Bij de werkwijze het vormen van een chemische binding elektronendichtheid, die oorspronkelijk aan verschillende atomen worden verdeeld in de ruimte.Minder sterke wisselwerking met de kern elektronen extern niveau.Zij vervullen een belangrijke rol in de vorming van chemische bindingen.De elektronen die betrokken zijn bij het proces, zogenaamde valentie.Maar ze had een chemische binding - Valence.In p- en s-valence elementen zijn de buitenste elektronen van de d-elementen - de laatste (extern) s- en d-elektronen voorlaatste.Er atomen min of meer stabiel.De laatste omvatten die buitenlaag die het maximum aantal elektronen (twee en acht) bevat.Dit niveau wordt als voltooid beschouwd.Voltooide niveaus worden gekenmerkt door een grotere sterkte.Ze zijn inherent aan de atomen van de edelgassen, in dit verband onder normale omstandigheden hun toestand is een inert gas monatomic.
om atomen van andere elementen kenmerk van onvoltooide niveaus.In de loop van een chemische reactie vindt plaats de voltooiing van de externe waarde van de niveaus.Dit wordt bereikt of de effecten of de toevoeging van elektronen.Voltooiing niveaus kan gemeenschappelijke en de vorming van stoom.Deze werkwijzen dragen bij aan de vorming van twee belangrijke soorten binding: ionische en covalente.Bij de vorming van de molecule, zodat de atomen proberen electronic stability (extern) of vosmielektronnuyu of twee elektronen kopen.Dit patroon is de basis van de theorie van de vorming van chemische bindingen.Education door de voltooiing van de buitenste valentie niveau van de overeenkomstige atoom gaat gepaard met het vrijkomen van grote hoeveelheden energie.De vorming van de chemische binding, met andere woorden, gaat altijd exotherm vanwege het feit dat de moleculen verschijnen (nieuwe deeltjes), die meer stabiel is onder normale omstandigheden.
Als één van de belangrijkste indicatoren, het definiëren van de aard van de communicatie, werkt elektronegativiteit.Het is de capaciteit van een atoom elektronen van andere atomen trekken.Change elektronegativiteit gebeurt geleidelijk.Aldus, in de periode van het systeem verhoogt de waarde van deze parameter links naar rechts.Afnemende waarden van groepen afkomstig van boven naar beneden.Het is de vorming van covalente verbindingen door het vormen van binding (gedeelde) elektronenparen.
in vloeibare, vaste toestand in metalen zijn metalen chemische binding.Volgens de bepaling van het periodiek systeem, atomen van deze elementen een klein aantal valentie-elektronen (1 tot 3).Daarnaast, merkte ze, en lage energie "electron onthechting" (ionisatie).In dit opzicht is de metalen band - is een zwakke schakel.Elektronen in een atoom zijn losjes gehouden, loskomen vrij gemakkelijk, terwijl het hebben van de mogelijkheid gedurende het kristal te bewegen.Metallic bond veronderstelt vrije atomen.Een deel van de valentie-elektronen, begiftigd met de mogelijkheid om vrij binnen het kristalrooster bewegen, vormen het "elektronengas".Daarmee wordt de metallische binding gevormd.Er is vanwege de "vermaatschappelijking" valentie-elektronen van de atomen.Opgemerkt wordt dat de metalen band zijn eigen kenmerken.Sinds vormen zijn elektronen de mogelijkheid gehele volume element te bewegen.In dit opzicht is de metalen verwerven van een aantal kenmerken.In het bijzonder omvatten deze glans, goede elektrische geleidbaarheid, thermische geleidbaarheid, taaiheid, buigzaamheid, en anderen.Metalen elementen in de communicatie zorgt voor een relatief hoge veerkracht.
