svovelsyrling - en flyktig uorganisk toverdig syre av middels styrke.Skjør forbindelse er bare kjent i vandig løsning ved en konsentrasjon på ikke mer enn seks prosent.I forsøk på å isolere ren svovelsyrling, spaltes det til svoveldioksid (SO2) og vann (H2O).For eksempel, når det utsettes for svovelsyre (H2SO4) i en konsentrert form av natriumsulfitt (Na2SO3) i stedet for svovelsyrling frigitt svovel-oksyd (SO2).Her er denne reaksjonen:
Na2SO3 (natriumsulfit) + H2SO4 (svovelsyre) = Na2SO4 (natriumsulfat) + SO2 (svoveldioksid) + H2O (vann)
løsning av svovelsyrling
under lagring bør utelukkeslufttilgang.Ellers svovelsyrling, sakte absorbere oksygen (O2), slår inn svovelsyre.
2H2SO3 (syre svovelsyrling) + O2 (oksygen) = 2H2SO4 (svovelsyre)
Solutions svovelsyrling har ganske spesiell lukt (som lukten igjen etter brenning match), kan tilstedeværelsen av, som forklares ved nærværet av svoveldioksid (SO2), kjemiskbundet vann.
kjemiske egenskaper svovelsyrling
1. svovelsyrling (formel H2SO3) kan anvendes som et reduksjonsmiddel eller oksidasjonsmiddel.
H2SO3 er et godt reduksjonsmiddel.Du kan bruke den uten halogener få halogenider.For eksempel:
H2SO3 (svovelsyrling) + Cl2 (klorgass) + H2O (vann) = H2SO4 (svovelsyre) + 2 HCI (saltsyre)
Men når samspill med sterkt reduserende syre denne vil virke som et oksydasjonsmiddel.Et eksempel er reaksjonen til svovelsyrling med hydrogensulfid:
H2SO3 (svovelsyrling) + 2H2S (hydrogensulfid) = 3S (svovel) + 3H2O (vann)
2. Ansett kontakt kjemisk forbindelse danner to typer salt - sulfitter (i midten) og hydrosulfites(sur).Disse salter reduksjonsmidler, så vel som (H2SO3) svovelsyrling.Med deres oksyderte danner salter av svovelsyre.Når tennings sulfitter aktive metallsulfidene og sulfater dannet.Denne oksidasjonsreaksjon, selvreparerende.For eksempel:
4Na2SO3 (natriumsulfit) = Na2S (natrium) + 3Na2SO4 (natriumsulfat)
natriumsulfit og kalium (Na2SO3 og K2SO3) brukes for farging tekstiler i tekstilindustrien, ved bleking av metaller, samt fotografier.Kalsiumsulfitt (Ca (HSO3) 2) eksisterer bare i oppløsning som anvendes for behandling av trematerialet i en spesiell sulfittmasse.Fra det da lage papir.
Application svovelsyrling
svovelsyrling brukes:
- for bleking ull, silke, tremasse, papir og andre lignende stoffer ikke tåler bleking bruker sterke oksidasjonsmidler (f.eks klor);
- konserveringsmiddel og antiseptiske midler, for eksempel for å hindre fermentering av korn ved fremstilling av stivelsen eller for å hindre gjæring i vin fat;
- for bevaring av produkter, for eksempel bevaring av grønnsaker og frukt;
- ved behandling av treflis til tremasse sulfitt, som senere oppnådde papiret.I dette tilfelle ble en oppløsning av kalsiumsulfitt (Ca (HSO3 2)), som oppløser lignin - en spesiell substans som binder cellulosefibrene.
svovelsyrling: får
Denne syren kan oppnås ved oppløsning av svoveldioksid (SO2) i vann (H2O).Må svovelsyre i konsentrert form (H2SO4), kobber (Cu) og røret.Algoritmen av handlinger:
1. Hell forsiktig inn i røret konsentrert svovelsyrling, og deretter å sette et stykke kobber.Heat.Den følgende reaksjon skjer:
Cu (kobber) + 2H2SO4 (svovelsyre) = CuSO4 (sulfat svovel) + SO2 (svoveldioksyd) + H2O (vann)
2. Strømmen av svoveldioksid skal rettes til røret med vann.Når det er oppløst i en del, en kjemisk reaksjon med vann, noe som resulterer i dannelse svovelsyrling:
SO2 (svoveldioksyd) + H2O (vann) = H2SO3
Så passerer svoveldioksyd gjennom vannet, kan få svovelsyrling.Det er verdt å merke seg at denne gassen har en irriterende effekt på slimhinner i luftveiene, kan forårsake en betennelse, og tap av matlyst.Langvarig innånding av dens mulig tap av bevissthet.For å møte dette behovet gassen med den ytterste forsiktighet og oppmerksomhet.
