om fysische chemie en biochemie typische algehele proces waarbij deeltjes - moleculen, ionen (positief geladen deeltjes genaamd kationen en negatief geladen deeltjes, de zogenaamde anionen) radicalen uiteenvallen in kleinere deeltjes.Dit proces heet dissociatie, wat Latijn is voor «dissociatie» betekent "scheiding."Het wordt gekenmerkt door dergelijke parameters als "dissociatiegraad," toont de verhouding van gedissocieerde het totale aantal deeltjes vóór het uiteenvallen van de deeltjes, dat wil zeggen het aantal deeltjes waarvan uiteengevallen.Het proces van desintegratie van de deeltjes kan optreden als gevolg van bepaalde handelingen ter zake, de aard van deze effecten bepaalt het type dissociatie.Er zijn thermische dissociatie, fotodissociatie, dissociatie onder invloed van ioniserende straling, elektrolytische dissociatie.Dissociatie is het tegenovergestelde van vereniging en recombinatie.Dit proces wordt vaak verward met ionisatie.
electrolytische dissociatie verschillende dissociatie plaatsvindt onder invloed van polaire moleculen van het oplosmiddel en chemisch van aard.Stoffen die kunnen dissociëren in een oplosmiddel en ionen elektriciteit geleiden worden aangeduid als elektrolyt (zuur, zout, base).Stoffen die niet ontleden wanneer opgeloste ionen (alcoholen, esters, koolhydraten, etc.) niet elektrolyten.De belangrijkste oplosmiddel elektrolyten - water.Het water zelf wordt gekarakteriseerd als een zwak elektrolyt.Polaire oplosmiddelen (bijvoorbeeld ethanol, ammonia en azijnzuur) zijn ook in staat om het oplossen van de elektrolyten.Dissociatie van zuren, basen, zouten en dergelijke dissociatie voorkomen in de waterige oplossingen.Zouten - een klasse van chemische verbindingen waarvan de moleculen zijn opgebouwd uit positief geladen deeltjes (metaalkationen) en negatief geladen (zure anionische resten).Zure zouten in tegenstelling tot de gebruikelijke zouten zijn samengesteld uit twee soorten kationen (metaal en waterstof) en een zuur anion residu.Opgelost in water, zout moleculen dissociëren in ionen.Zout kan worden teruggewonnen verdampt het water.
Er zijn sterke en zwakke elektrolyten.In de klassieke theorie van de elektrolytische dissociatie proces erkend omkeerbaar beschouwd, maar deze verklaring geldt alleen voor zwakke elektrolyten in verdunde oplossingen.Een electrolytische dissociatie van zuren, basen, zouten, een onomkeerbaar proces omdat zout (vrijwel alle behalve bepaalde complexe), zuren en basen (die gevormd met alkali- en aardalkalimetalen) zijn sterke elektrolyten en oplossingen van het molecuul volledig verdunde (100%) gedissocieerd in ionen.Sterke elektrolyten: NaCl (natriumchloride), HNO3 (salpeterzuur), HClO3 (zoutzuur), CaCl2 (calciumchloride), NaOH (natriumhydroxide).Zwakke elektrolyten: NH4OH (ammonia), H2CO3 (koolzuur), CH3COOH (azijnzuur), en de meeste organische zuren en basen.Zij wanneer opgelost in water kan gedeeltelijk dissociëren (doorgaans deze waarde varieert van 1 tot 10%).
Daarom is de stelling dat de oplossing van een sterke elektrolyt bevat alleen ionen in een oplossing van zwakke elektrolyten, voornamelijk nondecomposed molecuul stoffen.Dissociatie van de zouten leidt tot het feit dat in de oplossing met alleen metaalion en een aminozuurresidu (bijvoorbeeld natrium kation Na + en Cl- anion chloor) en nondecomposed moleculen (NaCl) heeft zout.Dissociatie zouten leidt tot de vorming in oplossing van een metaalkation, waterstof kation en anion zuurrest.Bijvoorbeeld, een zuurzout NaHCO3 (natriumbicarbonaat) dissocieert in een natriumkation (Na +), een kation waterstof (H) en een anion van koolzuur zuurrest (SO3-).
Als de oplossing (smelt) elektrolyt geplaatst in een elektrolytische cel (vat met een kathode en anode), wanneer een spanning wordt aangebracht op de gerichte beweging van geladen deeltjes begint de elektroden van tegengestelde lading: positieve kationen - de negatief geladen kathode, terwijl negatieve anionen - positievegeladen anode.Deze eigenschap van de elektrolyt, met name dissociatie van zouten gewoonlijk gebruikt in de techniek.Door elektrolyse wordt uitgevoerd industriële productie van aluminium, koper (elektrolytisch raffineren).Elektrolyse produceert zuivere stoffen zuiverheid niet worden bereikt met andere methoden (destillatie, kristallisatie, en anderen).Elektrolyse teruggewonnen metalen uit ertsen, gereinigd, aangezien de kathode alleen afgezet op het metaalkation en de onzuiverheden blijven in oplossing of smelt.Het fenomeen van dissociatie van zouten ten grondslag produceren zuivere waterstof en zuiver chloor.Het water lost het natriumchloride-ionen: natriumkation en chloor anion.Aan de anode wordt zuiver chloor vrijgegeven op de kathode - een bijproduct van waterstof en in de oplossing een belangrijk nevenproduct te vormen - natriumhydroxide.
