Een van de belangrijkste plaatsen in de wetenschappelijke perceptie van de moderne wereld neemt een zogenaamde kwantumtheorie.Het is gebaseerd op het standpunt dat de energie verborgen in het elektron, kan worden berekend, de waarde alleen bepaalde waarden kunnen aannemen.Tegelijkertijd de belangrijke consequentie van deze stand van zaken is de conclusie dat de toestand van het elektron in een bepaald tijdstip kan worden beschreven door een reeks kwantitatieve indicatoren - kwantumgetallen.
cruciaal belang in deze theorie is het hoofdquantumgetal.Deze term wordt gebruikt in de moderne fysica genoemd kwantitatieve indicator, volgens welke de stand van de elektronen tot een bepaald energieniveau.De energie-niveau, op zijn beurt, is een set van orbitalen, het verschil in waarde van de energie tussen hen is uiterst klein.
Uit deze bepaling, kan de opdrachtgever quantum nummer één van de positieve gehele getallen zijn.Dit is een ander belangrijk feit.Inderdaad, in het geval van de overdracht van een elektron naar een ander energieniveau van de hoofdquantumgetal noodzakelijkerwijs de betekenis veranderen.Hier dient een parallel te trekken met Niels Bohr model, wanneer er een overgang van een elementair deeltje van de ene baan naar de andere, waardoor het vrijgekomen of geabsorbeerde bepaalde hoeveelheid energie.
hoofdquantumgetal is direct gerelateerd aan de orbitale quantum nummer.Het feit is dat elk energieniveau is heterogeen van aard en omvat verschillende orbitalen.Degenen die dezelfde energiewaarde hebben, vormen een aparte sublaag.Om erachter te komen wat sublevel is een of andere orbitale, en het concept van toepassing "orbitale quantum nummer."Noodzakelijk berekenen door de hoofdquantumgetal aftrekken één.Dan alle natuurlijke getallen van nul tot deze indicator en de orbitale quantum nummer te vormen.
belangrijkste functie van de kwantitatieve kenmerk is dat het kan helpen niet alleen elektroncorrelaties er met een bepaalde sublaag en wordt gekenmerkt door de baan van een bepaald elementair deeltje.Vandaar, door de manier waarop, en de brief van de orbitalen die al bekend zijn uit de school chemie cursus: s, d, p, g, f.
ander belangrijk kenmerk van de positie van het elektron de magnetische quantum getal.De voornaamste fysische betekenis wordt beschreven door de projectie van het impulsmoment ten opzichte van de richting samenvalt met de richting van het magnetisch veld.Met andere woorden, is het noodzakelijk onderscheid te maken tussen de elektronen die bezetten de orbitale quantumgetal hetzelfde.
magnetische quantum getal kan variëren 2l + 1, waarbij L - een kwantitatief kenmerk van de orbitale quantumaantal.Ook geïsoleerd en verder magnetische spin getal dat nodig is om de quantum eigenschappen van deeltjes te karakteriseren in zuivere vorm.Spin - het is niets als het impulsmoment, die te vergelijken is met de rotatie van het elektron rond zijn eigen denkbeeldige as.
