Een van de meest geschikte materialen zijn bij de behandeling van metalen.Onder hen hebben ook hun leiders.Zo hebben de basiseigenschappen van aluminium lang bekend dat mensen.Zij zijn dus geschikt voor gebruik in huis, dat het metaal zeer populair geworden.Wat zijn de eigenschappen van aluminium als een eenvoudige zaak en het atoom, kijk naar dit artikel.
geschiedenis van de ontdekking van aluminium
mens is al lang bekend dat de verbinding van het metaal - kaliumaluin.Het werd gebruikt als een instrument dat kan zwellen en de componenten van het mengsel te verbinden, was het noodzakelijk en bereiden van leer producten.Het bestaan van zuivere aluminiumoxide bekend werd in de achttiende eeuw, in de tweede helft.De zuivere verbinding werd verkregen.
Beheerd het hoogtepunt van zijn metaalchloride eerste wetenschapper HC Oersted.Het amalgaam is, kaliumzout en geïsoleerde vervaardigd van een mengsel van grijs poeder, dat zuiver aluminium was.
Toen werd duidelijk dat de chemische eigenschappen van aluminium tot uiting in de hoge activiteit, sterke veerkracht.Daarom is voor een lange tijd met hem niet meer gewerkt.
Echter, in 1854, de Fransman kon Deville edelmetaal metalen krijgen door elektrolyse van gesmolten.Deze methode is tot op heden relevant.Vooral waardevol materiaal massaproductie begon in de twintigste eeuw, toen waren er het probleem van het verkrijgen van een grote hoeveelheid van de macht in de werkplaats.
Vandaag de metalen - een van de populairste en meest gebruikte in de bouw en huishoudelijke industrie.
Algemene kenmerken van het aluminium atoom
Als karakteriseren het element in kwestie over de situatie in het periodiek systeem, is het mogelijk om meerdere items te selecteren.
- serienummer - 13.
- ligt in de derde periode, het kleine, de derde groep, de belangrijkste subgroepen.
- atoommassa - 26,98.
- aantal valentie-elektronen - 3.
- configuratie van de buitenlaag wordt uitgedrukt door 3s23p1.
- Item Name - aluminium.
- Metal eigenschappen zijn sterk.
- isotopen karakter hoeft niet te bestaan in één vorm, met het massagetal 27.
- chemische symbool - AL, in de formule wordt gelezen "aluminium".
- oxidatiegraad alleen drie.
chemische eigenschappen van aluminium zijn volledig bevestigde de elektronische structuur van het atoom, omdat een groot atoomstraal en een lage elektronenaffiniteit, kan het fungeren als een sterk reductiemiddel, evenals alle actieve metalen.
aluminium als een eenvoudige zaak: de fysische eigenschappen
Praten over aluminium, als een eenvoudige zaak, het is een zilverachtig-wit glanzend metaal.In de lucht snel geoxideerd en bedekt met een dikke oxidelaag.Hetzelfde gebeurt onder invloed van geconcentreerde zuren.
aanwezigheid van deze eigenschappen maakt uit de metalen tegen corrosie, welke uiteraard erg handig voor mensen.Daarom wordt dit op grote schaal gebruikt in de bouw is van aluminium.De materiaaleigenschappen zijn ook geïnteresseerd in het feit dat dit metaal zeer lichte, sterke en zachte.De combinatie van deze eigenschappen is niet beschikbaar voor elke stof.
Er zijn verschillende fysische eigenschappen die kenmerkend zijn voor aluminium zijn.
- hoge mate van buigzaamheid en taaiheid.Van deze metalen produceert lichtgewicht, duurzaam en zeer dunne folie wordt gerold in draad.
- Smeltpunt - 660 0C.
- Kookpunt - 2.450 0C.
- Dichtheid - 2,7 g / cm3.
- face-centered kristalrooster volume, metaal.
- Type aansluiting - metaal.
Fysische en chemische eigenschappen van aluminium te bepalen het toepassingsgebied en het gebruik.Als we praten over de binnenlandse factoren, die een belangrijke rol spelen het al bovenstaande kenmerken beschouwd.Als een lichtgewicht, duurzaam en anti-corrosieve metalen, wordt aluminium gebruikt in de vliegtuig- en scheepsbouw.Daarom zijn deze eigenschappen belangrijk te weten.
chemische eigenschappen van aluminium
Qua chemie, metaal - een sterk reductiemiddel dat in staat is hoge chemische activiteit vertoont, als zuivere stof.Het belangrijkste ding - is om de oxidelaag te verwijderen.In dit geval maakt dramatisch toeneemt.
chemische eigenschappen van aluminium als een eenvoudige substantie wordt bepaald door het vermogen te reageren met:
- zuren;
- logen;
- halogenen;
- grijs.
Met water, hij niet reageert onder normale omstandigheden.Aldus uit halogeen zonder verwarming reageert alleen met jodium.Voor andere reacties, de gewenste temperatuur.
Er zijn voorbeelden die de chemische eigenschappen van aluminium te illustreren.De vergelijkingen van de reactie met:
- zuren - AL + HCL = AlCl3 + H2;
- basen - 2Al + 6H2O + 2NaOH = Na [Al (OH) 4] + 3H2;
- halogenen - AL + Hal = ALHal3;
- grijs - 2AL + 3S = AL2S3.
het algemeen zijn de belangrijkste eigenschappen van het materiaal - een hoge capaciteit voor het terugwinnen van andere elementen van hun verbindingen.
veerkracht
reducerende eigenschappen van aluminium zijn gemakkelijk terug te voeren op een reactie met andere metaaloxiden.Het verwijdert ze gemakkelijk van het materiaal en maakt er in het zicht.Bijvoorbeeld: Cr2O3 + AL = AL2O3 + Cr.
In metallurgie er een hele procedure voor de bereiding van stoffen op basis van deze reacties.Het is vernoemd aluminothermy.Daarom is in de chemische industrie werkzame element wordt gebruikt voor andere metalen.
Distributie in de natuur
andere metalen elementen aluminium op de eerste plaats te verspreiden.Zijn in de aardkorst bevat 8,8%.Als we vergelijken met de niet-metalen, dan zal het de derde plaats, na zuurstof en silicium.
Vanwege de hoge reactiviteit treedt niet in zuivere vorm, maar slechts een deel van verschillende verbindingen.Bijvoorbeeld, een aantal bekende ertsen, mineralen, gesteenten, die aluminium bevatten.Het is echter alleen geproduceerd uit bauxiet, waarvan de inhoud in de natuur niet te groot is.
meest voorkomende stoffen die de metalen:
- veldspaat;
- bauxiet;
- graniet;
- silica;
- aluminiumsilicaten;
- basalt en anderen.
in een kleine hoeveelheid aluminium is vereist om een deel van de cellen van levende organismen.Sommige soorten mos en zeedieren zijn in staat om dit element te accumuleren in je lichaam voor het leven.
Getting
Fysische en chemische eigenschappen van aluminium maken het mogelijk om het te krijgen maar op één manier: door elektrolyse van een smelt van het overeenkomstige oxide.Dit proces is technisch complex.Smelten AL2O3 dan 2000 0C.Hierdoor wordt direct onderworpen aan elektrolyse wordt niet verkregen.Daarom gaan we als volgt.
- ontgonnen bauxiet.
- hen reinigt van onzuiverheden, waardoor alleen aluminiumoxide.
- dan gesmolten kryoliet.
- toegevoegd oxide.
- Dit mengsel elekrolizuyut zuiver aluminium en kooldioxide te verkrijgen.
De opbrengst is 99,7%.Echter, om en nog schonere metaal dat wordt gebruikt voor technische doeleinden te bereiken.
Application
mechanische eigenschappen van aluminium is niet zo goed te gebruiken in zijn pure vorm.Daarom is de meest gebruikte legeringen op basis van deze stof.Er zijn veel, kan de meest elementaire worden genoemd.
- Duralumin.
- Aluminium-mangaan.
- aluminium-magnesium.
- aluminium-koper.
- Silumin.
- Avial.
belangrijkste verschil - is natuurlijk, een derde partij agenten.Alle van de stichting is van aluminium.Andere metalen maken ook het materiaal duurzamer, corrosiebestendig, slijtvast en soepel verwerkt.
Er zijn een aantal belangrijke toepassingen van aluminium in zuivere vorm of in de vorm van zijn verbindingen (legeringen).
- Voor de vervaardiging van draad en folie gebruikt in het dagelijks leven.
- maken van gerechten.
- Aircraft.
- Scheepsbouw.
- Bouw en architectuur.
- ruimtevaartindustrie.
- Maak reactoren.
Samen met ijzer en aluminium legeringen - de belangrijkste metaal.Dit zijn de twee vertegenwoordigers van het periodiek systeem de meest uitgebreid industrieel gebruik in menselijke handen gevonden.
eigenschappen van aluminium hydroxide
hydroxide - de meest voorkomende verbinding die aluminium vormt.De chemische eigenschappen zijn dezelfde als in het metaal zelf, - het amfotere.Dit betekent dat het in staat is de dubbele aard vertonen reageert met zowel zuren en logen.
zelf aluminium hydroxide - een witte geleiachtige neerslag.Get dit door reactie van een aluminium zout met een alkali- of ammonium- hydroxide.Bij reactie met een zuur actieve hydroxide geeft het overeenkomstige zout en gewoon water.Wanneer de reactie verloopt met een alkali, de gevormde aluminium hydroxocomplexes waarin het coördinatiegetal 4. Voorbeeld: Na [Al (OH) 4] - tetragidroksoalyuminat natrium.
