Alkalimetalen - Frankrijk, cesium, rubidium, kalium, natrium, lithium - zo genoemd vanwege het feit dat de vorm van alkali door reactie met water.Vanwege het grote vermogen om deze elementen te reageren wanneer bewaard onder een laag minerale olie of kerosine.De meest actieve van deze stoffen geacht France (heeft radioactiviteit).
Alkalimetalen - stoffen zachte, zilverachtige kleur.Vers gesneden hun oppervlak heeft een karakteristieke glans.Alkalimetalen zijn gesmolten en koken bij lage temperaturen, een hoge thermische en elektrische geleidbaarheid.Ze hebben ook een lage dichtheid.
chemische eigenschappen van alkalimetalen
stof een sterke reductiemiddelen vertonen de verbindingen met de oxidatietoestand (slechts) één.Naarmate atoomgewicht van de alkalimetalen toeneemt en veerkracht.Vrijwel alle verbindingen zijn oplosbaar in water, ze zijn ionische.
met matige verwarming alkalimetalen ontbranden in lucht.In combinatie met het zoutvormende middel waterstof hydriden.De verbrandingsproducten zijn meestal peroxiden.
alkalimetaaloxiden zijn gele vaste stoffen (oxiden van rubidium en kalium), wit (oxiden van natrium en lithium) en oranje (cesiumoxide) kleuren.Deze oxiden kunnen reageren met water, zuren, zuurstof, zuur en amfotere oxiden.Deze basiskenmerken zijn inherent aan alle van hen en hebben een uitgesproken karakter.
peroxiden van alkalimetalen - poeder geel-witte kleur.Zij kunnen reageren met kooldioxide en koolmonoxide gassen, zuren, niet-metalen, water.
hydroxiden van alkalimetalen zijn oplosbaar in water, witte vaste stoffen.In deze verbindingen worden getoond (helder genoeg) basiseigenschappen van alkali.Van Frankrijk naar de kracht van lithium bases en oplosbaarheid in water toeneemt.Hydroxiden geacht sterk genoeg elektrolyten.Ze reageren met zouten, amfotere hydroxiden en oxiden, individuele niet-metalen, zure oxiden.Behalve de lithiumverbinding alle andere thermische stabiliteit vertonen.Branden van lithiumhydroxide is de afbraak in water en oxides.Deze verbindingen worden verkregen door elektrolyse van waterige chloride oplossing, een aantal metabole reacties.Hydroxiden worden ook verkregen door bestanddelen (of oxides) en water.
Bijna alle zouten beschreven metalen (met uitzondering van bepaalde lithiumzouten) in water oplosbare goed.Gevormd door zwakke zuren, zoutoplossingen een reactiemedium (alkaline) door hydrolyse van het gevormde zout van de sterke zuren worden niet gehydrolyseerd.Keukenzout is de steen (tabel) zout, silicaat lijm (waterglas), kaliumnitraat, bertoletova zout, kaliumpermanganaat, frisdrank drinken natriumcarbonaat en anderen.
Alle alkalimetaal verbindingen de mogelijkheid om de kleur van de vlam veranderen.Het wordt gebruikt in chemische analyse.Zo is de vlam karmijn-rood gekleurde lithium-ionen in violet - kalium-ionen, in het geel - natrium, wit-roze - rubidium, paars-rood - cesium.
Vanwege het feit dat alle alkalinecellen zijn de meest krachtige reductiemiddelen, kunnen ze door de elektrolyse van zout smelt.
Het gebruik van alkalimetaal
elementen worden gebruikt in verschillende domeinen van de menselijke activiteit.Zo is cesium gebruikt in zonnecellen.De metaal- wordt gebruikt als katalysator lithium.Natrium is in de ontladingslampen kernreactoren als koelmiddel.Het onderzoek dat wordt gebruikt rubidium.
