oxiden zijn complexe substanties samengesteld uit twee elementen, waarvan - de zuurstof in de tweede graad van oxidatie.
in de chemische literatuur voor de nomenclatuur van oxides houden aan de volgende regels:
- Bij het schrijven van formules zuurstof wordt altijd op de tweede plaats te zetten - NO, CaO.
- Calling oxiden, altijd eerst het woord oxide, nadat de genitief is de naam van het tweede element: BaO - bariumoxide, K₂O - kaliumoxide.
- In geval dat het element vormt oxiden na de naam tussen haakjes geven de oxidatietoestand van het element, bijvoorbeeld N₂O₅ - stikstofoxide (V), Fe₂O₃ - ijzeroxide (II), Fe₂O₃ - ijzeroxide (III).
- Calling meest voorkomende oxiden, noodzakelijkerwijs moet de verhouding van de atomen in een molecuul aangeduid door de corresponderende Griekse cijfers zijn: N₂O - distikstofoxide, NO₂ - stikstofdioxide, N₂O₅ - distikstof pentoxide, NO - stikstofmonoxide.
- anhydriden Anorganische zuren raadzaam bellen op dezelfde wijze als oxiden (bijvoorbeeld N₂O₅ - stikstofoxide (V)).
oxiden kan worden verkregen op verschillende manieren:
- reageert met zuurstof eenvoudige stoffen.Eenvoudige stoffen worden geoxideerd onder verhitting vaak warmte en licht vrij te geven.Dit proces heet verbranding
C + O₂ = CO₂ - door oxidatie van complexe stoffen die door oxiden van de elementen die zijn opgenomen in de samenstelling van het uitgangsmateriaal:
2H₂S + 3O₂ = 2 H₂O + 2 SO₂ - ontleding van de nitraten, hydroxiden, carbonaten:
2 Cu (NO₃) ₂ = 2CuO + 4NO₂ + O₂
CaCO₃ = CaO + CO₂
Cu (OH) ₂ = CuO + H₂O - Door de oxidatie van metaal oxiden van andere elementen.Soortgelijke reacties waren basis metallothermy - recycling van metalen uit hun oxides met een meer actieve metaal:
2Al + Cr₂O₃ = 2Cr ± Al₂O₃ - door uitbreiding van de hogere oxiden of oxidatie van de lagere:
4CrO₃ = 2Cr₂O₃ + 3O₃
4FeO + O₂ = 2Fe₂O₃
4CO +O₂ = 2CO₂
Indeling van oxides op basis van hun chemische eigenschappen betekenen hun divisie in zoutvormend oxiden en nesoleobrazuyuschie (onverschillig).Zout-vormende oxiden op hun beurt onderverdeeld in zure, basische en amfotere.
elementaire oxiden geschikte base.Bijvoorbeeld Na₂O, CaO, MgO - basis oxides, omdat zij overeenkomen met de basis - NaOH, Ca (OH) ₂, Mg (OH) ₂.Sommige oxides (K₂O en CaO) gemakkelijk reageert met water om de overeenkomstige base te vormen:
CaO + H₂O = Ca (OH) ₂
K₂O + H₂O = 2KOH
oxiden Fe₂O₃, CuO, Ag₂O water niet reagerenmaar neutraliseren zuur, dus worden de belangrijkste beschouwd:
Fe₂O₃, + 6HCl = 2FeCl₃ + 3H₂OCuO + H₂SO₄ + H₂O
Ag₂O + 2HNO₃ = 2AgNO₃ + H₂O
Typische chemische eigenschappen van oxides van deze aard - hun reactie met zuren, wat resulteerde inZe hebben de neiging om water en zout te vormen:
FeO + 2HCl = FeCl₂ + H₂O
Basic oxiden reageren met zure oxiden ook:
CaO + CO₂ = CaCO₃.
zure oxiden overeenkomstige zuur, bijvoorbeeld overeen met de oxide N₂O₃ salpeterzuur HNO₂, Cl₂O₇ - perchloorzuur HClO₄, SO₃ - zwavelzuur H₂SO₄.
fundamentele chemische eigenschappen van oxides is hun reactie met een basis gevormd door zout en water:
2NaOH + CO₂ = NaCO₃ + H₂O
meeste zure oxiden reageren met water tot het overeenkomstige zuur te vormen.Tegelijkertijd oxide SiO is vrijwel onoplosbaar in water, maar het neutraliseert de basis, daarom is een zuur oxide:
2NaOH + SiO = (fusie) Na₂siO₃ + H₂O
amfotere oxiden - oxiden, dieafhankelijk van de omstandigheden tonen zure en basische eigenschappen, dat wil zeggendoor reactie met zuren gedragen als basische metaaloxiden, en door reactie met basen - zoals zuur.
Niet alle amfotere oxiden even interactie met basen en zuren.Sommigen hebben meer uitgesproken basiseigenschappen, anderen - zuur.
Als zinkoxide of chroom eveneens reageert met zuren en basen, vervolgens het oxide Fe₂O₃ basiseigenschappen overheersen.
Properties amfotere oxiden worden getoond in het voorbeeld van ZnO:
ZnO + 2HCl = ZnCl₂ + H₂O
ZnO + 2NaOH = Na₂ZnO₂ + H₂O
Nesoleobrazuyuschie oxiden hebben ofwel zuren of basen (bv N₂O, NO) vormen.
Bovendien, ze niet reacties vergelijkbaar met die zoutvormend oxides geven.Nesoleobrazuyuschie oxiden kunnen reageren met zuren of basen, maar produceert geen producten kenmerkend zoutvormende oxiden, zoals 150⁰S en 1,5 MPa CO reageert met natriumhydroxide om een zout te vormen - sodium formate:
CO + HCOONa NaOH =
Nesoleobrazuyuschie oxiden rasprostranenіy niet zo breed als andere vormen van oxiden worden gevormd en, in principe, met de deelname van de tweewaardige niet-metalen.
