chemische stof ammoniumnitraat, een formule NH4NO3, is bekend bij chemici lang, zelfs in 1659 opende de I. R. Glauber.In de literatuur circuleerde een andere naam voor deze verbinding - ammoniumnitraat.Extern, het ammoniumnitraat is witte kristallen met een hoge hygroscopiciteit.Het kookpunt van de verbinding 235 ° C en 169,6 ° C, ammoniumnitraat begint te smelten.Er zijn verschillende kristalmodificaties, die zeer aanzienlijk effect op de chemische en fysische eigenschappen van het toepassingsgebied zijn.
Bijvoorbeeld, deze verschillen betreffen het feit dat verschillende versies van de kristallen een ander soort rooster.In totaal zijn er vijf van dergelijke wijzigingen.Voor de eerste variant wordt gekenmerkt door de kubusvorm van het kristalrooster, de 2 en 5 - tetragonicheskaya de 3 en 4 - ruitvormige.Aldus als gevolg van overgangen van één verbinding tot een andere modificatie vond een geleidelijke maar gestage toename van het celvolume.Deze eigenschap is verantwoordelijk voor de verschillen in chemische eigenschappen.Zo, modificatie IV materiaal een dichtheid van 1,725 g / cm3, smelttemperatuur al 139,4S °.
oplosbaarheid van ammoniumnitraat als volgt: 1 100 gram water bij 0 ° C 119 g van de stof wordt opgelost bij een temperatuur van 25 ° C is reeds 212 gram opgelost en bij 50 ° C - 346 gram ammoniumnitraat.Bovendien kan ammoniumnitraat worden opgelost in pyridine, methanol en ethanol.Een belangrijk kenmerk van de verbindingen blijkt dat onder invloed van een pen, of wanneer de omgevingstemperatuur van meer dan 270 ° C wordt ammoniumnitraat ontleed waardoor een explosief effect.
Met behulp van indicatoren die u kunt een zure omgeving, die ammoniumnitraat hydrolyse bevat met zijn deelname te definiëren is een reactie vergelijking die kan worden geschreven als: NH4NO3 + H2O = NH4OH + HNO3.Ammoniumnitraat reageert met alkalische oplossingen.Door dergelijke reacties produceren ammoniak en het reactieproces dient als kwalitatief reactie op ammoniumnitraat.
het algemeen, een stof die door het uitvoeren van neutralisatie van 60% HNO3.Aangezien het gebruikte neutraliseringsmiddel in het NH3 gas.In het proces vrijkomt, om verdamping van de oplossing van ammoniumnitraat en het verkregen materiaal wordt ingediend in de vorm van granules.
meest voorkomende gebruik van ammoniumnitraat ontvangen in de landbouw, als een waardevolle stikstofmeststof.Verbinding wordt actief gebruikt bij de vervaardiging van explosieven, evenals een reagens - als oplosmiddel in de splijtstofelementen zirkonium, tijdens de terugwinning van kernafval.Fysische en chemische eigenschappen leiden tot een permanente verhoging van de vraag in de stof, zodat de productie gestaag groeit en vandaag bereikt 20 miljoen ton per jaar, met het aandeel van de herberekende stof stikstof.
ammoniumnitraat kan worden verkregen in het laboratorium in overeenstemming met de strengste veiligheidsmaatregelen en veiligheidsvoorschriften.Hiervoor in een ijsbad menging produceren sterk verdund salpeterzuur en ammoniak (ammonia).Bij het uitvoeren van de reactie beste afstand, bijvoorbeeld met een manipulator en op een voldoende veilige afstand van de locatie van de gemengde oplossing.Het uitvoeren van de reactie constant gemengd zuur in de oplossing van ammoniak bij periodieke keuring indicator (lakmoesproef) de toestand van neutraliteit te bereiken.Op dezelfde manier, en geeft controle over de reactie.Overschrijding zure milieu - toegevoegd aan een oplossing van een basische component en vice versa.
