kinetische energie is de energie die wordt bepaald door de snelheid van de verschillende punten die deel uitmaken van dit systeem.Zo is het noodzakelijk onderscheid te maken tussen energie die de translatie en rotatie kenmerkt.Zo is de gemiddelde kinetische energie - dit is het gemiddelde verschil tussen de totale energie van het gehele systeem en de restenergie, dat wil zeggen, in wezen, zijn grootte is het gemiddelde van de potentiële energie.
Zijn fysieke hoeveelheid berekend met de formule 3/2 kT waarin gemarkeerd: T - temperatuur, k - boltzmannconstante.Deze waarde kan dienen als criterium voor vergelijking (benchmark) voor de energie in diverse thermische beweging.Bijvoorbeeld, de gemiddelde kinetische energie van de gasmoleculen in de studie van translatiebeweging is 17 (- 10) nJ bij een gastemperatuur van 500 C. In de regel de grootste energie in de voorwaartse beweging van de elektronen bezitten, maar de energie van neutrale atomen en ionen is veel kleiner.
Deze waarde, als we kijken naar een oplossing gas of vloeistof, op deze temperatuur gehouden heeft een constante waarde.Deze uitspraak geldt voor colloïdale oplossingen.
situatie enigszins verschillend van de vaste stoffen.In deze stoffen, de gemiddelde kinetische energie van elke deeltjes te klein om de krachten van moleculaire aantrekking overwinnen, maar omdat het slechts enkele beweging rond het punt voorwaardelijk lost een zeker evenwicht positie van een deeltje gedurende een lange periode kan.Deze eigenschap maakt het mogelijk de vaste stoffen om voldoende stabiel in vorm en volume.
Als we de voorwaarden: voorwaartse beweging en ideaal gas is de gemiddelde kinetische energie niet een waarde afhankelijk van het molecuulgewicht en derhalve gedefinieerd als de waarde is recht evenredig met de absolute temperatuur.
Al deze oordelen we met de intentie hebben gegeven om te laten zien dat ze zijn geldig voor alle soorten aggregatie toestanden van de materie - in een van deze temperatuur dient als de belangrijkste kenmerken, als gevolg van de dynamiek en de intensiteit van de thermische beweging van de elementen.Dit is de essentie van de moleculaire kinetische theorie en de inhoud van het begrip thermisch evenwicht.
Zoals u weet, als de twee fysieke lichamen in contact komen met elkaar, tussen hen is er een warmte-uitwisseling proces.Als het lichaam een gesloten systeem, dat is, geen interactie met een van de organen zal de warmte-overdracht zo lang als nodig duren om de temperatuur van het lichaam en het milieu egaliseren.Deze toestand heet de thermodynamische evenwicht.Deze conclusie is herhaaldelijk bevestigd door de experimentele resultaten.Voor de gemiddelde kinetische energie te bepalen, moet verwijzen naar de kenmerken van de lichaamstemperatuur en de warmtewisseling eigenschappen.
Het is ook belangrijk om te overwegen dat de micro-processen in het lichaam en eindigt niet wanneer het lichaam komt in thermisch evenwicht.In deze toestand is de beweging plaatsvindt in het lichaam van moleculen veranderen hun snelheden, schokken en botsingen.Daarom uitgevoerd slechts één van onze beweringen - het volume van het lichaam, de druk (bij gas) kan variëren, maar de temperatuur steeds constant blijft.Dit bevestigt nogmaals de verklaring dat de gemiddelde kinetische energie van de thermische beweging in geïsoleerde systemen uitsluitend bepaald door de temperatuur indicator.
Dit in het kader van experimenten Jean Charles opgericht in 1787 de wet.Door experimenten merkte hij dat de verwarmingslichamen (gassen) met dezelfde hoeveelheid, de druk van de veranderingen volgens de wet recht evenredig.Deze waarneming maakte het mogelijk veel nuttige apparaten en items, kan hiermee - het gas thermometer.
