absolutt hvilket som helst kjemisk stoff som finnes i naturen, er dannet av et stort antall av identiske partikler, som er sammenkoplet.All materie eksisterer i tre stater av aggregering: gass, væske og fast.Når komplisert termisk bevegelse (ved lave temperaturer), og av de faste partikler sterkt orientert i rommet, som er manifestert i nøyaktig strukturell organisasjon.
krystallgitteret av stoffer - en struktur med en geometrisk bestilt arrangement av partikler (atomer, molekyler eller ioner) i visse punkter av plass.De ulike gitter skilles inter-node plass nodene direkte - det punkt hvor selve partiklene befinner seg.
krystallgitteret er av fire typer: metall, molekylær, atom, ionisk.Typer av matriser blir bestemt i henhold til den type av partikler som ligger i sine noder, og karakteren av bindingene mellom dem.
krystallgitteret kalt molekyl i hvis noder befinner seg i sitt molekyl.De er forbundet med relativt svake intermolekylære krefter som kalles van der Waals, men atomene seg i molekylet, er forbundet i det vesentlige sterkere kovalente bindinger (polar eller ikke-polar).Molekylkrystallgitteret karakteristisk for klor, solid hydrogen, karbondioksid og andre stoffer som er gassformige ved normal temperatur.
krystaller som danner edelgassene, har også molekylær gitter som består av enverdige molekyler.De fleste organiske faststoffer har en slik struktur nøyaktig.Antallet av uorganiske stoffer, karakteristisk molekylstruktur, er meget liten.Dette, for eksempel, faste halogenerte, naturlige svovel, is, faste enkle stoffer og andre.
Ved oppvarming relativt svake intermolekylære bindinger brytes relativt lett, slik at et stoff med slike stenger har svært lavt smeltepunkt og lav hardhet, er de uoppløselige eller dårlig oppløselige i vann, oppløsninger er praktisk talt ikke-ledende, karakterisert ved store svingninger.Og et minimum kokepunktet - fra stoffer av polare molekyler.
Metal krystallgitteret kalles sådan komponentene som er dannet av atomer og positive ioner (kationer) med en metall-fri valenselektroner (hekte av atomene i dannelsen av ioner), som beveger seg tilfeldig i krystallen.Men disse elektronene er hovedsakelig semi-fri, fordi de bare kan bevege seg fritt innenfor denne grensen, denne krystallgitteret.
Elektrostatiske elektroner og positive ioner av metaller er innbyrdes tiltrukket, noe som forklarer stabiliteten av metallgitteret.Samlingen av frie elektroner som beveger seg kalt elektrongass - den gir god elektrisk og termisk ledningsevne av metaller.Når en elektrisk spenning elektroner rush til de positive partikler, delta i etableringen av elektrisk strøm og samspill med ioner.
Metal krystallgitteret er karakterisert hovedsakelig for metaller så vel som forbindelser av forskjellige metaller med hverandre.De viktigste egenskapene som er iboende i metalliske krystaller (mekanisk styrke, volatilitet, smeltepunkt), sterkt nok svinge.Imidlertid, de fysikalske egenskaper slik som duktilitet, formbarhet, høy elektrisk og termisk ledningsevne, den karakteristiske metallisk glans særegne kun utelukkende krystaller med metallstenger.
