Velen geloven dat de chemie is nogal saai, oninteressant en te hard wetenschap.Misschien zijn ze gedeeltelijk gelijk.Alleen ons leven zonder chemicaliën is niet mogelijk.Het omringt ons overal.Chemische processen continu in de natuur voorkomen en worden gebruikt door een persoon die in het dagelijks leven.Bijvoorbeeld, een grote rol in ons leven speelt hydrolyse van zouten, die verwijst naar de uitwisseling van chemische reacties met zout water.
Waar hydrolyse van zouten in de natuur?
1. De chemische omzetting van de aardkorst en de mijnbouw processen zou onmogelijk zijn zonder deze chemische verschijnselen zoals hydrolyse van zouten.De aardkorst bevat in zijn samenstelling een enorme hoeveelheid sulfiden.Deze zouten zijn slecht oplosbaar in water, maar, zoals we weten, water slijt de steen.Daarom, door interactie met het water op aarde, evenals de diepte bij een verhoogde temperatuur, sulfiden tijdens de hydrolysereactie worden omgezet in waterstofsulfide, dat een belangrijke vulkanische gas.
Naast sulfide rotsen met silicaten - zout van kiezelzuur, en carbonaat - zout van koolzuur.Ontleding zout water resulteert in de vorming van silicium oxiden, metalen, en de hydrolyse van aluminiumzouten (aluminiumsilicaten) de tijd leidt tot de vernietiging van de rots.Waarschijnlijk is het hydrolyse product bekend onder anorganische stoffen - een malachiet - een prachtige siersteen groen en blauw.
2. Oceans - dit is ook de plaats waar de hydrolyse van het zout is een van de fundamentele chemische reacties in het water.Als gevolg van deze interactie, de zouten van magnesium en calciumcarbonaat met water tot waterstof carbonaten van deze metalen geven vanwege de aanwezigheid van zeewater die enigszins alkalisch milieu.In dit water in mariene planten met een hoge intensiteit van de fotosynthese, beter en sneller groeien en vermenigvuldigen zeedieren.
waar zout wordt gebruikt in de hydrolyse en huishoudens man?
- complete hydrolyse ammoniumzouten zoals ammoniumcarbonaat en waterstof leidt tot de vorming van ammoniak en koolzuur, dat onmiddellijk afbreekt in kooldioxide en water.Dat komt door gasvorming, deze reactie kan in het voedsel en zoetwarenindustrie gebruikt om het deeg luchtig en zacht te maken.
- hydrolysereactie van aluminiumzouten gebruikt om water te zuiveren.In feite, aluminiumzouten - is klei, via welke het water door het feit dat vuildeeltjes en schadelijke onzuiverheden omhuld onoplosbaar hydrolyseproduct van aluminiumhydroxide en naar de bodem gezuiverd.Gebruikt voor waterzuivering en hydrolyse reactie carbonaat of natrium fosfaat.Hydrolyse
- zouten op industriële schaal wordt gebruikt voor niet-voedingsmaterialen van een aantal nuttige stoffen, zoals gisteiwit, droogijs, ethylalcohol, glucose, etc.
- man geconfronteerd met het fenomeen van de hydrolyse tijd - terwijl het wassen van kleding, wassen, bij het wassen van gerechten.Zelfs de processen die in ons, zoals de vertering van vetten, gekenmerkt door het mechanisme van hydrolyse.
Maar het verschijnsel van hydrolyse kan niet alleen ten goede aan het individu, maar ook schadelijk.Zo brengt hij veel problemen oilmen.Iedereen weet dat de olie bevat een aantal verschillende zouten en water.Bij het verfijnen en te verhitten boven 250 graden optreedt hydrolysereactie van calcium en magnesium chloriden door reactie met stoom.Dit levert waterstofchloridegas Hcl, die heel sterk oxidatiemiddel.Het werkt samen met het metaal van die olie die gemaakt is en vernietigt, waardoor corrosie.Als het niet voor dit verschijnsel zou de olie minder waard.
Ik zou graag geloven dat na het lezen van dit artikel, zal je van gedachten verandert over de chemie als wetenschap en het zal ophouden saai, oninteressant en onnodig te worden beschouwd.
