van de zwakke koolzuur (het is weinig bestendig en kan alleen bestaan in de verdunde oplossing) door te reageren met basen en zuur medium verkregen zouten worden anders respectievelijk genoemd bicarbonaat en carbonaten.Reactievergelijkingen kan worden geschreven: H2CO3 + KOH → KHCO3 + H2O en H2CO3 + 2KOH → K2CO3 + 2H2O.De eerste verkregen natrium, kalium, en het tweede - kaliumcarbonaat.Formula zuur zout - KHCO3, en de gemiddelde - K2CO3.De molmassa van kaliumcarbonaat is gelijk aan 138,2 g / mol.In lijkt uiterlijk zout wit kristallijn poeder, dat is niet brandbaar, smelt bij 891 C, zonder dat het kookpunt bereikt, het zout ontleedt.Kaliumcarbonaat hygroscopisch, gemakkelijk oplosbaar in water: 100 ml bij 20 ° C - 110,5 g, en bij 100 C - 156 g zout.Maar in alcohol of aceton de stof niet oplost.
In de oude dagen werd potas, kaliumcarbonaat genoemd, het woord komt van het Latijnse naam «potassa».Potash is een van de oudste zout, die bekend zijn om mensen te lang geleden.In Europa, tot aan de laatste eeuw, potas was een van de meest belangrijke chemicaliën die commerciële waarde.In Rusland, voor de productie van potas door Peter de Grote in 1721 werd opgericht een monopolie.Op dit moment, de Russische Federatie, evenals in Armenië, Kazachstan, Wit-Rusland, Oekraïne, Turkmenistan, Moldavië, Oezbekistan is een chemische spread interstate standaard GOST 10690-73.Potash is volgens GOST 12.1.005-88, de stoffen van de derde klasse van het gevaar, in contact met slijmvliezen of vochtige huid veroorzaakt irritatie.
Wanneer gemengd met water, kaliumcarbonaat, daarna opgelost in veel warmte, d.w.z. K2CO3 hydrolysereactie exotherm is en onder invloed van water is de vorming van nieuwe stoffen.Het zout van de dibasische koolzuur gehydrolyseerde stapsgewijs.Eerst gevormd zout: H2O + K2CO3 → KHCO3 + KOH.Dan is losjes vloeiende tweede fase uitbreiding al zuur zout water: H2O + KHCO3 → H2CO3 + KOH.Aangezien de hydrolyse van kaliumcarbonaat en andere zouten van zwakke zuren verloopt onder vorming van hydroxylionen OH-, de pH van hun waterige oplossingen is altijd groter dan 7 en het medium alkalisch.
potas in de 17e eeuw in Rusland werd verkregen door uitloging hout as.De houten troggen bereide alkalische oplossing door het sproeien van warm water as.Deze oplossing wordt vervolgens uitgegoten in een bakstenen open haard met brandende brandhout.Kaliumcarbonaat gekristalliseerd zeer dichte laag op de bodem van de haard, met een koevoet kali gewonnen en legde de vaten vast te verstoppen.Het vereiste een zekere vaardigheid aan de oplossing werd ingedampt en het vuur niet aanreiken.Dus de ambachtelijke "polivachey" begon te onderwijzen in hun tienerjaren, en slechts een paar jaar verworven bepaalde werken vaardigheden en een meester in zijn vak.Bijvoorbeeld: De brandende vuur is altijd gevormd witte as, het belangrijkste deel van het - het is potas.Vandaag, realiseerde ik me een ander industrieel proces - verkregen door de elektrolyse van kaliumhydroxyde pas kooldioxide: 2KOH + CO2 → K2CO3 + H2O.Het resultaat potas en water.
Kaliumcarbonaat wordt gebruikt bij de productie van zeep en glas.In het laboratorium wordt het gebruikt als een mild droogmiddel in gevallen waarin andere middelen zoals calciumchloride of magnesiumsulfaat, is niet toegestaan.Het is niet geschikt voor het drogen van de zure verbindingen, maar kan worden gebruikt voor het drogen van biologische producten die kleine hoeveelheden zure verontreinigingen.Kaliumcarbonaat wordt gebruikt om branden, klasse B blussen, omdat het verwijst naar chemische poeders en kunnen remmen en blussen het brandproces.Het heeft een hoger rendement dan het doven zouten zoals natriumcarbonaat, natriumsulfaat, natrium fluoride of natriumwaterstofcarbonaat.De remmende rendement van verbrandingsprocessen is hoger dan die van natriumcarbonaat, natriumsulfaat, aluminiumoxide en calciumcarbonaat.In de glasindustrie K2CO3 gebruikt bij de vervaardiging van laboratorium (vuurvaste), optische of potas glas en glas glaswerk productie.Bovendien potas vraag in de chemische, landbouwkundige, medische en voedingsindustrie.
