amfotere oxiden (met dubbele eigenschappen) - in de meeste gevallen, metaaloxiden, die een kleine elektronegativiteit hebben.Afhankelijk van externe omstandigheden vertonen elk zuur oxide of eigenschappen.Deze worden gevormd van overgangsmetaal oxiden, die doorgaans vertonen de volgende oxidatietoestanden: ll, lll, lV.
Voorbeelden van amfotere oxiden: zinkoxide (ZnO), chroomoxide lll (Cr2O3), aluminiumoxide (Al2O3), tinoxide ll (SnO), tinoxide lV (SnO2), loodoxyde ll (PbO), loodoxide lV (PbO2), titaniumoxide lV (TiO2), mangaanoxide lV (MnO2), ijzeroxide lll (Fe2O3), beryllium oxide (Beo).
reacties kenmerk van amfotere oxiden:
1. Deze oxiden kunnen reageren met sterke zuren.In deze vorm van de zouten van deze zelfde zuren.Reacties van dit type zijn een uiting van de eigenschappen van het basistype.Bijvoorbeeld: ZnO (zinkoxide) + H2SO4 (zoutzuur) → ZnSO4 (zinksulfaat) + H2O (water).
2. Bij de interactie met sterke basen amfotere oxiden, hydroxiden vertonen zure eigenschappen.Deze dualiteit van eigenschappen (bijv amfoteer) manifesteert in de vorming van de twee zouten.
In de smelt door reactie met een alkalizout geproduceerd average algemeen voorbeeld:
ZnO (zinkoxide) + 2NaOH (natriumhydroxide) → Na2ZnO2 (gemiddelde normale zout) + H2O (water).
Al2O3 (aluminiumoxide) + 2NaOH (natriumhydroxide) = 2NaAlO2 + H2O (water).
2Al (OH) 3 (aluminium hydroxide) + 3SO3 (zwaveloxide) = Al2 (SO4) 3 (aluminiumsulfaat) + 3H2O (water).De oplossing
amfotere oxiden door reactie met een alkali tot een complex zout wordt gevormd, bijvoorbeeld: Al2O3 (aluminiumoxide) + 2NaOH (Sodium hydroxide) + 3H2O (water) + 2Na (Al (OH) 4) (complex tetragidroksoalyuminat natriumzout).
3. Elk metaal van elke amfotere oxide heeft een coördinatie nummer.Bijvoorbeeld zink (Zn) - 4, aluminium (Al) - 4 of 6, voor de chroom (Cr) - 4 (zeldzaam) of 6.
4. Amfotere oxide reageert niet met water en lost niet erin.
Wat reacties bewijzen amfotere metalen?
relatief gezien een amfotere element kan vertonen eigenschappen van zowel metalen als niet-metalen.Deze eigenschap is aanwezig in de elementen van A-groepen: Be (beryllium), Ga (gallium), Ge (germanium), Sn (tin), Pb, Sb (antimoon), Bi (bismut) en anderen, evenals veel van de elementen B-groepen - een Cr (chroom), Mn (mangaan), Fe (ijzer), Zn (zink), Cd (cadmium) en anderen.
blijken de volgende chemische reacties amfotere chemisch element zink (Zn):
1. Zn (OH) 2 (zinkhydroxide) + N2O5 (distikstof pentoxide) = Zn (NO3) 2 (zinknitraat) + H2O (water).
ZnO (zinkoxide) + 2HNO3 (salpeterzuur) = Zn (NO3) 2 (zink nitraat) + H2O (water).
b) Zn (OH) 2 (zinkhydroxide) + Na2O (natrium oxide) = Na2ZnO2 (dioksotsinkat natrium) + H2O (water).
ZnO (zinkoxide) + 2NaOH (natriumhydroxide) = Na2ZnO2 (dioksotsinkat natrium) + H2O (water).
In dat geval, als het element met dubbele eigenschappen van de verbinding de volgende oxidatie, lijkt de dubbele (amfoteer) woningen meest merkbaar in een tussenliggende oxidatiestap.
Als voorbeeld is chroom (Cr).Dit element heeft de volgende oxidatie toestanden: 3+ 2+ 6+.Zuur - in het geval van de drie fundamentele en zure eigenschappen zijn ongeveer gelijk in, terwijl Cr 2 basiseigenschappen overhand, en in Cr 6 uitgedrukt.Die reactie bewijst dit:
Cr + 2 → CrO (chroomoxide 2), Cr (OH) 2 → CrSO4;
Cr + 3 → Cr2O3 (chroomoxide 3), Cr (OH) 3 (chroomhydroxide) → KCrO2 of chroomsulfaat Cr2 (SO4) 3;
Cr + 6 → CrO3 (chroomoxide 6), H2CrO4 → K2CrO4.
meeste amfotere oxiden van chemische elementen in oxidatietoestand +3 bestaan in de meta-vorm.Als voorbeeld kunnen we brengen aluminum metahydroxide (Chem. Formule AIO (OH) en metahydroxide ijzer (chemisch. Formula is FeO (OH)).
Hoe amfotere oxiden krijgen?
1. De meest geschikte methode is voor de bewerking neerslaan uit wateroplossing met ammoniumhydroxide, dat een zwakke base Bijvoorbeeld:.
Al (NO3) 3 (aluminiumnitraat) + 3 (H2OxNH3) (ammonia hydraat) = Al (OH) 3 (amfoteer oxide) + 3NH4NO3 (reactie uitgevoerd bijtwintig graden hitte).
Al (NO3) 3 (aluminiumnitraat) + 3 (H2OxNH3) (waterige oplossing van ammoniumhydroxide) = AIO (OH) (amfoteer oxide) + 3NH4NO3 + H2O (reactie uitgevoerd bij 80 ° C)
wanneer. in deze uitwisselingsreactie van dit type bij overmaat alkali aluminiumhydroxide niet neerslaan Dit vanwege het feit dat het aluminium overgaat in het anion vanwege de dubbele eigenschappen: Al (OH) 3 (aluminiumhydroxide) + OH- (overmaat alkali)= [Al (OH) 4] - (anion aluminiumhydroxide)
Voorbeelden van dit type reactie.
Al (NO3) 3 (aluminiumnitraat) + 4NaOH (overmaat natriumhydroxide) = 3NaNO3 + Na (Al (OH) 4).
ZnSO4 (zinksulfaat) + 4NaOH (overmaat natriumhydroxide) Na2SO4 = Na2 + (Zn (OH) 4).
Zouten die aldus gevormd zijn, zijn complex.Zij omvatten complexe anionen: (Al (OH) 4) - en (Zn (OH) 4) 2.Dat heet deze zouten: Na (Al (OH) 4) - tetragidroksoalyuminat natrium, Na2 (Zn (OH) 4) - natrium tetragidroksotsinkat.De reactieproducten van aluminium of zinkoxiden met alkali stevige anders genoemd: NaAlO2 - natrium dioksoalyuminat en Na2ZnO2 - natrium dioksotsinkat.
