Elke stof is niet iets vast, dat bestaat uit kleine deeltjes die het molecuul vormen.De moleculen van atomen.Hieruit kunnen we concluderen dat de massa van een stof kan worden gekarakteriseerd moleculen en atomen opgenomen elementen.Op het moment, het grootste deel van de werken van Lomonosov scheen het onderwerp.Echter, veel nieuwsgierige natuurliefhebbers zijn altijd geïnteresseerd in de vraag: "In welke eenheden wordt uitgedrukt door de massa van de moleculen, de atomaire massa»
Maar eerst, dip een beetje in de geschiedenis
In het verleden per eenheid van massa van het atoom altijd nam veel van waterstof (H?).En op basis hiervan hebben we de nodige berekeningen.Echter, de meeste van de verbindingen die in de natuur in de vorm van zuurstofverbindingen echter atoomgewicht element berekend voor zuurstof (O).Wat is nogal oncomfortabel, zodat ze bij de berekening van de verhouding tussen vaste A rekening worden gehouden: N van 16: 1.Bovendien hebben studies de onnauwkeurigheid in de verhouding aangetoond is eigenlijk gelijk aan 15,88: 1 en 16: 1008.Deze veranderingen hebben geleid tot de massa van atomen te converteren voor vele punten.Besloten werd tot ongeveer 16 gewicht waarde laten en voor H - 1008.Verdere ontwikkeling van de wetenschap heeft geleid tot de openbaarmaking van de aard van de zuurstof.Het bleek dat de zuurstof molecuul verschillende isotopen met massa's 18, 16, 17. Voor de natuurkunde is niet aanvaardbaar voor de eenheid, die een gemiddelde waarde is gebruikt.Aldus gevormde twee schaal atomaire gewichten: in de scheikunde en natuurkunde.Alleen in 1961, hebben onderzoekers geconcludeerd dat het noodzakelijk is een schaal die tegenwoordig wordt gebruikt onder de naam maken "carbon unit."Dientengevolge, de relatieve atoommassa van een element is de massa van een atoom in termen van koolstof.
berekeningsmethoden
massa van moleculen van een stof bestaat uit een massa van atomen die het molecuul vormen.We concluderen dat de massa van het molecuul worden uitgedrukt in termen van koolstof, en de massa van het atoom, dat wil zeggen,relatieve atoommassa wordt bepaald door rekening te houden met de relatieve moleculaire massa.Zoals bekend is, gebruikt Avogadro's wet kan het aantal atomen in het molecuul te bepalen.Het kennen van het aantal atomen en moleculen van de massa, kunnen we de atoommassa berekenen.Er zijn verschillende manieren te definiëren.In 1858, Cannizzaro voorgestelde methode waarmee de relatieve atoommassa wordt bepaald door de elementen die gasvormige verbindingen kunnen vormen.Dit doet echter niet de mogelijkheid voor metalen.Daarom bepalen de atoommassa methode werd gekozen met de afhankelijkheid van atomaire massa en warmtecapaciteit van de stof.Maar alleen al deze werkwijzen geven gemiddelde waarden van de atoommassa.
Hoe werd berekend exacte massa van atomen van een element?
Zoals blijkt uit wetenschappelijke studies van deze richtwaarden kan nauwkeurig worden bepaald.Het hoeft alleen maar deze waarde met het equivalent te vergelijken.Equivalente elementen gelijk aan de relatieve atoomgewicht van element zijn valentie verbinding.Deze relatie werd vastgesteld trouwe relatieve atoomgewicht van elk element.
