban.Epsom zout wordt meestal verkregen uit magnesiet.Het wordt vaak gevonden in magnesiumsulfaat zoutoplossingen advocaat zout als onzuiverheid.Bijzonder hoge concentraties gevonden in de wateren van de Kaspische Zee.In het proces van het oplossen van het oxide van magnesiumsulfaat, magnesiumsulfaat zuur.Zuivering van het resulterende zout wordt uitgevoerd door herkristallisatie uitgevoerd.
zouten van magnesium-sulfaat - kleurloze prismatische kristallen, bitter-zoute smaak, gemakkelijk oplosbaar in water.Epsom zout bevat 35% kristalwater, die snel verdwijnt tijdens het verwarmen.Oplossingen zijn neutraal, thermisch stabiel.Afgiftevorm van het geneesmiddel - 25% oplossing of poeder.
Epsom zout: het werkingsmechanisme
zouten (magnesiumsulfaat) worden slecht geabsorbeerd, absorbeert en houdt het water op het oppervlak.Het resultaat wordt aangegeven farmacodynamiek laxerende werking.Dit preparaat is sterker dan het natriumsulfaat irriterend voor de slijmvliezen en veroorzaakt hyperemie van de darm.Deels doorweekt, magnesiumsulfaat invloed op de lever en gal werkt.Voor parenterale toediening, Epsom zout heeft een kalmerend (kalmerend) effect op het centrale zenuwstelsel en in hogere doses induceert slaap of narcose.Actie magnesiumsulfaat verwijderd door de introductie van calcium suppletie.Calciumionen worden verplaatst uit de cellen magnesiumionen, waardoor geëgaliseerd hun verdovende werking.
Epsom zout: gebruik
Bij het gebruik van het geneesmiddel oraal in kleine doses verbetert de spijsvertering, activeert de stroom van gal.In grote doses, Epsom zout veroorzaakt diarree.Magnesiumsulfaat wordt gebruikt als cholagogue spasme van de gal kanaalwand.Voor enterale toediening (15-25 g) komen laxerende werking parenterale (subcutaan in een dosis van 10 ml 5-20% oplossing tweemaal daags) - het verdovende effect.Epsom zout kan ook plaatselijk worden toegepast voor etterende processen (abces, cellulitis, huilen zweren, geïnfecteerde wonden).Hiertoe hypertone oplossingen met een concentratie van 15-25%.
