Alkenen - is onverzadigde acyclische koolwaterstoffen, die slechts één dubbele binding koolstofatomen.Ze vormen een complex van homologie (serie), die wordt weergegeven door de vergelijking formule CnH2n stof.Bijvoorbeeld, de formule in deze eerste reeks stoffen - ethyleen - C2H4, de vijfde in de reeks formule penteen - C5H10, deceen tiende - C10H20.
koolstofatomen in deze stoffen in de aanwezigheid van een dubbele binding in een toestand sp² hybridisatie derhalve de valentie hoek van de molecuulstructuur 120 °.De eenvoudigste alkeen etheen verbinding met de formule C2H4.Homologe reeks van alkenen en geven hun namen, die gevormd worden door toevoeging van corresponderende prefix.
Opgemerkt zij dat de bereiding van alkenen volledig wordt bepaald door de chemische eigenschappen en kenmerken.Bijvoorbeeld die welke meer dan twee koolstofatomen opnemen creëren isomeren.Er is dus een patroon bestaat in het feit dat hoe groter het aantal koolstofatomen in een specifieke alkeen, hoe kan hij isomeren vormen.
Fysische eigenschappen van deze verbindingen ook afhankelijk van de positie van de homologe reeks.Bijvoorbeeld, smeltpunt respectievelijk kookpunt en de dichtheid van ethyleen zijn -169,1, -103,7 en 0,5700.Dezelfde parameters van het achtste in een reeks alkeen - octeen - gelijke respectievelijk -101,7, -121,3 en 0,7140.
eerste verkrijgen alkenen vond plaats in 1669 toen een Duitse chemicus Becher uitgekozen hem in de impact van zwavelzuur in ethylalcohol.Op dit moment kan de wetenschapper nauwkeurig bepalen van de gas uitgestoten, waardoor hem niet de naam, en simpelweg "air."Later, "lucht Becher" op dezelfde wijze was Nederlandse Deyman Potts en Van Troostvik in 1795.Deze keer, de wetenschappers in detail beschrijven hun methodes voor de bereiding van alkenen, en geef ze een unieke naam - ". Maslorodny gas"Deze naam is geboren omdat tijdens de reactie met chloor om een olieachtige vloeistof, maar later geïdentificeerd als dichloorethaan Frankrijk chemicus Antoine Fourcroy vormen.
dan aan het begin van de laatste eeuw door J. Gay-Lussac vond dat ethanol omvat naast de eigenlijke "maslorodnogo" gas en watermoleculen.
J. Dumas en P. Bull in 1928 geopend alkenen van ethylchloride verkrijgen.Interessant is dat een zeer lange tijd, scheikundigen kon niet correct schrijven de formule van deze verbinding.Alleen in 1848, maaien bracht het naar ethyleen en geregistreerd als een S4N4.In de natuur
alkenen praktisch niet aanwezig.Ethyleen is de meest eenvoudige vertegenwoordiger van de homologe reeks in de vorm van het hormoon in sommige planten.
Lagere alkenen zijn giftig en kunnen in hoge concentraties leiden tot een verdovend effect.Bij inname van een hogere alkenen kan worden waargenomen convulsies, en oedeem van de luchtwegen.
het molecuulgewicht bepaalt het kookpunt en het smelten van deze verbindingen en hun fysische toestand.Alkeen van eerste tot vierde in de reeks - de gassen van de vijfde tot zeventiende de vorm van vloeistof en daaropvolgende - vaste stoffen.Zonder uitzondering alkenen zijn onoplosbaar in water, maar goed oplosbaar in organische oplosmiddelen.
Onder de huidige omstandigheden, er zijn veel verschillende manieren om alkenen te produceren.Aldus, werkwijzen voor het bereiden alkenen zijn onder industriële methoden.
belangrijkste methode is katalytisch kraken van hoge temperatuur, waarbij aardgas en koolwaterstofverbindingen die in ruwe olie gaat.Voor de lagere, kan worden toegepast een werkwijze voor dehydratatie van alcoholen.
De laboratoria deze methode ook, maar hier wordt de reactie uitgevoerd bij aanwezigheid van sterke zuren worden toegepast als werkwijzen voor het synthetiseren en Hoffmann Chugaeva.Voor andere werkwijzen voor het synthetiseren reactie omvatten Burda, die de verwijdering van broom.
alkenen een onmisbare grondstof voor de chemische industrie, die worden gebruikt voor een groot aantal chemische verbindingen.Zodat je alkenen is een belangrijke richting van de ontwikkeling van chemische promyschlennosti in alle geïndustrialiseerde landen.
