Inleiding
Als we zorgvuldig kijken naar de stikstof in het periodiek systeem van chemische elementen van Mendelejev, kunnen we zien dat het een variabele valentie.Dit betekent dat het stikstofatoom vormt een aantal binaire verbindingen met zuurstof.Sommigen zijn onlangs ontdekt, en een aantal - bestudeerde de lengte en breedte.Er lage sta- en stabiele stikstofoxiden.De chemische eigenschappen van elk van deze stoffen zijn totaal verschillend, zodat hun studie moeten worden als ten minste vijf van stikstofoxiden.Dit is over hen en zullen in het huidige artikel worden besproken.
Stikstofmonoxide (I)
formule - N2O.Soms kan worden genoemd oksonitridom stikstof, distikstofoxide, lachgas of lachgas.
Properties
Onder normale omstandigheden presenteerde een kleurloos gas met een zoete geur.Het kan water, ethanol, ether en zwavelzuur lossen.Als gazobrazny oxide monovalente stikstof verwarmd tot kamertemperatuur onder een druk van 40 atm, daarna werd het geconcentreerd tot een kleurloze vloeistof.Het nesoleobrazuyuschy oxide ontleedt tijdens het verwarmen en laat zich in de reacties als reductiemiddel.
Getting
Dit oxide wordt gevormd wanneer verwarmd droog ammoniumnitraat.Een andere manier om het te verkrijgen - de thermische ontleding van een mengsel van "sulfaat + Salpeterzuur."
Application
als middel voor inhalatie anesthesie, voedingsindustrie weet dit oxide als additief E942.Het zal ook helpen bij het verbeteren van de technische kenmerken van verbrandingsmotoren.
Stikstofmonoxide (II)
formule - NO.Het is te vinden onder de namen van stikstofmonoxide, stikstofoxide en nitrosyl radicale
Properties
Onder normale omstandigheden heeft de vorm van een kleurloos gas dat is slecht oplosbaar in water.Het is moeilijk om vloeibaar, maar in de vaste en vloeibare toestanden van deze stof heeft een blauwe kleur.Dit oxide kan worden geoxideerd door atmosferische zuurstof
Getting
Het is vrij gemakkelijk te krijgen, moet het 1200-1300oS mengsel van stikstof en zuurstof worden verwarmd.Onder laboratoriumomstandigheden wordt gevormd direct na verschillende experimenten:
- reactie van koper en 30% oplossing van salpeterzuur.
- reactie ferrichloride, natriumnitriet en zoutzuur.
- reactie met salpeterigzuur en joodwaterstofzuur.
Application
Dit is één van de stoffen waaruit het salpeterzuur.
Stikstofmonoxide (III)
formule - N2O3.Het kan ook nitrous anhydride en stikstof sesquioxide genoemd.
Properties
Onder normale omstandigheden, een vloeistof die een blauwe kleur, en de standaard is - een kleurloos gas.Zuivere oxide bestaat alleen in een vaste toestand.
Aan
gevormd door de reactie van 50% salpeterzuur en vaste oxide driewaardig arseen (ook kan worden vervangen door zetmeel).
Application
Met dit materiaal in het laboratorium voorbereid salpeterigzuur en zijn zouten.
Stikstofmonoxide (IV)
formule - NO2.Het kan ook stikstofdioxide of bruin gas genoemd.
Properties
laatste naam komt overeen met één van zijn eigenschappen.Na al, dit is een soort van een oxide of rood-bruin of geelachtige vloeistof gas.Hij wordt gekenmerkt door een hoge reactiviteit.
Bereiding
Deze oxide werd bereid door reactie van salpeterzuur en koper, en tijdens de thermische ontleding van het loodnitraat.
Application
Met het produceert zwavelzuur en salpeterzuur, geoxideerd vloeibare drijfgas en gemengde explosieven.
Stikstofmonoxide (V)
formule - N2O5.Kan optreden onder de namen distikstof pentoxide, nitroila nitraat of salpeterzuur anhydride.
Properties
Ziet betsvetnyh zeer volatiel kristallen.Zij kunnen smelten bij een temperatuur 32,3oS.
Getting
Dit oxide wordt gevormd wanneer een aantal reacties:
- Uitdroging salpeterzuur oxide van vijfwaardig fosfor.
- Transmission droge chloor op zilvernitraat.
- interactie van ozon met de vierwaardige stikstofoxide.
Application
Vanwege zijn extreme instabiliteit in zijn zuivere vorm wordt niet gebruikt.
Conclusie
In chemie zijn er negen van stikstofoxiden, de hierboven slechts het klassieke verbindingen van dit element.De overige vier - is, zoals hierboven vermeld, de onstabiele substantie.Echter, allen zijn verbonden door één kenmerk - hoge toxiciteit.Emissies van stikstofoxiden in de atmosfeer leiden tot een verslechtering van de gezondheid van de mensen die in de nabijheid van de industriële chemische industrie mensen.Symptomen van vergiftiging door deze stoffen - toxisch longoedeem, verstoring van het centrale zenuwstelsel en bloedverlies, waarvan de oorzaak - de binding van hemoglobine.Daarom moeten stikstofoxiden zorgvuldig worden gehanteerd en in de meeste gevallen beschermingsmiddelen.
