elektrolytoplossing is een speciale vloeistof die gedeeltelijk of geheel in de vorm van geladen deeltjes (ionen).Het proces van het splitsen van moleculen op de negatieve (anionen) en positief geladen (kationen) deeltjes genaamd elektrolytische dissociatie.Dissociatie in oplossing is alleen mogelijk door het vermogen van de ionen om met de moleculen van de polaire vloeistof, die als oplosmiddel.
Wat zijn elektrolyten
elektrolytoplossing zijn verdeeld in waterige en niet-waterige.Water studeerde heel goed en waren zeer wijdverbreid.Ze zijn in bijna elk levend organisme en is actief betrokken bij vele belangrijke biologische processen.Niet-waterige elektrolyten aanvragen elektrochemische processen en verschillende chemische reacties.Hun gebruik heeft geleid tot de uitvinding van nieuwe bronnen van chemische energie.Ze spelen een belangrijke rol in de foto-elektrochemische cellen, organische synthese, elektrolytische condensatoren.
elektrolytoplossing volgens de dissociatiegraad kunnen worden ingedeeld in sterk, middel en zwak.De mate van dissociatie (α) - is de verhouding van de gebroken moleculen op de geladen deeltjes op het totale aantal moleculen.In sterke elektrolyten waarde α ligt dicht bij 1, y gemiddelden α≈0,3, en de zwakke α & lt; 0,1.
Door sterke elektrolyten omvatten typisch zout, een aantal bepaalde zuren - HCI, HBr, HI, HNO3, H2SO4, HClO4, hydroxiden van barium, strontium, calcium en alkalimetalen.Andere zuren en basen - elektrolytmedium of zwakke kracht.
eigenschappen van elektrolytoplossingen
Onderwijs oplossingen vaak gepaard met thermische effecten en veranderingen in volume.Het proces van het oplossen in de vloeibare elektrolyt wordt gehouden in drie fasen:
- vernietiging van chemische bindingen en intermoleculaire opgeloste elektrolyt vereist uitgaven van een bepaalde hoeveelheid energie en dus warmte wordt geabsorbeerd (ΔNrazr & gt; 0).
- Op dit punt begint het oplosmiddel om met de ionen van het elektrolyt als gevolg de vorming van solvaten (in waterige oplossing - hydraten).Deze werkwijze is bekend en exotherme solvatatie, d.w.z.neemt warmte (Δ Ngidr & lt; 0).
- laatste fase - diffusie.Deze gelijkmatige verdeling van hydraten (solvaten) in de bulk oplossing.Dit proces vereist de uitgaven van energie en dus de oplossing wordt afgekoeld (ΔNdif & gt; 0).
Zo kan de totale thermische effect van de ontbinding van het elektrolyt in deze vorm worden geschreven:
ΔNrastv ΔNrazr + = + ΔNgidr ΔNdif
op wat het uiteindelijke energie-effecten zullen opleveren, hangt af van het teken van de totale warmte-effect van de ontbinding van de elektrolyt.Meestal is dit proces endotherm.
eigenschappen van de oplossing vooral afhankelijk van de aard van de samenstellende componenten.Bovendien, de eigenschappen van de elektrolytsamenstelling van de oplossing beïnvloedt de druk en temperatuur.
Afhankelijk van de inhoud van alle opgeloste stof elektrolytoplossingen kunnen worden onderverdeeld in zeer verdunde (waarvan slechts een "trace" van elektrolyt bevatten), verdund (met een kleine hoeveelheid opgeloste stof) en geconcentreerd (met een hoog gehalte aan elektrolyten).
chemische reacties in elektrolietoplossingen, die worden veroorzaakt door de passage van elektrische stroom leidt tot het vrijkomen van specifieke stoffen op de elektroden.Dit verschijnsel heet elektrolytisch winnen, en wordt vaak gebruikt in de moderne industrie.Vooral als gevolg van elektrolyse bereid aluminium, waterstof, chloor, natriumhydroxide, waterstofperoxide, en vele andere belangrijke zaak.
