Alle elementen die gewoonlijk in de chemie van het periodiek systeem ingericht rijen (perioden en rijen) en kolommen (overeenkomstige groep) tabel op basis van toenemende atoommassa.De ontdekking van de periodieke wet van toepassing is op de 1869 en behoort ongetwijfeld tot de Russische wetenschapper chemicus - Dmitry Ivanovitsj Mendeleyev.Terwijl veel buitenlandse bronnen naast hun naam wordt genoemd de naam van Yuliuas Lothar Meyer, die, volgens hen, een jaar later (maar onafhankelijk) heeft zo'n systeem ontwikkeld.De sleutel tot het succes van de langdurige inspanningen van de Russische scheikundige was het besef dat eerdere pogingen door andere wetenschappers niet, zoals veel van de chemische elementen zijn nog niet ontdekt, dus hij verliet zijn tafel voor hun vacatures.
Periodiek wordt weergegeven als een periodiek systeem, horizontaal verdeeld in zeven periodes.De benamingen van de eerste, tweede en derde periode samenvallen met dezelfde reeks Romeinse cijfers: I, II, III.De vierde, vijfde en zesde verdeeld in even en oneven rijen worden aangeduid met Romeinse cijfers: IV, V, VI, VII, VIII en IX.Een zevende periode valt samen met de X naast.Verticale achttien kolommen of kolommen alle elementen verdeeld over acht groepen.Elke groep van de eerste tot zevende verdeeld in twee kolommen die de primaire en de secundaire subgroepen.De achtste groep bestaat uit vier subgroepen.Verder twee cellen met chemische elementen van de derde groep - lanthaan en actinium - verbergen rijen, respectievelijk genaamd lanthaniden (58-71 nummer) en actiniden (90 tot 103 nummer).
In de eerste periode, slechts twee representatieve: waterstof en helium.De tweede en derde uit acht chemische elementen.De vierde, vijfde en zesde lang, aangezien elke opgenomen achttien zichtbare elementen, verdeeld als volgt: in de even rijen bevat tien en acht vreemd.Maar gezien de lanthaniden, de zesde periode, bevat tweeëndertig chemische elementen, waaronder veertien verborgen.Zevende periode is ook lang, heeft hij achttien, vier van hen zichtbaar, en veertien (actiniden) zijn verborgen.De elementen van de oneven rijen van het vierde, vijfde en zesde perioden subgroepen (b), en de even rijen in de belangrijkste subgroepen (a), samen met die welke behoren tot de eerste, tweede, derde en zevende perioden.
periodieke wet bepaalt dat alle elementen binnen dezelfde groep verschilt aanzienlijk gelijkenis met elkaar en verschillen sterk van die deel uitmaken van andere groepen.Bijvoorbeeld, in groep Ia, behalve waterstof omvatten metalen chemische valentie plus 1, terwijl in groep VII, behalve astatine, alle elementen van de niet-metalen, welke verbindingen in het algemeen een valentie van minus 1. Today periodieke wet vertegenwoordigde niet alleentafel.Wiskundige uitdrukking, heeft hij niet, maar er is een verklaring dat de eigenschappen van een chemisch element, en de eigenschappen van eenvoudige stoffen en complexe verbindingen waarvan het deel uitmaakt, een periodieke afhankelijkheid van de lading van de kern van een atoom.
termijn periodiciteit werd eerst door Mendelejev voorgesteld, ondanks het feit dat er in het verleden pogingen van wetenschappers uit verschillende landen een of andere manier de indeling van bepaalde chemische stoffen zijn geweest.Maar hij was het die merkte dat bij het plaatsen van hen in volgorde van toenemende atoommassa, de eigenschap van elk element van de achtste lijken op die van de eerste.In 1869, de eerste versie van de tabel (in die tijd bekend was slechts 60 elementen) is nog steeds heel anders dan de moderne look, visualiseren de periodieke wet.Na verloop van tijd is het aantal veranderingen, zoals het toevoegen van nieuwe, latere ontdekking van de chemische elementen opgenomen ondergaan.Maar het is niet alleen vernietigde het idee van de periodiciteit van de chemische eigenschappen van atomen, die de grote Russische chemicus leiden, maar elk van hen bevestigde de wet door onze wetenschappers geformuleerd.
Open Russische wetenschapper periodieke wet en maak op basis daarvan het periodiek systeem hebben een betrouwbare basis van de moderne scheikunde geworden.Wat Mendelejev gecorrigeerde enkele atomen hun massa en voorspelde het bestaan van drie natuur nog niet ontdekte elementen die later experimenteel bevestigd en ontdekt gallium, scandium en germanium.Dit alles heeft geleid tot de universele erkenning van het periodiek systeem.De waarde van de Periodiek kan niet genoeg benadrukt worden, omdat deze ontdekking is van groot belang voor de ontwikkeling van chemie.
