meest voorkomende gebruik van de stof "bariumoxyde" is gebaseerd op de hygroscopische eigenschap - het vermogen om water te absorberen.Derhalve direct in de chemische industrie, wordt gebruikt als een component voor het produceren van barium peroxide.De industrie is onontbeerlijk voor de productie van oxide keramische magneten.Daarnaast is in de huidige omstandigheden bariumoxyde wiens formule BaO, vond ik grote toepassing in de micro-elektronica en elektrotechniek.Voor de productie van ferraat gebruik magnitokeramiki barium, die wordt verkregen door het combineren in een sterk magnetisch veld onder een druk van een mengsel van poeders van oxiden van barium en ijzer.
Echter, de belangrijkste focus van de toepassing is de productie van thermionische kathoden.Aan het begin van de vorige eeuw, wetenschappers uit Duitsland Venelt studeerde rechten elektronenemissie, die onlangs werd geopend Britse onderzoeker Richardson.Voor experimenten Venelt gebruikte stukken van platina draad.De eerste experimentele resultaten volledig de conclusies later de Britse natuurkundige bevestigen.Maar dan mislukt de ervaring en Venelt suggereerde dat de elektronenstroom is veel hoger dan normaal, omdat op het oppervlak van het werkmateriaal - platinum - onzuiverheden kunnen voordoen.Controleer aanname Venelt vonden dat de bron van de afwijkingswaarde van het electronenflux is bariumoxide, gevangen op het oppervlak van het platina in de samenstelling van het smeermiddel technische middelen gebruikt in het experiment.Conclusies Venelta bleef lange tijd niet erkend omdat de wetenschappelijke gemeenschap niet experimenteel kon reproduceren zijn ervaring.Het duurde bijna een eeuw voor de Engels natuurkundige Kohler bewees de juistheid Venelta.Kohler op basis van herhaalde experimenten aangetoond dat als bariumoxide wordt onderworpen aan een geleidelijke opwarming met lage druk, de intensiteit van de thermionische emissie neemt snel toe.
alleen in de dertiger jaren van de vorige eeuw, de Duitse chemicus Paul voorgesteld, bestaat uit het feit dat elektronen worden geactiveerd door de aanwezigheid van verontreinigingen in het barium oxide.Tijdens de reactie, die wordt uitgevoerd bij lage druk, zuurstof ontsnapt uit de oxide.Logeren bij het barium is geïoniseerde en draagt zo bij tot het ontstaan van vrije elektronen.Deze elektronen en waren degenen die de kristalstructuur links bij verwarming en dat eens bekeken Venelt.
Het was pas aan het begin van de tweede helft van de vorige eeuw werd uiteindelijk bleek de geldigheid van deze hypothese.Chemists Bundeli A. en P. Kovtun (USSR) niet alleen numeriek de waarde van de onzuiverheid concentratie bariumoxide en experimenteel vergelijkt de waarde met de waarde van de stroom van thermische emissie.Daarom is het barium oxide wordt toegepast als actief bestanddeel bij de vervaardiging van thermionische kathoden.Als voorbeeld, een elektronenbundel, waarmee de gegenereerde beeld op het scherm van eenvoudige monitor of televisie.Als bron van de hier bariumoxide.
Indien de stof om te proberen op te lossen in water, blijkt dat bariumoxyde reageert met het water door het verwarmen van de oplossing.De aldus verkregen stof bariumhydroxide - een wit poeder met een smeltpunt van 78 ° C.Deze verbinding wordt omgezet met een uitstekende kooldioxidegas en daarom een waterige oplossing, vaak aangeduid als "bariet water", wordt veel gebruikt als een reagens om kooldioxide.
De uitgangsverbinding en de gewenste component in de samenstelling van de verschillende kleurmiddelen, smeermiddelen en oliën.Dit gebruik van bariumoxide voorspelde een DIMendelejev.
