Ca (OH) 2 - is calciumhydroxide (van het Latijnse calciumhydroxide), is het vrij gebruikelijk chemische stof.Het wordt beschouwd als inherent sterke basis.Het vertegenwoordigt melkokrupinchaty geelachtig poeder of kleurloze kristallen.Afbreekbaar door verwarmen, waardoor calciumoxyde vrijkomt.Het is slecht oplosbaar in water.Een waterige oplossing van calciumhydroxide op hun chemische eigenschappen een gemiddelde basis.In de aanwezigheid van metalen kan waterstof, dat wordt erkend door explosief gas vrij te geven.
Calciumhydroxide bij het invoeren van het lichaam via de mond of door inhalatie van een aerosol kunnen worden geabsorbeerd in de weefsels en accumuleren daarin.Bij normale kamertemperatuur 20-22 graden deze stof nagenoeg niet verdampt, maar het sproeien van de partikels kan gevaarlijk zijn voor de gezondheid.Om op de huid, de luchtwegen en de slijmvliezen van de ogen, het calciumhydroxide irriterend, zelfs corrosief.Langdurig contact met de huid kan dermatitis veroorzaken.Het kan ook van invloed longweefsel bij constante blootstelling aan de deeltjes van calciumhydroxide.
Deze chemische verbinding heeft vele triviale namen zoals gebluste kalk (het wordt geproduceerd door afschrikken het calciumoxide met gewoon water), kalk water (een heldere waterige oplossing).Andere namen: pushonka (calciumhydroxide in de vorm van een droog poeder) en kalkmelk (verzadigde waterige suspensie).Vaak wordt kalk of kalk genoemd als calciumoxide.
calciumhydroxide, agressieve chemische eigenschappen die worden beschouwd met betrekking tot andere stoffen, bereid door blussen, d.w.z. door reactie (chemische reactie) van calciumoxyde en water.Schematisch is de reactie als volgt:
CaO + H2O = Ca (OH) 2
verkrijgen van een waterige alkalische reactie is kenmerkend van het medium.Zoals alle typische hydroxyden, wordt calciumhydroxide omgezet met: 1.
anorganische zuren vormen calciumzouten
typische H2SO4+ Ca (OH) 2 = CaSO4 + 2H2O
2. kooldioxide, dat wordt opgelost in water, zodat wateroplossingzeer snel in de lucht bewolkt, met een witte onoplosbare neerslag - calciumcarbonaat
CO2 + Ca (OH) 2 = CaCO3 + H2O
3. koolmonoxide bij verhoogde temperaturen tot 400 graden Celsius
CO (t °) + Ca(OH) 2 = CaCO3 + H2
4. zouten als gevolg van een wit neerslag - calciumsulfaat
Na2SO3 + Ca (OH) 2 = CaSO3 + 2NaOH
gebruik van calciumhydroxide zeer populair.Zeker, iedereen weet dat de muren behandeld met kalk faciliteiten, boomstammen, evenals gebruiken als onderdeel van het gebouw mortel.Het gebruik van calciumhydroxide in het gebouw is bekend sinds de oudheid.En nu is opgenomen in het gips zijn product silicaat steen en beton, de samenstellingen die bijna identiek met mortel.Het belangrijkste verschil is in de wijze van bereiding van dezelfde oplossingen.
calciumhydroxide wordt gebruikt om hard water te verzachten voor de vervaardiging van bleekmiddel, kalk kunstmest causticization natriumcarbonaat en kalium.Ook dit materiaal is onmisbaar voor het bruinen in de textielindustrie, bij de bereiding van verschillende verbindingen van calcium en voor neutralisatie van zure oplossingen, en afvalwater inclusief.Op basis van de verkregen organische zuren.
Calciumhydroxide heeft toepassing in de voedingsindustrie, waar het meer bekend als een voedingsadditief E526 gevonden, wordt gebruikt als pH regelaar, een hardingsmiddel en een verdikkingsmiddel.In de suikerindustrie wordt gebruikt voor uitloging melasse.
In laboratoriumproeven en demonstratie kalkmelk een essentiële indicator voor het detecteren van kooldioxide tijdens chemische reacties.Kalkmelk behandelde planten om ziekten en plagen te bestrijden.
