belangrijkste verwezenlijkingen van de afgelopen fysici werkzaam op het gebied van de structuur van materie op het niveau van standpunten elektron-nucleaire, verwijzen naar het begin van de vorige eeuw.Een van deze doorbraken in de kennis van de microwereld is bekend in de geschiedenis van de wetenschap genaamd "Pauli principe » .Tegen de tijd werd duidelijk dat de quantum aard van de verschijnselen die optreden binnen het atoom, drastisch veranderen vele concepten over de realiteit van de microkosmos.En wat het is - een quantum?Dergelijke fysieke hoeveelheid meeteenheid als minimum "portie" die minder kan zijn.Bijvoorbeeld kan het eerste elektron straal baan niet kleiner zijn dan 5,29 · 10-11 m afstanden kleiner dan deze waarde kunnen spreken -. Ze niet zouden bestaan.
Quantum vertrouwd fysieke concepten, die de massa, kracht, energie, breidt het idee van de aard van de elektronen en andere deeltjes die deel uitmaken van een atoom.En, natuurlijk, afhankelijk van om te praten over de "bouwstenen van het universum," instrumenten zijn gecreëerd om ze te beschrijven.Sindsdien is de toestand van het elektron gekenmerkt door vier cijfers genoemd kwantum.Verschillende combinaties van deze nummers alleen te identificeren volledige en unieke look elke elektron.Zodra het mogelijk de energie, ruimte en de inwendige toestand van het elektron, op de agenda kreeg de volgende vraag beschreven - en hoe de elektronen die elk atoom velen kunnen worden, bevinden zich rond de kern?Hoe zijn ze "pack"?De studie van deze kwestie heeft geleid tot de formulering van de wet, nu bekend als het Pauli principe.Wat is de essentie?
Een beetje zelf
1. Een atoom in zijn eenvoudigste vorm is het hoofdbestanddeel - de kern en de elektronen zich respectievelijk in het midden en in banen rond de kern.Orbital radius (aangeduid met n) neemt integer waarden beginnen met een quantum - zo min mogelijk "delen" van de afstand.Voor het geval van n = 1, hebben we de laagste "lage" baan, waarbij het elektron spins met het laagste energieverbruik.Het energieniveau van het elektron wordt bepaald door de quantum getal n, dat nog steeds heet de OG.Merk op dat voor een gegeven straal van n kan het aantal elektronen berekenen van de baan van de formule N = 2 (n • n).Daarom is het gemakkelijk te beperken het aantal elektronen wordt berekend voor elke baan getal n: op de eerste - twee in de tweede - acht, op de derde - achttien, etc.Deze conclusie van het vullen van de houders in een hoeveelheid elektronen maximaal N, - is een essentieel punt dat de uitsluitingsprincipe bevat.
2. Een elektron kan energie subniveaus van elk van de belangrijkste niveau.Ze worden aangeduid met l, de zogenaamde side (of orbitaal) quantum nummer en kan een waarde van l van 0 tot 4. hebben de waarde van l bepaalt de ruimtelijke vorm van het elektron wolk: bolvormig, halter, etc.
3. De beweging van het elektron, met andere woorden, de stroom leidt tot het ontstaan van een cirkelvormig magnetisch veld.Maar in dit geval, het elektron heeft een orbitale magnetisch moment, dat wordt gekenmerkt door nog andere, de derde, de quantumaantal ml.Het heet de magnetische quantumgetal is de projectie van de baanimpulsmoment van het elektron in het magnetische veld richting.De waarden die het aantal ml, varieert van -l kan nemen + l, gebaseerd op de nulwaarde, en ze kunnen worden (2l + 1).
4. Tot slot, de laatste eigenschap van quantum elektron - spin.Het bestaat uit slechts twee functie ms = + 1/2 ms = -1/2.De fysieke essentie van spin - is de tijd die de mechanische impuls van het elektron, die geen verband houden met de beweging in de ruimte heeft.
Communicatie Pauli principe en het periodiek systeem van DIMendeleev
in 1925 in de natuurkunde ontdekking van de fundamentele eigenschappen van de microkosmos, vergelijkbaar significantie alleen de Mendeleyev tafel.Het kreeg de naam van zijn 'peetvader' en sindsdien bekend als het Pauli principe.Chemie, als de wetenschap van materialen en hun interacties binnen het kader van het periodiek systeem kon niet veel van de mechanismen van de processen die plaatsvinden op associatie van atomen, moleculen, etc. Education verklarenDe belangrijkste reden was dat de mate van detail van het atoom, op het gebied van chemie, begon op de begrippen atoom, elektron, kern.Deze atomaire-moleculaire concepten ontstaan en vestigden zich ongeveer 150 jaar geleden - in de negentiende eeuw.Later AMButlerov ontwikkelde de theorie van de chemische verbindingen, en vervolgens opende de periodieke wet.Het is toegestaan om de geboorte presenteren van atomen en moleculen gaf inzicht in de atomaire inrichting "economie".
begrip van de kenmerken van de quantum elektron model werd mogelijk gemaakt na de Pauli principe werd geformuleerd.Hiermee kregen uitleg over het beeld locatie en de volgorde van de houders gevuld met elektronen.De essentie van het principe dat de elektronen combinatie van de bovenstaande vier quantum eigenschappen atoom hebben, maar kan niet bestaan uit twee elektronen, identiek in alle quantum kenmerken.
belangrijkste resultaat van de opening van de wetten van de atomaire structuur, waarin het Pauli principe bevat - fysica, dat wil zeggen,aard van het verschijnsel, om de schalen van elektronen vullen.En dit op zijn beurt gaf de achtergrond van de periodieke wet te steunen.Dus de "chemische" recht van algemeen onderhoud van de structuur van atomen en moleculen heeft de bevestiging van de fundamentele fysica ontvangen door gebouw interne "architectuur" van het atoom.
