najaar 1910 Ernest Rutherford, bezeten door gedachte, pijnlijk proberen om de interne structuur van het atoom te begrijpen.Zijn experimenten op de verstrooiing van alfadeeltjes verschillende stoffen overtuigend betoogd - binnen het atoom aanwezig is wat tot nu toe onbekende, massieve lichaam.In 1912, zou Rutherford noemen een atoomkern.Het hoofd wetenschapper zwermden duizenden vragen.Wat is de lading van deze onbekende lichaam?Wat is het aantal elektronen die nodig zijn om het gewicht te garanderen?
In mei 1911 publiceerde Rutherford een artikel over de structuur van atomen, die een zeer belangrijke voorbehoud dat de stabiliteit van de atoomstructuur waarschijnlijk afhangen van de complexiteit van de interne structuur van het atoom en de beweging van geladen deeltjes, die zijn belangrijke structurele component voorziet.Nucleaire elektronen van het atoom-model - en dus werd het elektron configuratie geboren.Dit model was voorbestemd om een rol van onschatbare waarde in de kernfysica spelen.
Elektronische configuratie - een procedure voor de verdeling van de elektronen op atomaire banen.Dankzij de onderzoekende geest en doorzettingsvermogen Ernest Rutherford, die in staat zijn om zijn idee te verdedigen was, heeft de wetenschap verrijkt met nieuwe kennis, waarvan het belang kan niet genoeg benadrukt worden.
elektronenconfiguratie van een atoom.In het midden van de gehele structuur van de kern ligt bestaat uit verschillende per hoeveelheid substantie van neutronen en protonen.Wat en vanwege de positieve lading van de kern.Om hem heen, de respectieve concentrische banen van elektronen bewegen - negatief geladen elementaire deeltjes.Deze atomaire banen worden ook wel schelpen.De buitenste baan van het atoom wordt genoemd de valentie.Een aantal elektronen op het - Valence.
Elke elektronische configuratie van de elementen verschillen in het aantal elektronen bevat.Bijvoorbeeld, de eenvoudigste atoom van materie in het heelal - waterstof - die één elektron zuurstofatoom - acht, en de elektronenconfiguratie van ijzer bestaat uit 20 6 elektronen.
Maar doorslaggevend belang in de elektronische model van het atoom is het aantal elektronen en wat houdt ze samen en maakt het hele systeem goed functioneert - de kern en de samenstelling.Dat is de kern stof geeft individuele kwaliteiten en kenmerken.Elektronen Soms verlaat het atoom model, en het atoom krijgt een positieve lading (vanwege de kernlading).Wanneer dit materiaal niet de eigenschappen veranderen.Maar als je de samenstelling van de kern te veranderen, zal het een heel andere zaak met verschillende eigenschappen zijn.Het maakt het moeilijk, maar nog steeds mogelijk.
Sinds het elektron configuratie is onmogelijk zonder de belangrijkste structurele element - de atoomkern, moet worden benadrukt.Het is deze centrale element van het atoom model genereert individuele eigenschappen en kenmerken van een chemische stof.Protonen die in feite de kern en een positieve lading 1.840 keer zwaarder dan het elektron.Maar de kracht van het proton in rekening gelijk aan die van elke van de elektronen.In de toestand van evenwicht van het aantal protonen in een atoom gelijk aan het aantal elektronen.In dit geval is de kern is de drager van het ladingsnulpunt.
ander belangrijk deeltje wel een neutron van de atoomkern.Het is dit element dat geen lading heeft, mogelijk gemaakt de nucleaire kettingreactie.Zo te overschatten het belang van het neutron is simpelweg onmogelijk.
