hydrobromsyre (også kjent som bromid) - er en uorganisk forbindelse av hydrogen (H) med brom (Br).Det er en fargeløs gass som dannes i fuktig luft tykk tåke.
Hva er metoder for å skaffe hydrogenbromid
På grunn av den høye graden av oksydasjon bromovodoronoy syre, kan det ikke oppnås ved innvirkning av konsentrert svovelsyre i alkalimetallbromid.Den følgende reaksjon skjer:
2KBr (kaliumbromid) + 2N2SO4 (svovelsyre) = K2SO4 (kaliumsulfat) + SO2 (svoveloksyd) + Br2 (brom-molekyl) + 2H2O (vann)
1. Den industrielle produksjon av syrer såhydrobromsyre gjerne utføres ved en reaksjon hvor bestanddeler reagere.For eksempel, er vi vurderer stoffet kan oppnås som følger:
H2 (hydrogen molekyler) + Br2 (brom-molekyl) = 2HBr (hydrobromsyre)
Denne reaksjon er mulig ved en temperatur på 200 til 400 grader.
2. Det er også mulig å oppnå en hydrobromsyre in vitro på flere måter.
- ved hydrolyse eller fosfortribromid pentabromid:
PBr3 (tribromid) + 3H2O (tre molekyler vann) = H3PO3 (fosforsyre) + 3HBr (bromhydrogensyre, kjemisk formel)
PBr5 (pentabromid) + 4H2O (fire molekyler vann)= H3PO4 (fosforsyre) + 5HBr (bromid)
- ved reduksjon av brom:
3Br2 (tre molekyler brom) + S (svovel) + 4H2O (vann) = (reaksjonen er mulig ved en temperatur på 100 til 150 grader) H2SO4(svovelsyre) + 6HBr (hydrogenbromid)
3Br2 (tre molekyler av brom) + KNO2 (kaliumnitritt) + 4H2O (vann) = KNO3 (kaliumnitrat) + 2HBr (hydrogenbromid)
- gjennom undertrykkelse fortynne syrebromider av alkalimetaller:
KBr (kaliumbromid) + H2SO4 (svovelsyre) = KHSO4 (kaliumhydrogensulfat) + HBr (utgitt som gass)
3. Som et biprodukt hydrogenbromid kan oppnås ved syntese av organiske forbindelser bromoproizvodnyh.
fysiske egenskapene til hydrogen bromide:
1. bromhydrogensyre - en fargeløs gass med en stikkende lukt og ubehagelig.Sterkt røyker i luften.Den har høy motstand mot temperatur.
2. Vel oppløst i H2O (vann), og etanol for å danne elektrolytten.Den vandige oppløsning av HBr danner en azeotrop som koker ved en temperatur på 124 grader.I en liter vann oppløses omtrent en halv liter av hydrogenbromid (ved 0 grader).
3. Under avkjølings vandig hydrogenbromid krystallinske hydrater kan fremstilles som følger: HBr * H2O, HBr * 2H2O, HBr * 4H2O.
4. Netto bromide former krystaller av ortorombisk krystallsystem, plass gruppe F mmm.
5. Ved en temperatur på -66,8 ° blir flytende, og ved - 87 grader stivner.
kjemiske egenskapene til hydrogen bromide:
1. bromhydrogensyre i kontakt med vann danner en sterk syre er enbasisk.Denne reaksjonen er som følger:
HBr + H2O (vann) = Br- (brom-anion) + H3O + (hydronium-ion)
2. Dette materialet er motstandsdyktig mot høye temperaturer, men ved 1000 ° omkring 0,5% av alle molekylene er dekomponert:
2HBr (bromhydrogensyre) = H2 (hydrogen molekyl) + Br2 (brom molekyl)
3. Ansett kontakt kjemisk forbindelse reagerer med ulike metaller og oksider og baser.Eksempler på reaksjoner:
2HBr + Mg (magnesium) = MgBr2 (magnesium bromide) + H2 (utgitt som gass)
2HBr + CaO (kalsiumoksid) = CaBr2 (kalsiumbromid) + H2O (vann)
HBr + NaOH (sodiumhydroksyd) = NaBr (natriumbromid) + H2O (vann)
4. bromid er også et reduksjonsmiddel.I luften sakte oksidert.Av denne grunn er de vandige oppløsninger over tid farget brunt.Responsen vil være slik:
4HBr (hydrobromsyre) + O2 (oksygenmolekyl) = 2Br2 (brom-molekyl) + 2H2O (vann)
søknad
-bromid benyttes for å skape (syntese) av forskjellig organisk brom derivater, og for fremstilling av bromiderulike metaller.Av særlig betydning er sølvbromid er blitt anvendt ved fremstilling av film fotografiske materialer.
Slik transport
i sylindervolum på 6,8 liter eller 68 ved et trykk på 24 atmosfærer.
