heterogene systemen, anders dan homogeen is een fysisch systeem waarin er verschillende fysische eigenschappen fase.Dat wil zeggen, er delen die verschillende aggregatietoestanden en structuurelementen zijn.Een fase van een dergelijk systeem wordt van andere begrenzing waarover een kwalitatieve sprong in de veranderingen in de fysisch-chemische eigenschappen (materiaal).Deze variabele parameters kunnen de vorm en de structuur van het kristalrooster, de dichtheid van de materie, de samenstelling, het elektromagnetische veld en anderen.
Dus in een heterogeen systeem, is er ten minste een mechanische scheiding van de fasen.Voorbeelden van dergelijke systemen zijn het water en stoom, die verschillende geaggregeerde staten, olie en water, die in hetzelfde vat, hebben verschillende samenstellingen en anderen.Vaak is het onmogelijk onderscheid te maken tussen homogene en heterogene systemen, omdat het moeilijk is om de rand van de overgang tussen de fasen vast.Bijvoorbeeld, de mechanische suspensies van de grens bezetten colloïden, en ze hebben de kleinste deeltjes van de opgeloste stof.Enerzijds - dit homogeen systeem, omdat de deeltjesgrootte zo klein dat de grootte kan worden verwaarloosd.Anderzijds, ten minste op atomair niveau, maar de stof ze nog steeds in dit geval kan een dergelijk systeem als een heterogeen.
belangrijkste parameter het karakteriseren van het principe van heterogeniteit zijn de heterogene evenwicht.Beschouw de betekenis van dit verschijnsel het voorbeeld van waterige oplossingen.Het zijn heterogene evenwichtseigenschappen die aan de deeltjes dragen door de fasegrens grens ten minste twee aangrenzende fasen.We zullen behandelen in deze beschrijving slechts een klein aantal van deze fenomenen die het meest belangrijk zijn wat betreft de praktische toepassing ervan.De eigenschappen van heterogene evenwicht zijn zeer divers, en derhalve voorkomen in chemische processen, en van belang vanuit het oogpunt van de theoretische analyse in de fysische chemie.
In praktisch belang zijn, vooral systemen zoals de vaste - vloeibare fase (neerslag - een verzadigde oplossing).Dit systeem is belangrijk omdat in de praktijk vele chemische technologieën zijn gebaseerd op de scheiding van een materiaal van een ander.Daarnaast, belangrijke en omgekeerde processen waarbij heterogene evenwicht spelen een grote rol.Deze omvatten de overdracht van de reactie van slecht oplosbare stoffen in oplossing.
ander systeem - vaste fase - vloeibare oplossing is gebaseerd op het fenomeen van ionenwisseling.Dit verschijnsel is gebruikelijk in de chemische zuiveringstechnieken waterige oplossingen van verschillende soorten verontreinigingen, en gebruikt wanneer noodzakelijk om stoffen van elkaar te scheiden.In dit geval zijn er heterogeen evenwicht in elektrolytoplossingen zijn belangrijk omdat de gebruikelijke werkwijzen voor het scheiden van chemische verbindingen ineffectief.De praktische toepassing van dergelijke overgangen door ionenuitwisseling, die plaatsvindt op het oppervlak van ionenwisselaars in de elektrolytische reactie.
derde voorkomende van de systemen in kwestie - een stelsel van vloeibare - vloeibare fase is een oplosmiddel met een andere samenstelling van materie.Dit geval wordt toegepast wanneer twee mengbare oplossingen in elkaar stoffen met verschillende oplosbaarheidskarakteristieken, d.w.z. er geïsoleerde heterogeen evenwicht.Het praktische gebruik van dit verschijnsel heet extractie.In de industriële productie en chemische extractieproces staat als de meest effectieve methode voor het scheiden van stoffen.
