oxide of oxiden genoemd die de verschillende elementen met zuurstof.Bijna al deze elementen verbindingen.Chloor, alsmede andere halogenen, gekenmerkt verbindingen positieve oxidatietoestand.Alle chloor oxiden zeer vluchtige stoffen, die typisch oxiden van halogenen.Vier bekende stof waarvan de moleculen bevatten chloor en zuurstof.
- gasvormige verbindingen uit geel tot roodachtige kleur met een karakteristieke geur (die doet denken aan de geur van gas Cl2) - Chloor oxide (I).Chemische formule Cl2O.Smeltpunt minus 116 ° C, het kookpunt van + 2 ° COnder normale omstandigheden, de dichtheid gelijk is aan 3,22 kg / m.
- geel of oranje-geel gas met een karakteristieke geur - chloor oxide (IV).Chemische formule ClO2.Smeltpunt minus 59 ° C, het kookpunt plus 11 ° C
- rood-bruine vloeistof - chloor oxide (VI).Chemische formule Cl2O6.Smeltpunt plus 3,5 ° C, het kookpunt plus 203 ° C
- kleurloze, olieachtige vloeistof - chloor oxide (VII).Chemische formule Cl2O7.Smeltpunt minus 91,5 ° C, het kookpunt plus 80 ° C
chloormonoxide oxidatietoestand is een anhydride monobasisch zwak hypochloorzuur (HClO).Haal hem over de wijze van interactie Peluso kwikoxyde met chloorgas in een reactie vergelijkingen: 2Cl2 + 2HgO → Cl2O + Hg2OCl2 of 2Cl2 + HgO → Cl2O + HgCl2.Voorwaarden van deze reacties zijn verschillend.Chloor oxide (I) wordt gecondenseerd bij een temperatuur van minus 60 ° C omdat bij hogere temperaturen ontleedt explosief, en in geconcentreerde vorm explosief.Cl2O waterige oplossing verkregen door chlorering in water of aardalkalimetaal carbonaten van alkalimetalen.Oxide is zeer goed oplosbaar in water, de vorming van hypochloorzuur: Cl2O + H2O ↔ 2HClO.Verder wordt ook opgelost in koolstoftetrachloride.
chloormonoxide oxidatietoestand 4 wel bekend kooldioxide.Dit materiaal werd opgelost in water, zwavelzuur en azijnzuur, acetonitril, koolstoftetrachloride, en andere organische oplosmiddelen met toenemende polariteit die de oplosbaarheid toeneemt.In het laboratorium wordt bereid door kaliumchloraat met oxaalzuur: 2KClO3 + H2C2O4 → K2CO3 + 2ClO2 + CO2 + H2O.Aangezien chloor oxide (IV) is een vluchtige stof, kan niet worden opgeslagen in oplossing.Hiertoe wordt siliciumdioxide gebruikt, op wiens oppervlak geadsorbeerde vorm ClO2 kan worden opgeslagen voor een lange tijd, maar niet in staat om zich te ontdoen van de verontreinigende onzuiverheden chloor omdat het niet wordt geabsorbeerd door het silicagel.In industriële omstandigheden ClO2 geproduceerd door reductie van zwaveldioxide in de aanwezigheid van zwavelzuur, natriumchloraat: 2NaClO3 + SO2 + H2SO4 → 2NaHSO4 + 2ClO2.Gebruikt als bleekmiddel, bijvoorbeeld, papier of cellulose, enz., En sterilisatie van de diverse materialen.
chloormonoxide oxidatietoestand 6 ontleedt na het smelten van de reactie vergelijking: Cl2O6 → 2ClO3.Get chloor oxide (VI) het oxideren van ozon dioxide: 2O3 + 2ClO2 → 2O2 + Cl2O6.Het oxide kan reageren met alkalische oplossingen en water.Zo reacties van disproportionering.Bijvoorbeeld door omzetting met kaliumhydroxide: 2KOH + Cl2O6 KClO3 → + H2O + KClO4, verkregen als resultaat van chloraat en kalium perchloraat.
hogere oxiden van chloor wordt ook wel chloordioxide of dihlorogeptaoksid is een sterke oxidant.Het kan een beroerte of ontploffen bij verwarming.Echter, dit materiaal is stabieler dan oxides in de oxidatietoestand van 1 en -4.Desintegratie aan chloor en zuurstof wordt versneld door de aanwezigheid van lagere oxides en de temperatuur neemt toe van 60 tot 70 ° CChloor oxide (VII) staat langzaam oplosbaar in koud water, wordt gevormd door de reactie van perchloorzuur: H2O + Cl2O7 → 2HClO4.Krijg dihlorogeptaoksid zacht verwarmen perchloorzuur met fosforpentoxide: P4O10 + 2HClO4 → Cl2O7 + H2P4O11.Cl2O7 ook verkregen worden met behulp van, in plaats van fosforzuuranhydride oleum.
Sectie anorganische chemie, die halogeenoxiden, waaronder oxiden van chloor bestudeert, de laatste jaren begonnen om actief te ontwikkelen, omdat deze verbindingen energieverslindend.Ze zijn in staat om in de verbrandingskamers van straalmotoren geeft direct energie en in de chemische stroombronnen zijn rendement kan worden aangepast.Een andere reden voor het belang - het is mogelijk om nieuwe groepen van anorganische stoffen, zoals chloor oxide (VII) te synthetiseren is de oprichter van perchloraten.
