amfotere oksider (med dual egenskaper) - i de fleste tilfeller, metalloksider, som har en liten elektro.Avhengig av ytre forhold viser noen surt oksid eller egenskaper.Disse er dannet av overgangsmetall-oksider, som typisk har følgende oksidasjonstilstander: ll, lll, lV.
Eksempler på amfotere oksider: sinkoksid (ZnO), krom oksid lll (Cr2O3), aluminiumoksid (Al2O3), tinn oksid ll (SnO), tinn oksid lV (SnO2), bly oksid ll (PBO), bly oksid lV (Pbo2), titanoksid lV (TiO2), mangan oksid lV (MnO2), jernoksid lll (Fe2O3), beryllium oksid (BeO).
reaksjoner karakteristisk for amfotere oksider:
1. Disse oksider kan reagere med sterke syrer.I denne form saltene av de samme syrer.Reaksjoner av denne type er en manifestasjon av egenskapene til den grunnleggende type.For eksempel: ZnO (sinkoksid) + H2SO4 (saltsyre) → ZnSO4 (sinksulfat) + H2O (vann).
2. Når samspill med sterke baser amfotere oksider, hydroksider utviser sure egenskaper.Denne dualiteten av eiendommer (dvs. amfotere) er manifestert i dannelsen av de to salter.
i smeiten ved omsetning med et alkali salt fremstilt gjennomsnitt vanlig eksempel:
ZnO (sinkoksyd) + 2NaOH (natriumhydroksid) → Na2ZnO2 (normal gjennomsnittlig salt) + H2O (vann).
Al2O3 (alumina) + 2NaOH (Natriumhydroksid) = 2NaAlO2 + H2O (vann).
2Al (OH) 3 (aluminiumhydroksid) + 3SO3 (svoveloksyd) = Al 2 (SO 4) 3 (aluminiumsulfat) + 3H2O (vann).Løsnings
amfotære oksyder ved omsetning med et alkali for å danne et komplekssalt, for eksempel: Al2O3 (aluminiumoksid) + 2NaOH (natriumhydroksid) + 3H2O (vann) + 2Na (Al (OH) 4) (kompleks tetragidroksoalyuminat natriumsalt).
3. Hver metall av noe amfotert oksid har et samordningsnummer.For eksempel for å sink (Zn) - 4, aluminium (Al) - 4 eller 6, til krom (Cr) - 4 (sjelden), eller 6.
4. Amphoteric oksyd reagerer ikke med vann og ikke oppløses i det.
Hvilke reaksjoner bevise amfotært metal?
Relativt sett en amfotær element kan oppvise egenskapene til både metaller og ikke-metaller.Denne funksjonen er til stede i de elementene i A-grupper: Be (beryllium), Ga (gallium), Ge (germanium), Sn (tinn), Pb, Sb (antimon), Bi (vismut), og noen andre, så vel som mange av de elementene B-groups - et Cr (krom), Mn (mangan), Fe (jern), Zn (sink), Cd (kadmium) og andre.
bevise den følgende kjemiske reaksjoner amfotære kjemisk element sink (Zn):
1. Zn (OH) 2 (sinkhydroksyd) + N2O5 (dinitrogenpentoksyd) = Zn (NO3) 2 (sinknitrat) + H2O (vann).
ZnO (sinkoksyd) + 2HNO3 (salpetersyre) = Zn (NO3) 2 (sinknitrat) + H2O (vann).
b) Zn (OH) 2 (sinkhydroksyd) + Na2O (natriumoksyd) = Na2ZnO2 (dioksotsinkat natrium) + H2O (vann).
ZnO (sinkoksid) + 2NaOH (Natriumhydroksid) = Na2ZnO2 (dioksotsinkat natrium) + H2O (vann).
I så fall, hvis elementet med den doble egenskapene til forbindelsen har følgende oksidasjon, synes dens doble (amfotære) egenskaper mest merkbart i et mellomliggende oksidasjonstrinn.
Som eksempel er krom (Cr).Dette elementet har følgende oksydasjonstilstander: 3+ 2+ 6+.I tilfelle av tre grunnleggende og sure egenskaper er uttrykt omtrent like i mens Cr to grunnleggende egenskaper råde, og i Cr 6 - syre.At responsen beviser dette:
Cr + 2 → CrO (kromoxyd 2), Cr (OH) 2 → CrSO4;
Cr + 3 → Cr2O3 (kromoxyd 3), Cr (OH) 3 (krom hydroksyd) → KCrO2 eller kromsulfat Cr2 (SO4) 3;
Cr + 6 → cro3 (kromoxyd 6), H2CrO4 → K2CrO4.
fleste amfotere oksider av kjemiske elementer i oksydasjonstilstanden 3 eksisterer i meta form.Som et eksempel kan vi ta, aluminiummetahydroksyd (chem. Formel AlO (OH) og metahydroxide jern (kjemisk. Formel er FeO (OH)).
Hvordan få amfotære oksyder?
1. Den mest praktiske fremgangsmåte for fremstilling av dem er utfelling fra vannoppløsning ved bruk av ammoniumhydroksyd, som er en svak base. For eksempel:
Al (NO3) 3 (aluminiumnitrat) + 3 (H2OxNH3) (vandig ammoniakk hydrat) = Al (OH) 3 (amfotert oksid) + 3NH4NO3 (reaksjon utført vedtyve grader av varme).
Al (NO3) 3 (aluminiumnitrat) + 3 (H2OxNH3) (vandig oppløsning av ammoniumhydroksyd) = AlO (OH) (amfotert oksyd) + 3NH4NO3 + H2O (reaksjon utført ved 80 ° C)
Når. i denne utvekslingsreaksjon av denne type i tilfelle av overskytende alkali aluminiumhydroksid vil ikke utfelles Dette skyldes det faktum at aluminium går over i anionet på grunn av dens to egenskaper: Al (OH) 3 (aluminiumhydroksid) + OH- (overskudd av alkali)= [Al (OH) 4] - (anion av aluminiumhydroksid)
Eksempler på denne type av reaksjon.
Al (NO3) 3 (aluminiumnitrat) + 4NaOH (overskudd av natriumhydroksyd) = 3NaNO3 + Na (Al (OH) 4).
ZnSO4 (sinksulfat) + 4NaOH (overskudd av natriumhydroksyd) Na2SO4 = Na2S + (Zn (OH) 4).
salter som således dannes, er komplekse.De omfatter komplekse anioner: (Al (OH) 4) - og (Zn (OH) 4) 2.Det kalles disse saltene: Na (Al (OH) 4) - tetragidroksoalyuminat natrium, Na 2 (Zn (OH) 4) - natrium tetragidroksotsinkat.Reaksjonsprodukter av aluminium eller sinkoksider med alkali firma kalt annerledes: NaAlO2 - sodium dioksoalyuminat og Na2ZnO2 - natrium dioksotsinkat.
