de eerste keer dat een dergelijk concept als een covalente binding chemici sprak na de opening van Gilbert Newton Lewis, die de band omschreven als een vermaatschappelijking van de twee elektronen.Meer recente studies hebben beschreven, en het principe van een covalente binding.Word covalente kan worden gezien in het kader van de chemie als het vermogen van atomen bindingen met andere atomen.
Hier is een voorbeeld:
Er zijn twee atomen met kleine verschillen in elektronegativiteit (C en CL, C en H).In de regel, de atomen, de structuur van de elektronenschil die zo dicht mogelijk bij de structuur van de elektronenschil van de edelgassen.
Bij deze condities is de aantrekkingskracht van de kernen van deze atomen aan het elektronenpaar dat gemeenschappelijk is voor hen.Dan elektronenwolken niet gewoon bovenop elkaar, zoals in ionische binding.De covalente binding verschaft een veilige verbinding tussen twee atomen vanwege het feit dat de elektronendichtheid herverdeeld en gewijzigd energie van het systeem, die wordt veroorzaakt door "terugtrekken" in de internucleaire ruimte van een enkel atoom elektronenwolk ander.Het uitgebreidere onderlinge overlapping van de elektronenwolken, wordt de verbinding beschouwd als duurzaam.
Vandaar covalente binding - is onderwijs, dat is ontstaan door de wederzijdse socialisering van twee elektronen die tot twee atomen.
algemeen stoffen met een moleculair rooster wordt gevormd door een covalente binding.Karakteristieke moleculaire structuur smelten en koken bij lage temperaturen, slechte oplosbaarheid in water en een lage elektrische geleidbaarheid.Hieruit kunnen we concluderen dat in het hart van het gebouw elementen zoals germanium, silicium, chloor, waterstof - covalente binding.
eigenschappen zijn kenmerkend voor dit type verbinding:
- verzadiging. Onder deze eigenschap wordt gewoonlijk verstaan het maximale aantal verbindingen dat ze specifieke atomen kunnen vestigen.Bepaald door het aantal van het totaal aantal atomen in orbitalen die betrokken kan zijn bij de vorming van chemische bindingen.De valentie van het atoom, anderzijds, kunnen worden bepaald door het aantal reeds hiervoor orbitalen.
- Oriëntatie .Alle atomen neiging om sterk mogelijke binding.Maximumsterkte wordt bereikt in het geval van samenvallen van de ruimtelijke oriëntatie van de elektronenwolken twee atomen, zoals ze elkaar overlappen.Verder is een eigenschap van een covalente binding als stuwkracht invloed op de ruimtelijke rangschikking van de moleculen van de organische stof die verantwoordelijk is voor de "geometrische vorm".
- polariseerbaarheid. De basis van deze positie is de gedachte dat er een covalente binding van twee types:
- polaire of niet-symmetrisch.Communicatie van dit type mogen alleen atomen van verschillende types, dat wil zeggen vormendegenen wier elektronegativiteit varieert sterk, of in gevallen waarin de totale elektronen paar asymmetrisch verdeeld.
- polaire covalente binding optreedt tussen atomen, de elektronegativiteit die nagenoeg gelijk, en de elektronen dichtheidsverdeling uniform.
Daarnaast zijn er bepaalde kwantitatieve kenmerken van de covalente binding:
- bindingsenergie .Deze parameter is kenmerkend voor de polariteit van de band qua sterkte.Onder energie wordt verstaan de hoeveelheid warmte die nodig was om verbindingen te verbreken tussen twee atomen, en de hoeveelheid warmte die naar hun knooppunt toegewezen.
- Onder bindingsafstand en moleculaire chemie verwijst naar de lengte van de lijn tussen de kernen van twee atomen.Deze optie is ook kenmerkend de sterkte van de binding.
- dipoolmoment - waarde, die de polariteit van de valentiebinding kenmerkt.
