Er zijn verschillende types van chemische bindingen.Onder hen, covalent, metaal, Van der Waals en waterstofionen.Laten we eens kijken wat de ionische binding en wat zijn de eigenschappen.
chemische binding door het bewegen van de totale elektronenparen van het ene atoom minder elektronegatief naar de andere, wat de ionische binding meer elektronegatief -Dat verricht.Voorbeelden van verbindingen gevormd kan worden gecombineerd gemeen - het gehalte in combinatie met een sterk elektronegatieve atomen en metaalatomen.
metaalatoom gemakkelijk doneert een elektron en wordt een kation.Een elektronegatieve atoom zoals een halogeenatoom, gemakkelijk een elektron, een negatief geladen ion te vormen.Deze geladen deeltjes - de anionen en kationen - en vormen wat "ionische binding" wordt genoemd.Voorbeelden daarvan - natriumchloride, kaliumbromide, lithiumjodide, en andere metaalhalogeniden (meestal alkali).
Maar de verbinding niet kan worden vastgesteld één ionbinding.De reden hiervoor is noncompensation krachten van aantrekking en afstoting.Dus je moet alleen maar praten over preferentiële ionische binding, terwijl ernaast is er nog een chemische binding.Het is uiterst belangrijk om te weten.
geen directionele eigenschappen en saturability ionbinding.Voorbeelden van verbindingen met aanwijzingen en saturability - covalente donor-acceptor obligaties.Onverzadigde, en niet-ionische gemanifesteerd omdat toetreding ionen met een andere lading is er geen volledige betaling in rekening gebracht.Het kan worden bevestigd en andere protivopolozhnozaryazhennye ionen enzovoort.Daarom rond het ion is het maximum aantal anderen zoals hij, maar met een ander teken.Echter, dit aantal is beperkt, omdat de onderlinge afstoting van dezelfde manier geladen ionen.Evenwicht wordt bereikt wanneer een bepaalde onderlinge opstelling die wordt gekenmerkt door een coördinatiegetal.Dit cijfer afhankelijk van de verhouding van de radii van de ionen.Stoffen met ionbinding hebben vaak een kubus of octaëder coördinatie en zijn kristallen.
Zo is de kristalzout - natriumchloride - heeft een kubieke rooster.Daarin, elk geassocieerd met een chloride-ion, natriumion en elk zes natriumionen - zes chloorionen.
in oxides alkali en aardalkali ook waargenomen ionbinding.Voorbeelden van dergelijke verbindingen zijn: calciumoxide, natrium- en anderen.Ionen kunnen niet alleen bestaan uit één atoom, maar meerdere.Binnen zo'n complex ion anderzijds en tussen de ionen zelf - ionische binding.Voorbeelden van sulfaat zouten zoals kalium (kalium hier - catie sulfaat ion - anion).
dient te worden opgemerkt dat de eigenschappen van het ion stoffen met zeer verschillende eigenschappen van atomen en moleculen van de stoffen.Zo, chloorionen, een deel van natriumchloride, zijn kleurloos en reukloos en zijn geschikt voor voedsel, dat moleculair chloor - groengele gas met een scherpe geur - een gif.Een natrium atomen reageren met water tot goed oplosbaar ionen blazen.
