ontdekking van moleculen en atomen was de belangrijkste gebeurtenis bij de ontwikkeling van de atomaire-moleculaire theorie.Meer in 1748, de grote Russische wetenschapper Michail Lomonosov formuleerde de wet van behoud van massa als een filosofisch concept.Hij vervolgens zichzelf samengevat door zijn krachtige bewijs van de praktische-theoretische basis, en het gebeurde in 1756.Parallel met de Russische wetenschappers werken aan dit probleem A.L.Lavuaze Franse chemicus.Zijn versie van het bewijsmateriaal bood hij in 1789.
wet van behoud van massa bepaald dat de som van de massa's van alle stoffen die chemisch reageren, numeriek gelijk aan de massa van stoffen die de reactieproducten zijn.Initiële praktische manieren om de toenmalige aanname van behoud van massa bewijzen waren niet succesvol.Het feit dat de experimenten die zijn uitgevoerd voordat de universiteit, op basis van de brandende stoffen.De weging voor en na de reactie niet in overeenstemming met voor de hand liggende, maar niet bewezen theorie.Verwarming in lucht geboden door kwik rood schaal en het gewicht groter is dan de massa van het metaal omgezet was.Met as die uit de verbranding van hout, het resultaat was het tegenovergestelde, de massa van het product altijd kleiner dan de massa van de stof om de reactie uit te voeren.
Universiteit verdienste ligt in het feit dat hij aan de wet van behoud van massa te bewijzen, werden de eerste experimenten uitgevoerd met gesloten systemen.Makkelijk om eens te ervaren opnieuw bewezen de geniale Russische wetenschapper.Gecalcineerde metalen Lomonosov in een afgesloten glazen pot.Na een succesvolle gewicht van het reactievat bleef ongewijzigd.En wanneer het schip brak en rende in de lucht, was er een toename van de massa van het schip.
theoretische uiteenzetting gegeven van het experiment van het vastmaken van de aard van de verbrandingsreactie van het metaal.De gewichtstoename wordt veroorzaakt door binding van zuurstofatomen in het oxidatieproduct.Waaruit blijkt dat de wet van behoud van massa, Lomonosov realiseerde belangrijke bijdrage aan de ontwikkeling van de atomaire-moleculaire theorie.In de praktijk bleek eens te meer dat de atomen chemisch ondeelbaar.Ontwerp moleculen tijdens de reacties te veranderen, ze worden uitgewisseld tussen de atomen, maar het totale volume (atomen) in een gesloten systeem blijft onveranderd.Dienovereenkomstig is de totale massa van het materiaal constant.
wet van behoud van massa werd de eerste bijdrage in de kennis van een meer globale karakter wetten.Verder onderzoek op dit gebied bleek dat het gesloten systeem niet alleen het behoud van de massa.De energie van een geïsoleerd systeem is ook constant.Elk proces dat plaatsvindt in een geïsoleerd systeem produceert geen of een massa of energie te vernietigen.En de identificatie van patronen werd later bekend: de wet van behoud van massa en energie.Proceedings van de universiteit waren alleen het grootste bewijs van het bijzondere geval van de wet van de natuur.
Maar de kennis van de wereld om ons heen niet ten einde.Proceedings Einstein geavanceerde wetenschap nog verder, in zijn theorie, bleek hij niet alleen de relatie tussen energie en massa, maar ook een gewaagde veronderstelling over de mogelijkheid van het omzetten van hen.Dat lijkt nu een gewone student, gevormd in de loop van praktische ervaring en theoretische studies van de afgelopen drie eeuwen te wissen.Wetenschappers op verschillende terreinen van de natuurwetenschappen proberen een krachtig platform voor het bewijs van patronen te herstellen en het begrijpen van de concepten van de "energie" en "massa".
Niet alleen fysica en chemie, maar ook vele andere wetenschappen zijn actief met behulp van de relatie en het principe van behoud van massa en energie.Biologie, aardrijkskunde, astronomie worden gebruikt wet van behoud van massa en energie.Ook onder invloed van de filosofie van de wet vormde de moderne gedachte van de mens.
