Van alle elementen van het periodiek systeem aan een dergelijk aanzienlijk deel meeste mensen zeggen angst.En hoe kan het ook anders?Omdat ze radioactief, die een directe bedreiging voor de volksgezondheid betekent.
proberen te begrijpen wat precies de elementen zijn gevaarlijk en dat ze zijn, en erachter te komen wat de schadelijke effecten op het menselijk lichaam.
algemene concept van een groep van radioactieve elementen
Deze groep omvat metalen.Ze zijn vele, zij zich bevinden in het periodiek systeem, en onmiddellijk na de aanloop naar de laatste cel.Het belangrijkste criterium waarop besloten om dit of dat onderdeel van de groep van radioactieve attribuut - is de mogelijkheid om een bepaalde halfwaardetijd hebben.
Met andere woorden, de radioactieve verval - de transformatie van de metalen kern een dochteronderneming die gepaard gaat met de emissie van straling van een bepaald type.Deze transformatie gebeurt ene element naar het andere.
radioactieve metalen - is er een die tenminste één isotoop heeft niet.Zelfs wanneer alle soorten zullen zes, en dus slechts één van hen zal deze eigenschap ondersteunt, zal het hele element radioactieve beschouwd.
soorten straling
belangrijkste varianten van de straling die wordt uitgezonden door het verval van metalen zijn:
- alfadeeltjes;
- beta deeltje of neutrino verval;
- isomerische overgang (gammastraling).
Er zijn twee varianten van het bestaan van dergelijke elementen.First - dit een natuurlijke, dwz wanneer het radioactieve metaal in de natuur, en de gemakkelijkste manier onder invloed van externe krachten in de tijd wordt omgezet in andere vormen (manifesteert de radioactiviteit vergaat).
tweede groep - is kunstmatig gecreëerd door wetenschappers metalen die snel uiteenvallen en krachtige vrijkomen van grote hoeveelheden straling.Dit wordt gedaan voor bepaalde gebieden.Installaties waarin de nucleaire reacties bereid door omzetting van een element in een andere, zogenaamde synchrotron.
duidelijk verschil tussen de twee manieren halfwaardetijd duidelijk: in beide gevallen spontaan, maar kunstmatig metaal geven nucleaire reacties in het proces van deconstructie.
Basics aanduiden atomen
Aangezien de meeste van de elementen van slechts één of twee isotopen zijn radioactieve, genomen aan te geven wanneer een bepaald type notatie, niet het gehele apparaat als geheel.Bijvoorbeeld, het lood - het is gewoon zo.Als rekening mee houden dat het - een radioactief metaal, dan moet worden genoemd, bijvoorbeeld, "Lood-207."
De halfwaardetijden van de deeltjes kan variëren.Er zijn isotopen die slechts 0,032 seconden bestaan.Maar samen met hen zijn er ook mensen die voor miljoenen jaren in het interieur van de aarde vallen.
radioactieve metalen: Lijst
volledige lijst van alle behorend tot de beschouwde groep van elementen kan heel indrukwekkend, want het bevat alle 80 metalen.Allereerst het is staat in het periodiek systeem na de leiding, met inbegrip van de groep van de lanthaniden en actiniden.Dat wil zeggen, bismuth, polonium, astatine, radon, francium, radium, Rutherford en zo verder via het serienummer.
boven de gemarkeerde grens is een set van vertegenwoordigers, van wie elk heeft ook isotopen.Echter, sommige van hen net radioactief.Daarom is het van belang welke soort chemisch element.De radioactieve metalen, of liever een van de isotopische species vrijwel elk lid van de tafel.Bijvoorbeeld, ze hebben:
- calcium;
- selenium;
- hafnium;
- wolfraam;
- osmium;
- bismut;
- indium;
- kalium;
- rubidium;
- zirkonium;
- Europa;
- radium en anderen.
Het is dus duidelijk dat de elementen die eigenschappen radioactiviteit vertonen, zoveel - de overgrote meerderheid.Sommigen van hen zijn veilig vanwege de lange halfwaardetijd en in de natuur, terwijl de andere kunstmatig gecreëerd door de mens voor verschillende behoeften in wetenschap en technologie is buitengewoon gevaarlijk voor het lichaam van mensen.
beschikt radium
element naam door zijn ontdekker - de Curie, Pierre en Marie.Deze mensen eerst ontdekt dat één van de isotopen van de metaal - radium-226 - is de meest stabiele vorm, speciale eigenschappen van radioactiviteit.Dit gebeurde in 1898, en een vergelijkbaar fenomeen werd pas bekend.Details van zijn studie gewoon doen echtgenoten chemici.
etymologie neemt wortels in de Franse taal, waardoor het klinkt als radium.Totaal 14 bekende isotopen aanpassingen van het element.Maar de meest stabiele vormen van massa-nummers:
- 220;
- 223;
- 224;
- 226;
- 228.
duidelijk uitgesproken vorm van radioactiviteit heeft 226. Op zichzelf, radium - een chemisch element op nummer 88. De atomaire massa van [226].Zo simpel stof die in staat van het bestaan.Het is een zilverwit radioactief metaal met een smeltpunt van ongeveer 6700S.
Vanuit een chemisch oogpunt toont een voldoende hoge mate van activiteit en is in staat om te reageren met:
- water;
- organische zuren om stabiele complexen te vormen;
- zuurstof om een oxide te vormen.
Eigenschappen en toepassing
ook radium - een chemisch element dat een aantal zouten vormt.Bekend zijn nitriden, chloriden, sulfaten, nitraten, carbonaten, fosfaten, chromaten.Er is ook een dubbele zouten met wolfraam en beryllium.
Wat radium-226 gevaarlijk voor de gezondheid kan zijn, zijn ontdekker Pierre Curie geleerd onmiddellijk.Toch slaagde ik erin om dit te zien, als een experiment: hij ging naar de nacht vastgebonden aan de bovenarm buizen met metaal.Op het punt van contact met de huid was er niet helende zweer, die zich te ontdoen van de wetenschapper kon het niet meer dan twee maanden.Uit hun experimenten op het verschijnsel radioactiviteit echtgenote niet opgegeven, maar stierf, zowel vanuit een grote dosis straling.
Naast een negatieve waarde, zijn er een aantal gebieden waar de radium-226 wordt gebruikt en voordelen:
- indicator niveau verschuiven water van de oceaan.
- gebruikt om de hoeveelheid uranium te bepalen in de rots.
- Inbegrepen in de verlichting mengsels.
- Het geneesmiddel wordt gebruikt om therapeutische radon baden genereren.
- wordt gebruikt om de elektrische ladingen te verwijderen.
- Met zijn uitgevoerd inspectie van het gieten en lasnaden detail.
plutonium en zijn isotopen
Dit element werd ontdekt in de jaren veertig van de twintigste eeuw Amerikaanse wetenschappers.Het werd voor het eerst geïsoleerd van de uraniumerts waarin het werd gevormd uit Neptune.Laatste in dit geval - het gevolg van de ineenstorting van het uranium kern.Dat wil zeggen dat ze zijn allemaal nauw met elkaar verbonden door gemeenschappelijke radioactieve transformaties.
Er zijn verschillende stabiele isotopen van het metaal.Echter, de meest voorkomende en belangrijke soorten zijn vrijwel plutonium-239.Er zijn chemische reacties van metaal:
- zuurstof,
- zuren;
- water;
- logen;
- halogenen.
De fysische eigenschappen van plutonium-239 is een broos metaal met een smeltpunt 6400S.De belangrijkste methoden van invloed op het lichaam - de geleidelijke vorming van kanker, de accumulatie in de botten en het oproepen van de vernietiging van longziekte.
Gebied van het gebruik - vooral nucleaire industrie.Het is bekend dat het verval van plutonium-239 gram toegewezen een hoeveelheid warmte die vergelijkbaar is met 4 ton kolen verbrand.Daarom is dit type metaal veel gebruikt in dergelijke reacties.Nucleaire plutonium - een bron van energie in nucleaire reactoren en thermonucleaire bommen.Het wordt ook gebruikt bij de productie van elektrische energie opslaginrichtingen, kan de levensduur bereikt vijf jaar.
Uranus - stralingsbron
Dit element werd in 1789 ontdekt door een chemicus van Duitsland Klaproth.Echter, om de eigenschappen te onderzoeken en te leren hoe ze toe te passen in de praktijk mensen hebben pas in de twintigste eeuw beheerd.De belangrijkste onderscheidende kenmerk is dat radioactief uranium kan vormen het natuurlijke verval van de kern:
- lood-206;
- krypton;
- plutonium-239;
- lood-207;
- xenon.
In de natuur, dit metaal is licht grijs van kleur, heeft een smeltpunt van meer dan 11000S.Het is te vinden in de samenstelling van mineralen:
- Uranium glimmer hematiet.
- uraninite.
- pekblende.
- Autun.
- Tyuyanmunit.
zijn drie stabiele isotopen van natuurlijk en kunstmatig gesynthetiseerd 11, met massa-nummers van 227 tot 240.
De industrie wordt veel gebruikt radioactief uranium die snel kunnen desintegreren, het vrijmaken van energie.Zo wordt het gebruikt:
- in geochemie;
- mijnbouw;
- kernreactoren;
- de vervaardiging van nucleaire wapens.
invloed op het menselijk lichaam is niet anders dan de vorige recensie - metalen accumulatie leidt tot een verhoogde dosis straling en het ontstaan van kanker.
transuraniumelementen
De belangrijkste metalen staande achter uranium in het periodiek systeem zijn degenen die onlangs zijn geopend.Net in 2004, kwam uit bronnen bevestiging van de geboorte van het licht element 115 van het periodiek systeem.
Ze werd de meest radioactieve metaal uit alle bekende vandaag - Ununpentium (Uup).De eigenschappen zijn niet onderzocht tot nu toe, omdat de halfwaardetijd van 0,032 seconden!Herzien en identificeren van de details van de structuur en zijn bijzonder onder dergelijke omstandigheden onmogelijk is.
Echter, de radioactiviteit is vele malen groter dan de tweede voorstelling op het terrein element - plutonium.Echter, in de praktijk niet gebruikt Ununpentium en een "trage" Het paart tafel - uranium, plutonium, neptunium, polonium, en anderen.
ander element - unbiby - in theorie bestaat, maar om het te bewijzen praktisch wetenschappers uit verschillende landen niet kunnen sinds 1974.De laatste poging werd gedaan in 2005, maar werd niet bevestigd door de Algemene Raad chemici.
Thorium werd ontdekt in de negentiende eeuw, Berzelius en vernoemd naar de Noorse god Thor.Het is zwak radioactief metaal.Deze functie heeft vijf van zijn 11-jaar-isotopen.
belangrijkste toepassing van kernenergie is niet gebaseerd op de mogelijkheid om grote hoeveelheden warmte uitstralen van het verval.De bijzonderheid is dat de thorium kern kan vastleggen neutronen en omgezet in uranium-238 en plutonium-239, die al direct en treedt in kernreacties.Daarom kan thorium worden toegeschreven aan de groep in kwestie metalen.
Polonius
zilverwit radioactief metaal op nummer 84 in het periodiek systeem.Werd opgericht door dezelfde vurige onderzoekers radioactiviteit en alles wat daarmee samenhangt, het echtpaar Marie en Pierre Curie in 1898.Het belangrijkste kenmerk van dit materiaal is dat het vrij is, zijn er ongeveer 138,5 dagen.Dat wil zeggen, dit is de halfwaardetijd van een bepaald metaal.
nature voorkomt als deel van uranium en andere ertsen.Het wordt gebruikt als energiebron en vrij krachtig.Het is een strategische metaal zoals gebruikt voor de vervaardiging van nucleaire wapens.Het aantal strikt beperkt en onder controle van elke staat.
ook gebruikt om de lucht te ioniseren, statische elektriciteit te elimineren in de kamer, in de vervaardiging van verwarmingstoestellen en andere soortgelijke producten.
effect op het menselijk
Alle radioactieve metalen hebben de mogelijkheid om menselijke huid te dringen en zich ophopen in het lichaam.Ze zijn zeer slecht weergegeven met afvalproducten, lijken niet te zweten.
Na verloop van tijd beginnen de ademhaling, bloedsomloop, het zenuwstelsel te infecteren, waardoor onomkeerbare veranderingen in hen.Effecten op cellen, waardoor ze niet goed functioneren.Het resultaat is de vorming van kwaadaardige tumoren, kanker ontstaan.
Daarom heeft elke radioactieve metaal - een groot gevaar voor de mens, vooral als we praten over hen in een zuivere vorm.Raak ze niet met blote handen en verblijf in de kamer met hen zonder speciale veiligheidsvoorzieningen.
