Van alle elementen van het periodiek systeem zijn meerdere van deze, zonder welke niet alleen de ontwikkeling van verschillende ziekten in levende organismen, maar in het algemeen is het onmogelijk om een normaal leven te leiden en te groeien.Een dergelijk - calcium.
interessant dat als het gaat om dit metaal als een eenvoudige stof, die geen gebruik voor een man die hij heeft zelfs niet schaden.Maar je hoeft alleen melding van de Ca2 + ionen zoals voorgeschreven is er veel punten die het belang ervan te karakteriseren.
positie van calcium in de periodieke
kenmerk van calcium, evenals elk ander element begint met de bepalingen van haar plaats in het periodiek systeem.Immers, het geeft de mogelijkheid om een veel over dit atoom leren:
- nucleaire lading;
- aantal elektronen en protonen, neutronen;
- mate van oxidatie, de hoogste en laagste;
- elektron configuratie en andere belangrijke dingen.
voor ons een element van de vierde periode, een grote tweede groep, de hoofdgroep en heeft een serienummer 20. Ook de chemische periodieke tabel geeft het atoomgewicht van calcium - 40,08, waarbij de gemiddelde waarde van de bestaande isotopen van een gegeven atoom.
oxidatiegraad alleen altijd constant, gelijk aan twee.De formule van de hoogste oxide CaO.De Latijnse naam van het element calcium, vandaar een symbool van het atoom Ca.
kenmerk van calcium als een eenvoudige stof
Onder normale omstandigheden, het element is een metalen zilver-witte kleur.De formule van calcium als een eenvoudige substantie - calcium.Door de hoge chemische activiteit en is in staat een aantal componenten behorend tot verschillende klassen.
in de vaste toestand van het menselijk lichaam is niet inbegrepen, dus de waarde is voor industriële en technische doeleinden (voornamelijk chemische synthese).
is één van de meest wijdverspreide over het aandeel van metalen korst van de aarde, ongeveer 1,5%.Het verwijst naar de groep van aardalkalimetalen, zoals door oplossing in water geeft een alkali, maar in de natuur in de vorm van verschillende mineralen en zouten.Veel calcium (400 mg / l) wordt in de samenstelling van het zeewater.
Kristallijn
Feature calcium gevolge van de structuur van het kristalrooster, die hij kan van twee typen (als er een alfa- en beta-vorm):
- kubieke granetsentricheskaya;
- obemnotsentricheskaya.
soort binding in het molecuul - metalen rooster sites, omdat alle - metaalatoom ionen.
Omdat in de natuur
Er zijn verschillende basisstoffen in de natuur die dit element bevatten.
- Zeewater.
- gesteenten en mineralen.
- Levende organismen (van schelpen, botten en ga zo maar door).
- Grondwater in de aardkorst.
kan de volgende soorten gesteenten en mineralen, die de natuurlijke bronnen van calcium zijn aan te geven.
- Dolomiet - een mengsel van calciumcarbonaat en magnesium.
- fluoriet - calcium fluoride.
- gips - CaSO4 · 2H2O.
- Calciet - krijt, kalksteen, marmer - calciumcarbonaat.
- Alabaster - CaSO4 · 0.5H2O.
- Apatity.
Totaal stoten ongeveer 350 verschillende mineralen en gesteenten, die calcium bevatten.
Methoden voor het produceren
in vrije vorm selecteren het metaal voor een lange tijd was het niet mogelijk, omdat de chemische activiteit is hoog in de natuur in zijn zuivere vorm kan niet worden gevonden.Daarom tot de negentiende eeuw (1808) werd het element van een geheim, die droeg het periodiek systeem.
calcium als het metaal in staat was om het Engels chemicus Humphry Davy synthetiseren.Hij was het die het eerst ontdekt de kenmerken van de wisselwerking van smelt vaste mineralen en zout met een elektrische schok.Tegenwoordig nog steeds de belangrijkste manier om dit metaal te verkrijgen is de elektrolyse van zijn zouten zoals:
- mengsel van calciumchloride en kalium;
- mengsel van fluor en calciumchloride.
kunnen ook calcium verwijderen uit de oxide met een gemeenschappelijke methode in de industrie aluminothermy.
fysische eigenschappen
kenmerk van calcium op de fysieke parameters kan worden beschreven door een paar punten.
- Fysieke staat - onder normale omstandigheden het bedrijf.
- Smeltpunt - 842 0C.
- metalen zacht, kan met een mes gesneden worden.
- Kleur - zilverwit, glanzend.
- heeft goede geleiding en warmtegeleidende eigenschappen.
- Langdurige verhitting vloeibaar wordt, en vervolgens de damptoestand, verlies van de eigenschappen van het metaal.Het kookpunt van 1484 0C.
fysische eigenschappen van calcium hebben één kenmerk.Wanneer druk wordt uitgeoefend op het metaal, zal op een bepaald moment verliest zijn metallische eigenschappen en het vermogen om geleidbaarheid.Echter, met verdere verhoging van het effect van de gerestaureerde en gedraagt zich als een supergeleider, meerdere malen de indicators volgens de andere elementen.
chemische eigenschappen
activiteit van het metaal is zeer hoog.Dus er zijn veel interacties waarin calcium binnenkomt.De reacties van alle niet-metalen voor hem - het gewone geval, omdat als reductiemiddel, is hij zeer sterk.
- Onder normale omstandigheden wordt gemakkelijk omgezet in de overeenkomstige binaire verbindingen vormen: halogeen, zuurstof.Bij verwarming
- waterstof, stikstof, koolstof, silicium, fosfor, boor, zwavel, en anderen.
- Outdoors onmiddellijk reageert met kooldioxide en zuurstof, dus bedekt met grijze bloei.
- zuur reageert heftig, soms met een ontsteking.
interessante eigenschappen van calcium verschijnen als het gaat om hem in de samenstelling van de zouten.Zo mooi grot stalactieten en stalagmieten, die groeien op het plafond en de muren, het is niets zoals calciumcarbonaat, gevormd over de tijd uit het water, koolstofdioxide en waterstof onder invloed van processen binnen het grondwater.
Gezien hoe actief metaal in de normale toestand, wordt deze opgeslagen in het laboratorium, alsmede alkalisch.De donkere glazen houder met een strakke deksel en een laag van kerosine of paraffine.
Kwalitatieve reactie calciumionen - is de kleur van een vlam in een mooi, vol van baksteen-rode kleur.Ook geïdentificeerd metaalverbindingen kunnen worden samengesteld op een onoplosbare neerslag van sommige van haar zouten (calciumcarbonaat, fluoride, sulfaat, fosfaat, silicaat, sulfiet).
metaalverbindingen
Rassen van metaalverbindingen als volgt:
- oxide;
- hydroxide;
- calciumzouten (gemiddeld, zuur, basis, dubbele, complex).
Calciumoxide is bekend als ongebluste kalk.CaO wordt gebruikt voor het bouwmateriaal (kalk) maken.Als je uit het oxide met water, krijg je de bijbehorende hydroxide, vertonen eigenschappen van alkali.
groot praktisch belang verschilt calcium- zouten die worden gebruikt in verschillende sectoren van de economie.Waarvan er zout, hebben we reeds hierboven genoemd.Hier zijn enkele voorbeelden van de soorten van deze verbindingen.
- Gemiddeld zout - carbonaat, CaCO3, fosfaat, Ca3 (PO4) 2, en anderen.
- Sour - sulfaat CaHSO4.
- Main - waterstof (CaOH) 3PO4.
- Complex - [Ca (NH3) 8] Cl2.
- dubbel - 5CA (NO3) 2 * NH4NO3 * 10H2O.
is in de vorm van verbindingen van deze klasse van calcium is belangrijk voor biologische systemen als een bron van ionen aan het lichaam het zout.
biologische rol
Wat is het belang van calcium voor het menselijk lichaam?Er zijn verschillende redenen.
- Het ionen van het element in de intercellulaire substantie, en weefselvloeistof, die aan de regulering van excitatie mechanismen, de productie van hormonen en neurotransmitters.
- Calcium accumuleert in bot, tandglazuur in een hoeveelheid van ongeveer 2,5% van het totale lichaamsgewicht.Dit is heel veel en speelt een belangrijke rol in de versterking van deze structuren, met behoud van hun kracht en stabiliteit.De groei van het organisme mogelijk zonder.
- Bloedstolling is ook afhankelijk van de betrokken ionen.
- is een deel van de hartspier door deelname aan de excitatie en contractie.
- is een lid van de processen van exocytose en andere intracellulaire veranderingen.
Als de hoeveelheid calciuminname onvoldoende is, is het mogelijk de ontwikkeling van ziekten zoals:
- rachitis;
- osteoporose;
- bloedziekten.
dagtarief voor een volwassene - 1000 mg, en voor kinderen vanaf 9 jaar van 1300 mg.Om een surplus in het lichaam van dit element te voorkomen mag de aangegeven dosis overschrijden.Anders kan darmziekte ontwikkelen.
Voor alle andere levende wezens calcium is niet minder belangrijk.Bijvoorbeeld, vele ongewervelden, maar niet een skelet, maar uitwendige middelen ter versterking van de formaties zijn ook van metaal.Onder hen:
- schelpdieren;
- mosselen en oesters;
- sponzen;
- koraalpoliepen.
Alle dragen ze op hun rug of in beginsel gevormd tijdens het leven van een exoskelet, die hen tegen externe invloeden en roofdieren beschermt.Het hoofdbestanddeel ervan - calciumzout.
Vertebraten als een persoon in nood in deze ionen voor een normale groei en ontwikkeling en krijgen hun voedsel.
Calcium bevattende geneesmiddelen
Er zijn vele mogelijkheden met behulp waarvan het mogelijk is om het ontbrekende element in de normale lichaamstemperatuur.Idealiter, natuurlijk, natuurlijke methoden - producten die het gewenste atoom.Echter, als om welke reden geen of onvoldoende klinische pathway is eveneens aanvaardbaar.
Voor een lijst van voedingsmiddelen met calcium, hierover:
- melk en melkproducten;
- vis;
- greens;
- gewassen (boekweit, rijst, gebakken volkoren);
- bepaalde citrusvruchten (sinaasappelen, mandarijnen);
- peulvruchten;
- alle noten (vooral amandelen en walnoten).
Als om wat voor voedselallergie of kunnen ze niet gebruiken om een andere reden, het vulniveau van het gewenste item in het lichaam helpt de calcium-bevattende producten.
Zij zijn het zout van de metalen met de mogelijkheid om gemakkelijk verteerd snel wordt opgenomen in het bloed en de ingewanden.Onder hen, de meest populaire en bruikbaar zijn de volgende.
- calciumchloride - oplossing voor injectie of orale toediening aan volwassenen en kinderen.Verschillende concentratie zout in de samenstelling gebruikt voor de "hot shots", omdat het zorgt voor een gevoel wanneer vkalyvaniem.Elke vorm van vruchtensap inname vergemakkelijken.
- calciumgluconaat.Verkrijgbaar als tabletten (0,25 of 0,5 g) en oplossingen voor intraveneuze injectie.Vaak in de vorm van pillen omvat diverse fruitsmaken.
- Calcium Lactaat - beschikbaar in tabletten van 0,5 g
