polaire covalente binding - is een vorm van chemische bindingen tussen de atomen van het materiaal waardoor de moleculen worden gevormd.Als het woord "communicatie" problemen in het begrijpen niet optreedt, de termen "covalente" en "Polar" ongetrainde persoon onbekend is (natuurlijk, op voorwaarde dat het curriculum niet vergeten Chemie).
Dus, het woord "covalente" is afgeleid van "Ko-" en "-valenta", wat letterlijk betekent een one-directionele kracht.Het is immers de kracht die kan twee atomen combineren het molecuul, herconfiguratie van hun elektronische shell in een enkele structuur.Aangezien beide kernen gelijk, draaiend om elektronen vult niet alleen de "externe" kant, maar ook de ruimte tussen de atomen.We kunnen zeggen dat hij een covalente binding.Tegelijkertijd dergelijk dubbel systeem neigt perfectie elektronenconfiguratie als dragers maken het omhulsel van de interagerende atomen.Merk op dat een paar elektronen implementeert deze vorm van communicatie.
andere versie van hetzelfde verschijnsel kan een ionische type obligatie worden genoemd.Aangezien de ionen wordt gevormd wanneer een atoom verliest een elektron, dit gebeurt bij de uitwisseling van negatieve ladingdragers, die typisch is voor atomen van verschillende stoffen (bijvoorbeeld fluor en natrium).
polaire covalente binding - is een tussenliggende optie.Dit lijkt soort "covalent zuiver" dat wordt gevormd door moleculaire orbitaal (vereniging van banen) en vandaar gedeeltelijk ionische "ruk" carriers.Pair verschoven naar één atoom, maar niet volledig verlaten het gebied van een ander.Bijvoorbeeld met betrekking tot polaire covalente binding - watermolecuul.Afgewerkt shell worden gemaakt door het combineren van één atoom zuurstof en twee van waterstof.Aangezien zuurstof een meer uitgesproken vermogen om elektronen te trekken van het paar is voorgespannen om de kern van de "O".Overigens is het niet noodzakelijk atomen een elektronenpaar kan twee, drie, etc.Polaire covalente binding creëert in de ladingsverdeling (gedeeltelijk) en, bijgevolg, de polariteit.Er is georiënteerd moleculen van de lijnen van de veldsterkte.We kunnen zeggen dat als gevolg van dit is er een soort verdeling moleculaire dipool.Zijn moment (mu) en genereert een elektrisch veld intensiteit.Een aantal formules voor de berekening van het dipoolmoment (met name het product van de afstand tot de lading), kunnen ze gedefinieerd door de polariteit van het molecuul te berekenen.
Met andere woorden, kan de polaire covalente binding wordt gevormd door de atomen elektronegativiteit die weliswaar verschillend, maar niet genoeg om een ionische binding.Laat ons uitleggen wat electronegativiteit.Deze term verwijst naar het vermogen van een atoom te trekken om de kern gevormd (-e) enkele negatieve ladingsdragers.Uiteraard, overeenkomstig de wet van behoud van energie, hoe meer de interatomaire bindingen, hoe minder de lengte.Gewoonlijk polaire covalente binding kenmerkend atomen, chemische eigenschappen zijn vergelijkbaar.Het wordt gekenmerkt door ruimtelijke oriëntatie.Dit maakt de vorming van niet alleen moleculen maar ook kristalrooster waarin atomen zijn gerangschikt in een geometrisch correcte volgorde.
Aangezien de verbinding, in feite, is een superpositie van twee (of meer) van de elektronenwolken behoren tot verschillende atomen, zijn kracht hangt hoofdzakelijk af van hoeveel gesuperponeerd.Het is niet moeilijk te begrijpen dat door het creëren paren internucleaire intervalwaarde van de elektronendichtheid toeneemt.
