zouten en esters van azijnzuur acetaten genoemd.Ze worden vooral gebruikt als beitsmiddel, waarbij vaste kleurstoffen op de vezel.Vooral kaliumacetaat (systematische naam in het Engels - Potassium acetate, synoniem - kaliumzout) een kaliumzout van azijnzuur, heeft de chemische formule CH3COOK.De molmassa gelijk aan 98,15 g / mol.
Onder normale omstandigheden, kaliumacetaat is een wit kristallijn poeder, dat is hygroscopisch, zodat de lucht verspreidt.De dichtheid is 1,57 g / cc.Het zout is goed oplosbaar in water: 100 ml oplost iets meer dan 200 gram van het zout bij 20 ° C en 492 g - bij 62 ° CKaliumacetaat gemakkelijk oplosbaar in alcohol (ethanol en methanol) en ammoniak, is onoplosbaar in ether en aceton.De ontledingstemperatuur is kaliumacetaat plus 292 ° C
kaliumacetaat verkregen door reactie van basische verbindingen zoals kaliumhydroxide (KOH) en kaliumcarbonaat (K2CO3) met azijnzuur verkregen neutralisatiereactie: KOH + CH3COOH → CO2 + CH3COOK + H2O of dubbele uitwisseling: K2CO3 + CH3COOH → CO2+ CH3COOK + H2O.Voor metalen die zich in de elektrochemische reeks waterstof naar links, bijvoorbeeld kalium of magnesium, gekenmerkt door reactie met zuren, niet-oxidanten.Dergelijke zuren omvatten azijnzuur.Bij deze samenwerkt, bijvoorbeeld magnesium, magnesiumacetaat wordt verkregen: 2CH3COOH + Mg → Mg (CH3COO) 2 + H2.Deze methode heeft geen praktisch nut voor de bereiding van het magnesium of kaliumzout azijnzuur.In een vrije staat, deze metalen bestaan niet in de natuur, en kalium vanwege hun reactiviteit reageert gemakkelijk met water en geoxideerd door atmosferische zuurstof.Toch is een zeer duur metaal en wordt nog minder vaak natrium.
kaliumacetaat volgens GOST 5820-78 wordt gebruikt bij de productie van silicium-organische polymeren (siliconen - ontwikkeling van de productie van polymere producten en belangrijke vooruitzichten).Ook wordt de kaliumacetaat gebruikt als katalysator bij de productie van polyurethanen.Een ander belangrijk gebied van de toepassing van kaliumacetaat - te gebruiken als een de-icer.Dit reagens heeft een aantal voordelen (het minder agressief ten opzichte van de grond), en daarom vervangt de magnesium- of calcium chloride in de verwerking landingsbanen op luchthavens en de corrosieve effecten op de metalen kleiner is dan de chlorides.Kaliumacetaat is onschadelijk voor de meeste oppervlakken, zoals beton, metaal, hout, waterlopen, gazons en vegetatie.Maar omdat de prijs hoger dan de chloriden, wordt deze laatste vaak de voorkeur, ondanks de omgevingsstoringen en verhoogde slijtage van de apparatuur.Bovendien, kaliumacetaat, is een effectieve brandblussers en gebruikt om branden te blussen.Het wordt gebruikt voor het blussen olie.
Acetic Kalium wordt niet alleen gebruikt in industriële installaties, maar ook in de geneeskunde en de voedingsindustrie (effectieve conserveermiddel E261, vervaardigd in overeenstemming met GOST 5820-78).Ter vergelijking, een zout van het carbonzuur - Calcium acetate - geen industriële toepassingen.Er wordt alleen in vitro door blootstelling aan azijnzuur, calciumcarbonaat.De reactie leidt tot de volledige afschaffing van kooldioxide: CaCO3 + 2CH3COOH → CO2 ↑ + (CH3COO) 2Ca + H2O.Gebruikt (CH3COO) 2Ca alleen als additief E263, omdat (zoals CH3COOK) effectief is als een conserveermiddel.
vervangende therapie voor de behandeling van diabetische ketoacidose wordt gebruikt kaliumacetaat.Het resultaat kan worden voorkomen ketoatsidoticheskaya diabetisch coma, dat kan gebeuren als gevolg van metabole acidose (afname in pH), metabole stoornissen veroorzaakt door een tekort aan het hormoon van de pancreas (insuline).Hoge concentraties van bloedglucose en ketonen die aanzienlijk hoger is dan de fysiologische waarden veroorzaakt ketoatsidoticheskaya diabetisch coma.Kaliumacetaat wordt toegepast als voedingsadditief, zoals kan de zuurgraad te verlagen, ontleden waterstof.Daarom wordt het gebruikt om patiënten met diabetes eerste type behandeling.
