Selv kjennskap til begrepet "dannelsesentalpi" flertallet kommer til kjemi leksjoner, selv om det er brukt mer allment.Det er vanskelig å forestille seg noen virksomhetsområde, hvor det ikke blir brukt til dette fenomenet.
Her er et eksempel på bare noen av dem, noe som er nødvendig å vite hva som er reaksjonsvarmen.Foreløpig er bilindustrien utvikler på en fantastisk hastighet: antall biler øker årlig med flere ganger.Samtidig den viktigste kilden til energi for dem er bensin (alternativ utvikling er fortsatt nedfelt bare i noen få prototyper).For å justere den blinkende kraft drivstoff bruker spesielle tilsetningsstoffer som reduserer intensiteten av detonasjon.Et slående eksempel - monomethylaniline.Ved mottak beregnede reaksjonsvarme, som i dette tilfellet er -11 til 19 kJ / mol.
Et annet bruksområde - næringsmiddelindustrien.Uten tvil, alle som har betalt oppmerksomhet til kalori indikasjon på et produkt.I dette tilfellet, kaloriinnhold og reaksjonsvarmen direkte koblet, som i oksidasjonen av mat genererer varme.Korrigering av deres diett, basert på disse data, er det mulig å oppnå en signifikant reduksjon i kroppsvekt.Til tross for at reaksjonsvarmen er målt i joule, og mellom dem er det en direkte sammenheng kalorier: 4 J = 1 kcal.Med hensyn til matvarer er vanligvis angitt estimert mengde (vekt).
La oss nå vende seg til teorien og gi en definisjon.Således er den termiske effekt som indikerer for den varmemengde som frigis eller absorberes av systemet, den flyter i kjemiske prosesser.Det bør tas i betraktning at det i tillegg til varmestråling kan genereres.Dannelsesentalpi er numerisk lik differansen mellom energinivåene i systemet: første og rester.Hvis reaksjonen varmen absorberes fra omkringliggende plass, vi snakker om endoterm reaksjon.Følgelig er anvendelse av termisk energi er karakteristisk for den eksoterme prosess.De er forholdsvis lett å skille: dersom verdien av den totale energi som frigjøres ved reaksjonen, er mer enn den brukt for start (for eksempel termisk energi brennende drivstoff), denne eksoterm.Men for nedbrytning av vann til hydrogen og karbonmonoksid, og behovet for å bruke mer energi til varme, slik at den holder absorpsjon (endothermy).
Beregn reaksjonsvarme er mulig ved bruk av kjente formler.I beregningene av den termiske effekt er betegnet med bokstaven Q (eller DH).Forskjellen i prosesstype (endo eller exo), slik at Q = - DH.Termo ligninger anta en indikasjon på effekten av varme og reagenser (trofast og omvendt beregning).Det særegne ved disse ligningene i muligheten for å overføre verdien av termiske effekter og stoffer som i seg selv i forskjellige deler.Gjennomføring av ved å trekke eller legge til formler seg selv, men med den fysiske tilstanden til saken.
gi et eksempel på forbrenningsreaksjoner av metan, karbon, hydrogen:
1) CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O + 890 kJ
2) C + O2 = CO2 + 394 kJ
3) 2H2 + O2 = 2H2O + 572 kJ
Nå trekker 2 og 3 fra 1 (høyre side av høyreorienterte, venstreorientert - fra venstre).
Som et resultat, får vi:
CH4 - C - 2 H4 = 890-394 - 572 = - 76 kJ.
Hvis alle deler multiplisert med - 1 (fjerne negativ verdi), får vi:
C + 2H2 = CH4 + 76 kJ / mol.
Hvordan kan du tolke resultatene?De termiske effekter som opptrer under dannelsen av metan fra karbon og hydrogen, ble 76 J per mol av produktgass.Også fra formlene som termisk energi vil bli utgitt, det vil si, vi snakker om en eksoterm prosess.Liknende beregninger kan unngå behovet for umiddelbar laboratorieforsøk som ofte er vanskelig.
